您好, 歡迎來到化工儀器網(wǎng)
電解池原理
閱讀：2670 發(fā)布時(shí)間：2016-1-26
電解池及電解原理
（1）電解：使電流通過電解質(zhì)溶液或融熔電解質(zhì)而在陰,、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程 ,。
（2）電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
（3）電解池的電極名稱： 陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極,。 與電源的負(fù)極相連的電極,；吸引溶液中的陽離子。 陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極,。 與電源的正極相連的電極,，吸引溶液中的陰離子。
（4）電解池的組成： 直流電源,、電極,、電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)，用導(dǎo)線連接成閉合電路,。
（5）電解池的工作原理： 在直流電源的作用下,，使電解質(zhì)溶液中的離子向陰陽兩極移動(dòng)，并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng),。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電的過程就是電解過程,。 以電解CuCl2溶液為例， 通電前,，存在兩個(gè)電離過程：CuCl2=Cu2+ ＋2Cl - H2
O H+ +OH – 通電后,，陰離子（Cl-、OH-）移向陽極,，在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),；陽離子（Cu2+ 、H+ ）移向陰極，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),。 陽極：Cu2+ ＋2e- = Cu（還原反應(yīng)） 陰極：2Cl--2e-= Cl2↑（氧化反應(yīng)） 總反應(yīng)式：CuCl
2Cu+Cl2↑
放電順序 （1）放電：離子在電極失去或得到電子,，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程 。 （2）電解CuCl2溶液,，陽極附近有Cl-和OH-,，失去電子的是Cl-，故放電順序Cl-＞OH-,；陰極附近有Cu2+ 和H+ ,，得到電子的是Cu2+ ，故放電順序Cu2+ ＞H+ ,。 （3）比較放電順序?qū)嶋H上是比較離子的得電子或失電子能力,。 （4）陰極：陽離子在陰極上的放電順序（得電子）。位于金屬活動(dòng)性順序表后面的金屬,，其對(duì)應(yīng)的陽離子越易得到電子,。電極不參加反應(yīng)，參加反應(yīng)的是溶液中的陽離子,。 Ag+ ＞Hg2+ ＞Fe3+ ＞Cu2+ ＞H+ ＞Pb2+ ＞Sn2+ ＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞Al3+ ＞Mg2+ ＞Na+ ＞Ca2+ ＞K+ 陽極：①若使用惰性電極（電極材料為Pt或C等）,，陰離子放電，放電順序?yàn)椋? S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞SO42－ 等(含氧酸根離子)＞F- ②若陽極較活潑金屬（如Cu,、Fe,、Zn）時(shí)，一般是金屬失去電子,，而不是電解液中陰離子放電,。 （5）說明：放電的順序取決于離子的種類、離子濃度和電極材料,。 以上我們討論的是離子的種類和電極材料的影響,，當(dāng)離子濃度相差較大時(shí)，放電順序可能會(huì)發(fā)生改變,，但中學(xué)對(duì)此討論較少,。