標準溶液指的是具有準確已知濃度的試劑溶液,，在滴定分析中常用滴定劑。在其他的分析方法中用標準溶液繪制工作曲線或作計算標準,。

標準溶液的濃度標定：
標準溶液的濃度標定因配置溶液不同而有所不同,。

標準溶液的配制方法有兩種：

1,、直接配制法
在分析天平上準確稱取一定量已干燥的基準物溶于水后，轉(zhuǎn)入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度,，搖勻,，即可算出其準確濃度。

2,、標定法
很多物質(zhì)不符合基準物生物條件,，不能直接配制標準溶液。一般先將這些物質(zhì)配成近似所需濃度溶液,，再用基準物測定其準確濃度,。標定的方法有直接標定和間接標定兩種,，間接標定的系統(tǒng)誤差比直接標定要大些。

標準溶液的配制步驟：

配制溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同?，F(xiàn)舉兩個例子：

舉例 1：配置 0.05mol/L,，400 mLNaOH 溶液的步驟：要準確配置氫 Na2O 的濃度，則要用容量瓶定容的,。實驗室沒有 400 毫升的容量瓶,，則選用 500 毫升的容量瓶。

1,、計算需要氫 Na2O 的質(zhì)量,。0.5L*0.05mol/L*40.01 = 1.000 克。

2,、稱 1.000 克氫 Na2O 于燒杯中,，加少量水溶解，然后倒入 500 毫升容量瓶里,，分 3 次洗燒杯,，將溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀釋至刻度線,。搖勻,，即得到 0.05mol/L 的 NaOH 溶液。如果不需要很準確的話,，可以直接用量筒量 400 毫升,，稱的時候只要稱 0.8 克就可以了。

舉例二：配置 1.5mol/l 的稀硫酸 200 ml 的步驟：

第一步計算：根據(jù) c1V1 = c2V2, 計算需要濃硫酸的體積,。

第二步：量取,，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積。

第三步：稀釋,，將濃硫酸轉(zhuǎn)移到小燒杯中,，加少量水稀釋。

第四步：轉(zhuǎn)移,，待溶液溫度降低后,，將燒杯中的硫酸轉(zhuǎn)移到 200 ml 容量瓶中。

第五步,，洗滌,，洗滌小燒杯，和轉(zhuǎn)移的時候用到的玻璃棒,，至少三次,，將洗滌的水一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

第六步：定容，加水定容到刻度線,，在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容,。

第七步：搖勻，將溶液搖勻,，如果液面下降也不可再加水定容,。

第八步：將配得的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，貼好標簽,。