由于負(fù)極板帶負(fù)電,，因而兩極板間就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動(dòng)勢(shì),。當(dāng)接通外電路,，電流即由正極流向負(fù)極。在放電過程中,，負(fù)極板上的電子不斷經(jīng)外電路流向正極板,，這時(shí)在電解液內(nèi)部因硫酸分子電離成氫正離子（H+）和硫酸根負(fù)離子（SO42-），在離子電場(chǎng)力作用下,，兩種離子分別向正負(fù)極移動(dòng),，硫酸根負(fù)離子到達(dá)負(fù)極板后與鉛正離子結(jié)合成硫酸鉛(PbSO4)。在正極板上,，由于電子自外電路流入,，而與4價(jià)的鉛正離子（Pb4+）化合成2價(jià)的鉛正離子（Pb2+），并立即與正極板附近的硫酸根負(fù)離子結(jié)合成硫酸鉛附著在正極上,。

鉛酸蓄電池用填滿海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極,，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，并用比重為1.28g/ml的稀硫酸作電解質(zhì),。在充電時(shí),，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能,。電池在放電時(shí),，金屬鉛是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng),，被氧化為硫酸鉛,；二氧化鉛是正極,，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為硫酸鉛,。電池在用直流電充電時(shí),，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后,，它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài),，組成化學(xué)電池。鉛蓄電池是能反復(fù)充電,、放電的電池,，叫做二次電池。它的電壓是2V,，通常把三個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)起來使用,，電壓是6V。汽車上用的是6個(gè)[2]鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組,。鉛蓄電池在使用一段時(shí)間后要補(bǔ)充蒸餾水,，使電解質(zhì)保持含有22～28%的稀硫酸。