德國凱爾貝電極G015Y 電子或電器裝置、設(shè)備中的一種部件,，用做導(dǎo)電介質(zhì)(固體,、氣體、真空或電解質(zhì)溶液)中輸入或?qū)С鲭娏鞯膬蓚€(gè)端,。輸入電流的一極叫陽極或正極,，放出電流的一極叫陰極或負(fù)極。電極有各種類型,，如陰極、陽極,、焊接電極,、電爐電極等。

在電池中電極一般指與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的位置,。電極有正負(fù)之分,，一般正極為陰極，獲得電子,，發(fā)生還原反應(yīng),，負(fù)極則為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),。電極可以是金屬或非金屬,，只要能夠與電解質(zhì)溶液交換電子，即成為電極。

德國凱爾貝電極G015Y電極的概念是M.法拉第進(jìn)行系統(tǒng)電解實(shí)驗(yàn)后在1834年提出的,，原意只指構(gòu)成電池的插在電液中的金屬棒,。電池的組成部分，它由一連串相互接觸的物相構(gòu)成,，其一端是電子導(dǎo)體──金屬（包括石墨）或半導(dǎo)體,，另一端必須是離子導(dǎo)體──電解質(zhì)（這里專指電解質(zhì)溶液，簡稱“電解液”或“電液”）,。結(jié)構(gòu)zui簡單的電極應(yīng)包括兩個(gè)物相和一個(gè)相界面,，即〔金屬|(zhì)電液〕。上述定義的電極也稱“半電池”,。

是原電池的基本組成部分,。利用自發(fā)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置叫原電池，一個(gè)原電池必須由兩個(gè)基本部分組成：兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液,。給出電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極,，如丹尼爾電池（右圖上部所示）中的Zn極，由于其電勢較低,，被稱為負(fù)極（negative electrode）,；而接受電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極，如Cu極,，由于其電勢較高,，而稱作正極（positive electrode）。

根據(jù)組成電極物質(zhì)的狀態(tài),，可以把電極分為三類,。*類電極是金屬電極和氣體電極，如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極,，還有標(biāo)準(zhǔn)氫電極,；第二類電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極，如Ag-AgCl電極,。第三類電極是氧化還原電極（任一電極皆為氧化還原電極,，這里所說的氧化還原電極是專指參加電極反應(yīng)的物質(zhì)均在同一個(gè)溶液中），如Fe3+,，F(xiàn)e2+溶液組成的電極,。

電解槽中的電極

電極是電解過程中，電流進(jìn)入或離開電解液的導(dǎo)體,。電解過程就是在電極相界面上發(fā)生氧化還原反應(yīng),。

電極分為陰極和陽極，和電源正極相連的是陽極,，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),；和電源負(fù)極相連的是陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。

電解材料的種類很多,，常用的是碳電極,，此外鈦等金屬也可以做電極。在電鍍中,，含有鍍層金屬的金屬往往作為陽極,，待鍍制品作為陰極。