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[強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)]

(1)強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水后全部電離成離子的電解質(zhì)．

(2)弱電解質(zhì)：溶于水后只有一部分分子能電離成離子的電解質(zhì)．

(3)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較．

注意:  (1)在含有陰,、陽(yáng)離子的固態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)中,，雖然有陰、陽(yáng)離子存在,，但這些離子不能自由移動(dòng),，因此不導(dǎo)電．如氯化鈉固體不導(dǎo)電．

(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小(注意：不是取決于自由移動(dòng)離子數(shù)目的多少)．溶液中離子濃度大，溶液的導(dǎo)電性就強(qiáng),；反之,，溶液的導(dǎo)電性就弱．因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．但在相同條件(相同濃度,、相同溫度)下,，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)．

[離子方程式]  用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子．所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的離子．離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)．如：H＋+ OH－＝H2O可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)．