濃度單位是化學(xué),、生物、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域中描述溶液中溶質(zhì)含量的重要指標(biāo),。不同的濃度單位適用于不同的場景,。
本期我們重溫下在色譜化學(xué)中常用到的幾個濃度單位。
體積摩爾濃度
體積摩爾濃度(M) 是指每升溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù),。體積摩爾濃度,，是我們平時所接觸的比較多的，例如mol/L 或者mmol/L,。這是我們平時常用的單位,，適用于實驗室和化學(xué)計算。
溶液體積摩爾濃度的計算方法是用溶質(zhì)的摩爾數(shù)除以溶液的體積：體積摩爾濃度(c)= 溶質(zhì)摩爾數(shù)(n)/溶液體積(V)
在這里,，摩爾數(shù)怎么計算呢,？摩爾數(shù)即物質(zhì)的量，其計算公式如下：n=m/M ,。其中n為物質(zhì)的量（單位：mol）,，m為物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g），M為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）,。
你可能會疑惑mol/L不是叫物質(zhì)的量濃度嗎,？沒錯，在化學(xué)中,，“物質(zhì)的量濃度"和“體積摩爾濃度"實際上是同一概念的不同表述,，均指溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,。
例如
將 1 摩爾的氯化鈉溶解在水中,，配制成 1 升溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度或體積摩爾濃度就是 1mol/L,。
下面舉個實例看下具體是怎么計算及配置的：
例如
根據(jù)方法要求,，需要配制1升 50 mM KH2PO4溶液，怎么配置呢,？
mM表示毫摩爾每升,，要配制50 mM（即0.05mol/L）的KH2PO4溶液,，可按以下步驟進(jìn)行：
（1）計算：若配制1L溶液，根據(jù)n = cV,，則需要KH2PO4的物質(zhì)的量為0.05mol/L*1L = 0.05mol,。KH2PO4的摩爾質(zhì)量為136.09g/mol，那么所需KH2PO4的質(zhì)量為0.05mol*136.09g/mol = 6.8045g,。
（2）稱量：用電子天平準(zhǔn)確稱取6.8045g KH2PO4固體,。
接下來就是溶解、轉(zhuǎn)移,、定容,，這樣，1L的50mM KH2PO4溶液就配置好了,。
如果需要配制其他體積及濃度的溶液,，也可根據(jù)上述公式的計算方法來計算。
質(zhì)量摩爾濃度
質(zhì)量摩爾濃度 (m) 是一個濃度單位,，一般是用于物理化學(xué)研究,，定義為溶質(zhì)的摩爾數(shù)除以溶劑的質(zhì)量，單位是mol/Kg,。
質(zhì)量摩爾濃度= 溶質(zhì)摩爾數(shù)/溶劑質(zhì)量
例如
計算25.0g KBr (119.0 g/mol) 溶解在750.0 mL 純水中的質(zhì)量摩爾濃度是多少,？
第1步：先計算溶質(zhì)的摩爾數(shù) 25.0 g/119.0 g/mol = 0.210 mol
第2步：0.210 mol/0.750 kg = 0.280mol/Kg
在色譜分析領(lǐng)域，體積摩爾濃度（M）更常用,，因為實驗室中量取體積比稱量質(zhì)量更方便,，但涉及精密計算（如熱力學(xué)研究）時，質(zhì)量摩爾濃度（m）更準(zhǔn)確,，因其不受溫度影響,。
當(dāng)量濃度N
當(dāng)量濃度 (N) 常用于衡量酸和堿的濃度。體積摩爾濃度(M) 表示溶液中的離子或化合物的濃度,，而當(dāng)量濃度(N) 僅表示酸組分（通常為酸溶液中的H+ 離子）或堿組分（通常為堿溶液中的OH- 離子）的摩爾濃度,。
如果知道酸或堿溶液的體積摩爾濃度(M)，可以將體積摩爾濃度乘以酸（或堿）中的氫（或氫氧根）離子的數(shù)量,，即可方便地轉(zhuǎn)換為當(dāng)量濃度(N),。
當(dāng)量濃度 = 體積摩爾濃度(M) × 氫離子或氫氧根離子的數(shù)量
例如
飛諾美的有機(jī)酸和碳水化合物色譜柱Rezex ROA,，是由8 % 交聯(lián)樹脂氫離子為固定相的離子排阻色譜柱,。色譜柱出廠存儲溶液為0.01N H2SO4，這時用到的濃度單位就是當(dāng)量濃度N,。
如果我們想按照出廠條件測試色譜柱的柱效,，那就需要配置流動相，具體怎么配置呢,？
對于H2SO4硫酸來說,，每個分子可提供2個H+,，因此當(dāng)量數(shù)為2，1mol/L=2N,，即1N=0.5mol/L,，所以0.01N的H2SO4相當(dāng)于0.005mol/L的H2SO4。
配制一定濃度的硫酸溶液,，通常有以下步驟：
（1）計算：根據(jù)n = cV（n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量,，c為物質(zhì)的量濃度，V為溶液體積）,，假設(shè)要配制1L 0.005mol/L的H2SO4溶液,，則需要H2SO4的物質(zhì)的量為0.005mol。市售濃硫酸的濃度一般為98%,，密度約為1.84g/cm3,，其物質(zhì)的量濃度c = 1000ρω/M（ρ為密度，ω為質(zhì)量分?jǐn)?shù),，M為摩爾質(zhì)量）,，經(jīng)計算可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度約為18.4mol/L。根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2,，則需要濃硫酸的體積
V1=c2V2/c1=0.005mol/L*1000mL/18.4mol/L≈0.27mL
（2）量?。?/strong>用移液管或酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.27mL濃硫酸。
接下來就是稀釋,、轉(zhuǎn)移及定容,，這樣0.01N 的硫酸溶液就配好了。
在配制過程中,，要注意安全,，因為濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，操作時應(yīng)佩戴防護(hù)眼鏡,、手套等防護(hù)用品,。
分率表示法
描述較小濃度時通常使用分率表示法。
例如
? 百萬分率 ppm：全稱為"parts per million",，指百萬分之一,。ppm= mg/kg = μg/mL ，例如1 ppm 鹽水= 1 μg 鹽溶于1 mL 水,。
? 十億分率ppb：全稱為"parts per billion",，指十億分之一 。ppb= μg/kg = μg/L
? 萬億分率ppt：全稱為 "parts per trillion",，指萬億分之一,。ppt= ng/kg = ng/L
1ppm=1000ppb 1ppb=1000ppt
ppm、ppb,、ppt類似百分號％,，是表示比例關(guān)系的無量綱量,，而非具有獨立物理意義的“單位"。
總結(jié)一下,，實驗室常用的是體積摩爾濃度,、物質(zhì)的量濃度及ppm、ppb,，質(zhì)量摩爾濃度一般用于理論研究,，衡量酸或堿濃度的時候會用到當(dāng)量濃度N。需要注意,，單位轉(zhuǎn)換時需明確溶質(zhì),、溶劑、溶液的關(guān)系,，并考慮溫度和密度的影響,。
理解不同濃度單位的定義及適用場景，能幫助我們在實驗設(shè)計,、數(shù)據(jù)解讀和跨學(xué)科協(xié)作中避免理解錯誤,。
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