一,、三道三元素原子熒光光度計(jì)基本介紹
利用原子熒光譜線的波長和強(qiáng)度進(jìn)行物質(zhì)的定性與定量分析的方法,。原子蒸氣吸收特征波長的輻射之后，原子激發(fā)到高能級(jí),，激發(fā)態(tài)原子接著以輻射方式去活化,，由高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)的過程中所發(fā)射的光稱為原子熒光。當(dāng)激發(fā)光源停止照射之后,，發(fā)射熒光的過程隨即停止,。 原子熒光可分為 3類:即共振熒光、非共振熒光和敏化熒光,，其中以共振原子熒光,，在分析中應(yīng)用廣。共振熒光是所發(fā)射的熒光和吸收的輻射波長相同,。只有當(dāng)基態(tài)是單一態(tài),，不存在中間能級(jí)，才能產(chǎn)生共振熒光,。非共振熒光是激發(fā)態(tài)原子發(fā)射的熒光波長和吸收的輻射波長不相同,。非共振熒光又可分為直躍線熒光、階躍線熒光和反斯托克斯熒光,。直躍線熒光是激發(fā)態(tài)原子由高能級(jí)躍遷到高于基態(tài)的亞穩(wěn)能級(jí)所產(chǎn)生的熒光,。階躍線熒光是激發(fā)態(tài)原子先以非輻射方式去活化損失部分能量，回到較低的激發(fā)態(tài),，再以輻射方式去活化躍遷到基態(tài)所發(fā)射的熒光,。直躍線和階躍線熒光的波長都是比吸收輻射的波長要長。反斯托克斯熒光的特點(diǎn)是熒光波長比吸收光輻射的波長要短,。敏化原子熒光是激發(fā)態(tài)原子通過碰撞將激發(fā)能轉(zhuǎn)移給另一個(gè)原子使其激發(fā),，后者再以輻射方式去活化而發(fā)射的熒光。
二、三道三元素原子熒光光度計(jì)基本原理
原子熒光光譜法是通過測量待測元素的原子蒸氣在輻射能激發(fā)下產(chǎn)生的熒光發(fā)射強(qiáng)度,，來確定待測元素含量的方法,。
氣態(tài)自由原子吸收特征波長輻射后，原子的外層電子從基態(tài)或低能級(jí)躍遷到高能級(jí)經(jīng)過約10s,，又躍遷至基態(tài)或低能級(jí),，同時(shí)發(fā)射出與原激發(fā)波長相同或不同的輻射，稱為原子熒光,。原子熒光分為共振熒光,、直躍熒光、階躍熒光等,。
發(fā)射的熒光強(qiáng)度和原子化器中單位體積該元素基態(tài)原子數(shù)成正比,，式中:I f為熒光強(qiáng)度;φ為熒光量子效率，表示單位時(shí)間內(nèi)發(fā)射熒光光子數(shù)與吸收激發(fā)光光子數(shù)的比值,，一般小于1;Io為激發(fā)光強(qiáng)度;A為熒光照射在檢測器上的有效面積;L為吸收光程長度;ε為峰值摩爾吸光系數(shù);N為單位體積內(nèi)的基態(tài)原子數(shù),。
原子熒光發(fā)射中，由于部分能量轉(zhuǎn)變成熱能或其他形式能量,，使熒光強(qiáng)度減少甚至消失,，該現(xiàn)象稱為熒光猝滅。

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