氯化氫純度及游離氯含量分析

1原理

利用氯化氫易溶于水的性質(zhì),，以碘化鉀水溶液吸收,，由體積減少量直接讀出，同時,，如氯化氫中含游離氯時，將碘離子氧化成單質(zhì)碘,，用硫代硫酸鈉滴定,，反應(yīng)式：

CL2+2KI=I2+2KCL

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

2儀器

氯化氫測定裝置

3試劑

吸收液：稱取5g碘化鉀溶于1L水中

硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液C(Na2S2O3)=0.01mol/L、淀粉指示劑

4測定步驟

純度的測定：將氣體量管接在氯化氫取樣,。通氣約1分鐘,，同時關(guān)閉上下端考克,。扭轉(zhuǎn)上端考克一周，使管內(nèi)外壓力平衡后,，打開下端考克引入水平球內(nèi)吸收液,，震蕩吸收至恒定，將氣體滴定管內(nèi)液面于水平球液面平行,，讀取刻度值即為氯化氫純度,。

含氯的測定：把上項吸收后滴定管內(nèi)的液體放入三角瓶中，加1ml淀粉指示劑,，如無藍(lán)色產(chǎn)生,，說明氯化氫中不含游離氯。如滴加指示劑后,，溶液變藍(lán),，證明氯化氫中含有游離氯，用0.01mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失為止,，同時作空白試驗,。

5計算

游離氯含量的計算按下式計算：

（V1-V2）×C×11.2×100%

CL2%=V

式中：V1-滴定消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，ml

V2-滴定空白吸收液消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積,，ml

C-硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之物質(zhì)的量濃度,，mol/L

V-取樣體積，ml

11.2-氯的毫摩爾體積,，ml