氣的性質(zhì)
1.物理性質(zhì):

①色,味,態(tài):無色無味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

②熔點(diǎn):-218.4℃ 沸點(diǎn):-182.9℃

③密度:1.429克/升（氣）,，1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）

④水溶性:不易溶于水

⑤貯存:天藍(lán)色鋼瓶

2.化學(xué)性質(zhì):

（1）,、氧氣跟金屬反應(yīng)：

2Mg＋O2→2MgO,，劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱,，生成白色固體,。

3Fe＋2O2→Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒,，火星四射,，放出大量熱，生成黑色固體,。

2Cu＋O2→2CuO,，加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質(zhì)。

（2）,、氧氣跟非金屬反應(yīng)：

（炭+氧氣→二氧化碳）C＋O2→CO2,，劇烈燃燒，發(fā)出白光,，放出熱量,，生成使石灰水變渾濁的氣體。

S＋O2→SO2,，發(fā)生明亮的藍(lán)紫色火焰,，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。

4P＋5O2→2P2O5,，劇烈燃燒,，發(fā)出明亮光輝，放出熱量,，生成白煙,。

（3）、氧氣跟一些有機(jī)物反應(yīng),，如甲烷,、乙炔、酒精,、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳,。

CH4＋2O2→2CO2＋2H2O

2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
二氧化碳密度為1.977g/mL，熔點(diǎn)-56.6℃（226.89千帕——5.2大氣壓）,，沸點(diǎn)-78.5℃（升華）,。臨界溫度31.1℃。常溫下7092.75千帕（70大氣壓）液化成無色液體,。液體二氧化碳密度1.1克/厘米3,。液體二氧化碳蒸發(fā)時(shí)或在加壓冷卻時(shí)可凝成固體二氧化碳，俗稱干冰,，是一種低溫致冷劑,，密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水,，20℃時(shí)每100體積水可溶88體積二氧化碳,，一部分跟水反應(yīng)生成碳酸?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,，沒有可燃性，一般不支持燃燒,，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒,，如點(diǎn)燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物,，可跟堿或堿性氧化物反應(yīng)生成碳酸鹽,。跟氨水反應(yīng)生成碳酸氫銨。無毒,、但空氣中二氧化碳含量過高時(shí),，也會使人因缺氧而發(fā)生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機(jī)物,。二氧化碳可用于制造碳酸氫銨,、小蘇打,、純堿、尿素,、鉛白顏料,、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火,。二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03％,，人呼出的氣體中二氧化碳約占4％。實(shí)驗(yàn)室中常用鹽酸跟大理石反應(yīng)制取二氧化碳,，工業(yè)上用煅燒石灰石或釀酒的發(fā)酵氣中來獲得二氧化碳,。

二氧化碳與水反應(yīng)所生成的酸性物質(zhì)能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊后又能變回紫色,。

因此,，二氧化碳與水反應(yīng)會生成酸性物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳化學(xué)方程式:CaCO3（大理石/石灰石）+2HCl（稀鹽酸）=CaCl2+CO2↑+H2O