實驗六 分光光度法測的配合物的穩(wěn)定常數(shù)
一、目的與要求
1．掌握連續(xù)法測定配合物組成及穩(wěn)定常數(shù)的方法,；
2．掌握分光光度計的使用方法,；
3．用分光光度法中的連續(xù)變化法測的Fe+3與鈦鐵試劑形成配合物的組成及穩(wěn)定常數(shù)。
二,、預(yù)習(xí)與思考
1．了解連續(xù)法測的配合物組成及穩(wěn)定常數(shù)的基本原理,；
2．預(yù)習(xí)723s型分光光度計的構(gòu)造原理和使用方法；
3．思考
三,、實驗原理
溶液中金屬離子M和配位體L形成配合物,，其反應(yīng)式為：
當(dāng)達到絡(luò)合平衡時：
（6.1）
式中：K為配合物穩(wěn)定常數(shù)；CM 為絡(luò)合平衡時金屬離子的濃度（嚴格應(yīng)為活度）,；CL 為絡(luò)合平衡時的配位體濃度,；CMLn 為絡(luò)合平衡時的配合物濃度；n為配合物的配位數(shù),。
配合物穩(wěn)定常數(shù)不僅反映了它在溶液中的熱力學(xué)穩(wěn)定性,，而且對配合物的實際應(yīng)用，特別是在分析化學(xué)方法中具有重要的參考價值,。
顯然,，如能通過實驗測得公式（6.1）中右邊各項濃度及n值，則就能算得K值,。本實驗采用分光光度來測定上列這些參數(shù),。
讓可見光中各種波長單色光分別、依次透過有機物或無機物的溶液,，其中某些波長的光即被吸收,，使得透過的光形成吸收譜帶。如圖П-6-1所示,，這種吸收譜帶對于結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)具有不同的特性,，因而就可以對不同產(chǎn)物進行鑒定分析,。
根據(jù)比爾定律，一定波長的入射光強I0 與透射光強I之間的關(guān)系：
（6.2）
式中：K為吸收系數(shù),，對于一定溶質(zhì),、溶劑及一定波長的入射光K為常數(shù)，C為溶液濃度,，d為盛樣溶液的液槽的透光厚度,。
由（6.2）式可得：
（6.3）
。從公式可看出：在固定液槽厚度d和入射光波長的條件下,，吸光度A與溶液濃度c成正比,，選擇入射光的波長，使它對物質(zhì)既有一定的靈敏度,，又使溶液中其它物質(zhì)的吸收干擾為zui小,。作吸光度A對被測物質(zhì)c的關(guān)系曲線，測定未知濃度物質(zhì)的吸光度,，即能從A~c關(guān)系上求得相應(yīng)的濃度值,，這是光度法的定量分析的基礎(chǔ)。
圖П-6-1 吸收譜帶 圖П-6-2摩爾分數(shù)—吸光度曲線
連續(xù)遞變法又稱遞變法,，它實際上是一種物理化學(xué)分析方法,，可以用來研究當(dāng)兩個組分項混和時，是否發(fā)生化合,、絡(luò)合,、締合等作用以及測定兩者之間的化學(xué)比。其原理是：在保持總的摩爾數(shù)不變的前提下,，依次改變體系中兩個組分的摩爾分數(shù)比值,，并測定吸光度A值，作摩爾分數(shù)—吸光度曲線,如圖2所示,，從曲線上吸光度的極大值,，即能求出n值。
為了配制溶液方便,，通常取相同摩爾濃度的金屬離子M和配位體L溶液,，在維持總體積不變的條件下，按不同的體積比配成一系列混和溶液,，這樣,，它們的體積比也就是摩爾分數(shù)之比。設(shè)xV為A極大 時吸取L溶液的體積分數(shù),。即：
(6.4)
M液的體積分數(shù)為1- xV則配位數(shù)：
(6.5)
若溶液中只有配合物具有顏色，則溶液的吸光度A和的含量成正比,，作A-xV圖,，從曲線的極大值位置即可直接求出n,。但在配制成的溶液中除絡(luò)合外，尚有金屬離子M和配體L與配合物在同一波長λzui大 中也存在著一定程度的吸收,。因此所觀察到的吸光度A并不是*由配合物MLn 吸收所引起,，必須加以校正，其校正方法如下：
作為實驗測得的吸光度A對溶液組成（包括金屬離子濃度為零和配位體濃度為零兩點）的圖,，聯(lián)結(jié)金屬離子濃度為零及配位體濃度為零的二點的直線如圖П-6-3所示,，則直線上所表示的不同組成吸光度數(shù)值A(chǔ)0 ，可以認為是由于金屬離子M和配位體L吸收所引起,，因此把實驗所觀察到的吸光度A'減去對應(yīng)組成上的該直線讀得的吸光度數(shù)值A(chǔ)0 所得的差值：ΔA=A’-A0 ,，就是該溶液組成下濃度的吸光度數(shù)值。作此吸光度ΔA-xV 曲線,，如圖П-6-4所示,。曲線極大值所對應(yīng)的溶液組成就是配合物組成。用這個方法測定配合物組成時,，必須在所選擇的波長范圍內(nèi)只有MLn 一種配合物有吸收,，而金屬離子M和配位體L等都不吸收和極少吸收，只有在這種條件下,，A-xV 曲線上的極大點所對應(yīng)的組成才是所求配合物組成,。
圖3 AxV曲線圖 圖4 DAxV曲線圖
設(shè)開始時金屬離子M和配位體L的濃度分別為a和b，而達到絡(luò)合平衡時配合物濃度為X,，則：
（6.6）
由于吸光度已經(jīng)過上述方法進行校正,，因此可以認為校正后，溶液吸光度正比于配合物濃度,，如果在兩個不同的金屬離子和配位體總濃度（總摩爾數(shù)）條件下,，在同一坐標(biāo)上分別作吸光度對兩個不同總摩爾分數(shù)的溶液組成曲線，在這二條曲線上找出吸光度相同的二點,，如圖П-6-5所示則在此二點上對應(yīng)的溶液的配合物濃度應(yīng)相同,。設(shè)對應(yīng)于二條曲線上的起始金屬離子濃度及配位體濃度分別為a1、b1,，a2,、b2 。則：
（6.7）
解上述方程可得X,，然后即可計算配合物穩(wěn)定常數(shù)K,。
圖П-6-5 吸光度—溶液組成圖
四、儀器與藥品
儀器：723s型分光光度計,；pH計,；
試劑：0.0025M硫酸高鐵銨溶液（在1L溶液中含有2N H2SO4 4mL）；0.0025M鈦鐵試劑（1.2—三羥基—3.5二磺酸鈉）,；pH=4.6的醋酸—醋酸鈉緩沖溶液,。
五,、實驗步驟
1．按1升溶液含有100g醋酸銨及100mL冰醋酸方法配制醋酸—醋酸銨緩沖溶液100mL。
2．按下表制備11個待測溶液樣品,，然后依次將各種樣品加水稀釋至50mL,。
溶液編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
Fe3+溶液毫升數(shù) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
鈦鐵試劑溶液毫升數(shù) | 10 | 9 | 8 | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 |
緩沖溶液毫升數(shù) | 15 | 15 | 15 | 15 | 15 | 15 | 15 | 15 | 15 | 15 | 15 |
3．用100mL容量瓶，然后按上表制備第二組待測溶液樣品,。
4．測上述溶液的pH值（只選取其中任一樣品即可）,。因為硫酸高鐵銨與鈦鐵試劑生成的配合物組成將隨pH改變而改變，故所測配合物溶液需維持pH=4.6,。
5．MLn 溶液分光光度曲線—λmax 的選擇,。
按照[Fe(Ti)2]組成配制溶液如下：取0.005M硫酸高鐵銨溶液3.3mL，0.005M鈦鐵試劑溶液6.7mL,，加入緩沖溶液25mL,，然后稀釋至100mL（維持pH=4.6）把溶液裝在1cm的比色皿內(nèi)。先選擇某一波長λ,，儀器經(jīng)調(diào)0％T后,，用蒸餾水調(diào)整儀器的100％T（儀器的使用方法參見第三部分第四章），再測溶液吸光度,。測畢后,，改變波長λ，重復(fù)上述操作程序,。測定該溶液的吸收曲線,，找出吸收曲線的zui大吸收峰所對應(yīng)的波長λmax 數(shù)值，再取*組溶液中1號和11號溶液測定λmax下的吸光度數(shù)值A(chǔ),，若A值等于零,，則λmax 即為所求。
[注]：Ti指鈦鐵試劑,。
六、實驗注意事項
七,、數(shù)據(jù)記錄和結(jié)果處理
8．從X數(shù)值算出配合物穩(wěn)定常數(shù),。
八,、問題與討論
1．為什么只有在維持[M]+[L]不變的條件下改變[M]和[L]，使[L]/[M]=n時配合物濃度才達到zui大,？
4．在兩個[M]+[L]總濃度下作吸光度對[L]/ ([M]+[L])的兩條曲線,，為什么在這兩條曲線上吸光度相同的兩點所對應(yīng)的配合物濃度相同。
5．為什么需控制溶液的pH值,？配制硫酸高鐵銨溶液為要加入適量的硫酸,？
6．從測定值誤差估算K的相對誤差；K與哪些因素有關(guān),？
九,、應(yīng)用
配合物是現(xiàn)今化學(xué)界較感興趣的研究對象之一。應(yīng)用分光光度法不僅可以測定配合物的穩(wěn)定常數(shù),，還可以測定配合物的組成,。它既能用來研究雙組分配合物，又能研究三組分配合物,；既能研究生成單一配合物的反應(yīng),，還能研究同時生成不同配位的絡(luò)合反應(yīng)。
利用分光光度法測定配合物的方法除連續(xù)遞變法外還有摩爾比率法,、直線法,、等摩爾系列法,、斜率比法、平衡移動法,。
同時分光光度法也可用來測定有機化合物的分子量和分子結(jié)構(gòu),；在動力學(xué)方面用此法測定反應(yīng)速率。
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