pH下降,，是判斷硝化建立簡單的依據(jù)

在脫氮工藝中,，pH是比較重要的控制指標(biāo)，在進(jìn)水pH一定的情況下,，硝化的過程中會伴隨著pH下降的情況,，這也是判斷硝化建立的簡單和重要依據(jù)之一！介紹一下原因供各位小伙伴參考,！

　　pH為什么是硝化建立的判斷依據(jù),？?

　　在脫氮工藝中，都會經(jīng)過硝化與反硝化的過程,，而這兩者的交替就會出現(xiàn)pH的變化：

　　硝化反應(yīng)過程

pH做為基本的污水指標(biāo),，勢必成為供求的熱點(diǎn),，這對廣大的E-1312 pH電極,，S400-RT33 pH電極制造商，比如美國BroadleyJames來說是個重大利好,。美國BroadleyJames做為老牌的E-1312 pH電極,，S400-RT33 pH電極制造商，必將為中國的環(huán)保事業(yè)帶來可觀的經(jīng)濟(jì)效益,。我們美國BroadleyJames生產(chǎn)的E-1312 pH電極,，S400-RT33 pH電極經(jīng)久耐用，質(zhì)量可靠,，測試準(zhǔn)確,，廣泛應(yīng)用于各級環(huán)保污水監(jiān)測以及污水處理過程。

　　在有氧條件下,，氨氮被硝化細(xì)菌所氧化成為亞硝酸鹽和硝酸鹽,。他包括兩個基本反應(yīng)步驟：由亞硝酸菌（Nitrosomonas sp）參與將氨氮轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽的反應(yīng)；硝酸菌（Nitrobacter sp）參與的將亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的反應(yīng),，亞硝酸菌和硝酸菌都是化能自養(yǎng)菌,，它們利用CO2、CO32-,、HCO3-等做為碳源,，通過NH3、NH4+,、或NO2-的氧化還原反應(yīng)獲得能量,。硝化反應(yīng)過程需要在好氧（Aerobic或Oxic）條件下進(jìn)行，并以氧做為電子受體,，氮元素做為電子供體,。其相應(yīng)的反應(yīng)式為：

　　亞硝化反應(yīng)方程式：

　　55NH4++76O2+109HCO3→C5H7O2N﹢54NO2-+57H2O+104H2CO3

　　硝化反應(yīng)方程式：

　　400NO2-+195O2+NH4-+4H2CO3+HCO3-→C5H7O2N+400NO3-+3H2O

　　硝化過程總反應(yīng)式：

　　NH4-+1.83O2+1.98HCO3→0.021C5H7O2N+0.98NO3-+1.04H2O+1.884H2CO3

　　通過上述反應(yīng)過程的物料衡算可知，在硝化反應(yīng)過程中,，將1克氨氮氧化為硝酸鹽氮約需耗7.14克重碳酸鹽（以CaCO3計）堿度,，pH下降,。

　　反硝化反應(yīng)過程

　　在缺氧條件下，利用反硝化菌將亞硝酸鹽和硝酸鹽還原為氮?dú)舛鴱奈鬯幸莩?，從而達(dá)到除氮的目的,。

　　反硝化是將硝化反應(yīng)過程中產(chǎn)生的硝酸鹽和亞硝酸鹽還原成氮?dú)獾倪^程，反硝化菌是一類化能異養(yǎng)兼性缺氧型微生物,。當(dāng)有分子態(tài)氧存在時,，反硝化菌氧化分解有機(jī)物，利用分子氧作為最終電子受體,，當(dāng)無分子態(tài)氧存在時,，反硝化細(xì)菌利用硝酸鹽和亞硝酸鹽中的N3+和N5+做為電子受體，O2-作為受氫體生成水和OH-堿度,，有機(jī)物則作為碳源提供電子供體提供能量并得到氧化穩(wěn)定,，由此可知反硝化反應(yīng)須在缺氧條件下進(jìn)行。從NO3-還原為N2的過程如下：

　　NO3-→NO2-→NO→N2O→N2

　　反硝化過程中,，反硝化菌需要有機(jī)碳源（如碳水化合物,、醇類、有機(jī)酸類）作為電子供體,，利用NO3-中的氧進(jìn)行缺氧呼吸,。其反應(yīng)過程可以簡單用下式表示：

　　NO3-+4H(電子供體有機(jī)物)→ 1/2N2+H2O+2OH-

　　通過上述反應(yīng)過程的物料衡算可知，在反硝化反應(yīng)過程中,，將1克硝酸氮還原為氮?dú)饪梢匝a(bǔ)充3.57g重碳酸鹽（以CaCO3計）堿度,，pH升高。

　　綜上所述,，硝化反應(yīng)每氧化1g氨氮消耗堿度7.14g,，在反硝化過程中可以補(bǔ)償堿度3.57g，全程硝化反硝化過程需要消耗3.57g堿度,，所以,，整個硝化反硝化過程pH是下降的。

　　所以,，硝化反硝化交替進(jìn)行就會出現(xiàn)pH的變化,，也就是pH的變化是判斷硝化反硝化建立簡單，最直觀的依據(jù)的原因,！