緩沖溶液是無機(jī)化學(xué)及分析化學(xué)中的重要概念,，緩沖溶液是指具有能夠維持PH相對(duì)穩(wěn)定性能的溶液,。pH值在一定的范圍內(nèi)不因稀釋或外加少量的酸或堿而發(fā)生顯著的變化,，緩沖溶液依據(jù)共軛酸堿對(duì)及其物質(zhì)的量不同而具有不同的pH值和緩沖容量,。

只要知道緩沖對(duì)的PH值，和要配制的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度）,，就能按公式計(jì)算[鹽]和[酸]的量,。這個(gè)算法涉及對(duì)數(shù)換算，較麻煩,，前人為減少后人的計(jì)算麻煩,，已為我們總結(jié)出pH值與緩沖液對(duì)離子用量的關(guān)系并列出了表格。

只要我們知道要配制的緩沖液的pH,，經(jīng)查表便可計(jì)算出所用緩沖劑的比例和用量,。

緩沖溶液具有緩沖作用的原因：

具備緩沖作用的緩沖溶液，通常針對(duì)溶液中放入一定量的酸和堿，能夠起到防止溶液PH值產(chǎn)生一定變化的良好作用,。一般來說,，弱酸以及其鹽溶液混合而成的溶液、弱堿與其鹽溶液進(jìn)行混合的溶液等,，都可以被稱為緩沖溶液,。能夠產(chǎn)生對(duì)酸的緩沖作用，是由于其中的弱酸根離子的原因,。如果向該溶液里面滴加定量的強(qiáng)酸物質(zhì),，氫離子勢(shì)必要被弱酸根離子消耗完。這樣就能維持PH的固定值,，使其不會(huì)變化,。如果加入適量強(qiáng)堿，溶液里的弱酸會(huì)消耗氫氧根離子,，從而阻礙PH發(fā)生改變,。

舉例來說明下：像碳酸氫鈉和碳酸鈉，磷酸一氫鈉和磷酸鈉等等多元弱酸鹽組成的溶液就有緩沖作用,。在這些溶液中加強(qiáng)酸物質(zhì),，碳酸鈉或者磷酸鈉就會(huì)吸收氫離子形成碳酸氫鈉或者磷酸一氫鈉，加一定量的強(qiáng)堿,，碳酸氫鈉或者磷酸一氫鈉就會(huì)中和氫氧根離子,，生成碳酸鈉或者磷酸鈉。從而避免了溶液中存在大量的氫氧根和氫離子,，進(jìn)而確保了溶液穩(wěn)定的PH環(huán)境,。

緩沖溶液中適量加入強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，溶液的PH值基本不會(huì)發(fā)生變化,。但是,，假如加入的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的分量過多時(shí)，這時(shí)的緩沖溶液就會(huì)失去基本的緩沖性能,。由此可充分說明緩沖溶液的緩沖能力是有一定限度的,。通常緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度相關(guān)。濃度越大,，緩沖能力越大,。反之，濃度越小,，緩沖能力也就越小,。