標(biāo)準(zhǔn)溶液就是已確定其主體物質(zhì)濃度或其他量值的溶液，標(biāo)準(zhǔn)溶液有兩種配制方法：
    (1)直接配制法
    準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)試劑,，溶解后定量轉(zhuǎn)入容量瓶中,，加試劑水稀釋至刻度，充分搖勻,，根據(jù)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量和容瓶體積,，計(jì)算其準(zhǔn)確濃度。
    (2)間接配制法
    間接配制法又稱標(biāo)定法,，是指將要配制的溶液先配制成近似于所需濃度的溶液,，然后再用基準(zhǔn)物或標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定出它的準(zhǔn)確濃度。

常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定有：

一,、碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

配制：c(1/2I2)=0.1mol/l

稱取13g碘及25g碘化鉀,，溶于100ml水中，稀釋至1000ml,，搖勻,，保存于棕色具塞瓶中。

標(biāo)定：稱取0.15g預(yù)先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基準(zhǔn)三氧化二砷,，稱準(zhǔn)至0.0001g,。置于碘量瓶中，加4ml氫氧化鈉溶液[C(NaOH)=1.0mol/l]溶解,，加50ml水,，加2滴酚酞指示劑，用硫酸溶液[C(1/2H2SO4)=1.0mol/l]中和，加3g碳酸氫鈉及3ml5g/l淀粉指示劑,，用配好的碘溶液c(1/2I2)=0.1mol/l滴定至溶液呈淺藍(lán)色,。同時(shí)作空白試驗(yàn)。

 

二,、硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定

配制：量取規(guī)定體積的硫酸,，緩緩注入1000mL水中，冷卻,，搖勻,。

C(1/2H2SO4)/mol/L	硫酸/ml	基準(zhǔn)無水碳酸鈉/g	C(NaOH)/mol/L
1	30	1.0	1
0.5	15	0.8	0.5
0.1	3	0.2	0.1

標(biāo)定：稱取上述規(guī)定定量的于270-300℃灼燒至恒重的基準(zhǔn)無水碳酸鈉，稱準(zhǔn)至0.0001g,。溶于50ml水中,，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配好的硫酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色,，煮沸2min,，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色。同樣做空白試驗(yàn),，

計(jì)算：

C(1/2H2SO4)=m/[(V1-V2）*0.05299)]

V1--------硫酸之用量,，ml

V2--------空白試驗(yàn)硫酸之用量，ml

0.05299-------于1.0000ml硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜臒o水碳酸鈉的質(zhì)量

比較方法：量取30.00-35.00ml上述規(guī)定濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑（10g/l）,，用配好的硫酸溶液滴定，近終點(diǎn)時(shí)加熱至80度,，繼續(xù)滴定至溶液呈粉紅色,。

計(jì)算：

C(1/2H2SO4)=v1*c1/v

V1--------氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之用量，ml

V----------硫酸之用量,，ml

C1----------氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之物質(zhì)的量濃度,，mol/l

 

三、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

配制：稱取100g氫氧化鈉,，溶于100ml水中,，搖勻，注入聚乙烯容器,，密閉放置至溶液清亮,，用塑料管虹吸下述規(guī)定體積的上層清液，注入1000ml無二氧化碳的水中,，搖勻,，

C(NaOH)/mol/L	氫氧化鈉飽和溶液/ml	基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀/g	無二氧化碳的水/ml	C(HCL)/mol/L
1	52	6	80	1
0.5	26	3	80	0.5
0.1	5	0.6	50	0.1

標(biāo)定：稱取上述規(guī)定的量于105-110℃烘至恒重的基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀，稱準(zhǔn)至0.0001g,。溶于上述規(guī)定體積的無二氧化碳的水中,，加2滴酚酞指示劑（10g/l）,，用配好的氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色，同樣作空白試驗(yàn),，

計(jì)算：

C(NaOH)=m/[（V1-V0）*0.2042]

V0------空白試驗(yàn)氫氧化鈉溶液之用量,，ml

V1------氫氧化鈉溶液之用量，ml

0.2042-----于1.00ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜泥彵蕉姿釟溻浀馁|(zhì)量

比較方法：量取30.00-35.00ml上述規(guī)定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑（10g/l）,，用配好的硫酸溶液滴定，近終點(diǎn)時(shí)加熱至80度,，繼續(xù)滴定至溶液呈粉紅色,。

計(jì)算：

C(NaOH)=v1*c1/v

V1--------鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液之用量，ml

V----------氫氧化鈉溶液之用量,，ml

C1----------鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液之物質(zhì)的量濃度,，mol/l

 

四、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

配制：量取下述規(guī)定體積的鹽酸,，注入1000ml水中，搖勻

C(HCL)/mol/L	鹽酸/ml	基準(zhǔn)無水碳酸鈉/g	C(NaOH)/mol/L
1	90	1.6	1
0.5	45	0.8	0.5
0.1	9	0.2	0.1

標(biāo)定：稱取上述規(guī)定定量的于270-300℃灼燒至恒重的基準(zhǔn)無水碳酸鈉,，稱準(zhǔn)至0.0001g,。溶于50ml水中，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑,，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色,，煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色,。同樣做空白試驗(yàn),，

計(jì)算：

C(HCL)=m/[V1-V2）*0.05299)]

V1--------鹽酸之用量，ml

V2--------空白試驗(yàn)鹽酸之用量,，ml

0.05299-------于1.0000ml鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜臒o水碳酸鈉的質(zhì)量

比較方法：

量取30.00-35.00ml上述規(guī)定濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定,，近終點(diǎn)時(shí)加熱至80度,，繼續(xù)滴定至溶液呈粉紅色。

計(jì)算：

C(NaOH)=v1*c1/v

V1--------氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之用量,，ml

V----------鹽酸溶液之用量,，ml

C1--------氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之物質(zhì)的量濃度，mol/l

 

五,、碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

配制：稱取下述規(guī)定量的無水碳酸鈉溶于1000ml水中,，搖勻

C(1/2Na2CO3)/mol/L	無水碳酸鈉/g	H2O/ml	C(HCL)/mol/L
1	53	50	1
0.1	5.3	20	0.1

標(biāo)定：量取30.00-35.00ml上述配好的碳酸鈉溶液，加上述規(guī)定量的水,，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑,，用上規(guī)定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色,，煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色,。

計(jì)算：

C(1/2Na2CO3)=v1*c1/v

V1--------鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液之用量,，ml

V----------碳酸鈉溶液之用量，ml

C1--------鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液之物質(zhì)的量濃度,，mol/l