pH下降，是判斷硝化建立簡單的依據(jù)

在脫氮工藝中，pH是比較重要的控制指標,，在進水pH一定的情況下,，硝化的過程中會伴隨著pH下降的情況，這也是判斷硝化建立的簡單和重要依據(jù)之一,！介紹一下原因供各位小伙伴參考,！

　　pH為什么是硝化建立的判斷依據(jù)？?

　　在脫氮工藝中,，都會經(jīng)過硝化與反硝化的過程,，而這兩者的交替就會出現(xiàn)pH的變化：

　　硝化反應過程

pH做為基本的污水指標，勢必成為供求的熱點,，這對廣大的E-1312 pH電極,，S400-RT33 pH電極制造商，比如美國BroadleyJames來說是個重大利好,。美國BroadleyJames做為老牌的E-1312 pH電極,，S400-RT33 pH電極制造商，必將為中國的環(huán)保事業(yè)帶來可觀的經(jīng)濟效益,。我們美國BroadleyJames生產(chǎn)的E-1312 pH電極,，S400-RT33 pH電極經(jīng)久耐用，質(zhì)量可靠,，測試準確,，廣泛應用于各級環(huán)保污水監(jiān)測以及污水處理過程。

　　在有氧條件下,，氨氮被硝化細菌所氧化成為亞硝酸鹽和硝酸鹽,。他包括兩個基本反應步驟：由亞硝酸菌（Nitrosomonas sp）參與將氨氮轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽的反應；硝酸菌（Nitrobacter sp）參與的將亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的反應,，亞硝酸菌和硝酸菌都是化能自養(yǎng)菌,，它們利用CO2、CO32-,、HCO3-等做為碳源,，通過NH3、NH4+,、或NO2-的氧化還原反應獲得能量,。硝化反應過程需要在好氧（Aerobic或Oxic）條件下進行，并以氧做為電子受體,，氮元素做為電子供體,。其相應的反應式為：

　　亞硝化反應方程式：

　　55NH4++76O2+109HCO3→C5H7O2N﹢54NO2-+57H2O+104H2CO3

　　硝化反應方程式：

　　400NO2-+195O2+NH4-+4H2CO3+HCO3-→C5H7O2N+400NO3-+3H2O

　　硝化過程總反應式：

　　NH4-+1.83O2+1.98HCO3→0.021C5H7O2N+0.98NO3-+1.04H2O+1.884H2CO3

　　通過上述反應過程的物料衡算可知，在硝化反應過程中,，將1克氨氮氧化為硝酸鹽氮約需耗7.14克重碳酸鹽（以CaCO3計）堿度,，pH下降,。

　　反硝化反應過程

　　在缺氧條件下，利用反硝化菌將亞硝酸鹽和硝酸鹽還原為氮氣而從污水中逸出,，從而達到除氮的目的,。

　　反硝化是將硝化反應過程中產(chǎn)生的硝酸鹽和亞硝酸鹽還原成氮氣的過程，反硝化菌是一類化能異養(yǎng)兼性缺氧型微生物,。當有分子態(tài)氧存在時,，反硝化菌氧化分解有機物，利用分子氧作為最終電子受體,，當無分子態(tài)氧存在時,，反硝化細菌利用硝酸鹽和亞硝酸鹽中的N3+和N5+做為電子受體，O2-作為受氫體生成水和OH-堿度,，有機物則作為碳源提供電子供體提供能量并得到氧化穩(wěn)定,，由此可知反硝化反應須在缺氧條件下進行。從NO3-還原為N2的過程如下：

　　NO3-→NO2-→NO→N2O→N2

　　反硝化過程中,，反硝化菌需要有機碳源（如碳水化合物,、醇類、有機酸類）作為電子供體,，利用NO3-中的氧進行缺氧呼吸。其反應過程可以簡單用下式表示：

　　NO3-+4H(電子供體有機物)→ 1/2N2+H2O+2OH-

　　通過上述反應過程的物料衡算可知,，在反硝化反應過程中,，將1克硝酸氮還原為氮氣可以補充3.57g重碳酸鹽（以CaCO3計）堿度，pH升高,。

　　綜上所述,，硝化反應每氧化1g氨氮消耗堿度7.14g，在反硝化過程中可以補償堿度3.57g,，全程硝化反硝化過程需要消耗3.57g堿度,，所以，整個硝化反硝化過程pH是下降的,。

　　所以,，硝化反硝化交替進行就會出現(xiàn)pH的變化，也就是pH的變化是判斷硝化反硝化建立簡單,，最直觀的依據(jù)的原因,！