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(1)電解質(zhì)在非電離條件下(不是在水溶液中或熔融狀態(tài)),，雖然也有離子參加反應(yīng)，但不能寫成離子方程式,，因?yàn)榇藭r(shí)這些離子并沒有發(fā)生電離．如NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制取氨氣的反應(yīng),、濃H2SO4與固體(如NaCl、Cu等)的反應(yīng)等,，都不能寫成離子方程式．相反,，在某些化學(xué)方程式中，雖然其反應(yīng)物不是電解質(zhì)或強(qiáng)電解質(zhì),，沒有大量離子參加反應(yīng),，但反應(yīng)后產(chǎn)生了大量離子，因此,，仍可寫成離子方程式．如Na,、Na2O、Na2O2,、SO3,、Cl2等與H2O的反應(yīng)．

(2)多元弱酸的酸式鹽，若易溶于水,，則成鹽的陽離子和酸根離子可拆開寫成離子的形式,，而酸根中的H＋與正鹽陰離子不能拆開寫．例如NaHS、Ca(HCO3)2等,，只能分別寫成Na＋,、HS－和Ca2＋、HCO3－等酸式酸根的形式．

(3)對(duì)于微溶于水的物質(zhì),，要分為兩種情況來處理：

①當(dāng)作反應(yīng)物時(shí),？，微溶物要保留化學(xué)式的形式,，不能拆開．

②當(dāng)作反應(yīng)物時(shí),，若為澄清的稀溶液，應(yīng)改寫為離子形式,，如澄清石灰水等,；若為濁液或固體，要保留化學(xué)式的形式而不能拆開,，如石灰乳,、熟石灰等．

(4)若反應(yīng)物之間由于物質(zhì)的量之比不同而發(fā)生不同的反應(yīng)，即反應(yīng)物之間可發(fā)生不止一個(gè)反應(yīng)時(shí)，要考慮反應(yīng)物之間物質(zhì)的量之比不同,，相應(yīng)的離子方程式也不同．例如,，向NaOH溶液中不斷通入CO2氣體至過量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：   CO2+ 2OH—＝CO32—+ H2O（CO2適量）  

CO2+ OH—＝HCO3—（CO2足量）

在溶液中離子能否大量共存的判斷方法：

幾種離子在溶液中能否大量共存,，實(shí)質(zhì)上就是看它們之間是否發(fā)生反應(yīng)．若離子間不發(fā)生反應(yīng),，就能大量共存；否則就不能大量共存．離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之一,，就不能大量共存．

(1)生成難溶物或微溶物．如Ca2＋與CO32－,、SO42－、OH－,；Ag＋與C1－,、Br－、I－,、SO32－，等等．

(2)生成氣體．如NH4＋與OH－,；H＋與HCO3－,、CO32－、S2－,、HS－,、SO32－、HSO3－等．

(3)生成難電離物質(zhì)(弱酸,、弱堿,、水)．如H＋與C1O－、F－,、CH3COO－生成弱酸,；OH－與NH4＋、

A13＋,、Fe3＋,、Fe2＋、Cu2＋等生成弱堿,；H＋與OH－生成H2O．

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．具有氧化性的離子(如MnO4－,、ClO－、Fe3＋等)與具有還原性的離子( 如S2－,、I－,、SO32－、Fe2＋等)不能共存．應(yīng)注意的是,，有些離子在堿性或中性溶液中可大量共存,，但在酸性條件下則不能大量共存，如SO32－與S2－，NO3－與I－,、S2－,、SO32－、Fe2＋等．

*(5)形成配合物．如Fe3＋與SCN－因反應(yīng)生成Fe(SCN)3而不能大量共存．

*(6)弱酸根陰離子與弱堿陽離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存,，例如Al3＋與HCO3－,、CO32－、A1O2－等．