朗伯-比爾定律(Lambert-Beer law,，A=ebc)是分光光度法的基本定律,，也是利用分光光度法進行物質(zhì)定量的理論基礎(chǔ),。該定律描述了特定物質(zhì)（摩爾吸收系數(shù)，e,，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)）對某一波長光吸收的強弱程度（吸光度,，A）與吸光物質(zhì)的濃度（c）、光程（即溶液厚度,，b）之間的關(guān)系,。

       其物理意義是,，當一束平行單色光垂直通過某一均勻非散射的吸光物質(zhì)時,，其吸光度（A）與吸光物質(zhì)的濃度（c）,、光程（b）均成正比例關(guān)系，而與透光率（T）成反比例關(guān)系,。

（1）入射光為平行單色光且垂直照射,；

（2）吸光物質(zhì)為均勻非散射體系，即待測物需為均一的稀溶液,、氣體等,，無溶質(zhì)、溶劑及懸濁物引起的散射,；

（3）吸光質(zhì)點之間無相互作用,；

（4）輻射與物質(zhì)之間的作用僅限于光吸收，無熒光和光化學現(xiàn)象發(fā)生,。

由此就可以分析出導(dǎo)致偏離朗伯-比爾定律的原因有以下幾點：

嚴格說來,，朗伯-比爾定律只適用于單色光。但由于儀器分辨能力所限,，入射光實際為一很窄波段的譜帶,。由于分光光度計分光系統(tǒng)中的色散元件分光能力差，即在工作波長附近或多或少含有其他雜色光,，雜散光(非吸收光)也會對朗伯-比爾定律產(chǎn)生影響,，這些雜色光將導(dǎo)致朗伯-比爾定律的偏離。實際上,，理論上的單色光是不存在的,，我們所做的只能是讓入射光的光譜帶寬盡可能的小，要盡可能的靠近單色光,。

另外,，來自出射狹縫的光，其光譜帶寬度大于吸收光譜帶時,，則投射在試樣上的光就存在非吸收,。這不僅會導(dǎo)致靈敏度的下降，而且使標準曲線向下彎曲,，從而偏離朗伯-比爾定律,。非吸收光越強，對測定靈敏度影響就越嚴重,。并且隨著被測試樣濃度的增加,，非吸收光的影響增大。當吸收很小時,，非吸收光的影響可忽略不計,。

朗伯-比爾定律只適用于稀溶液。當濃度過高時,，吸光粒子間的平均距離減小,，受粒子間電荷分布相互作用的影響,，其摩爾吸收系數(shù)發(fā)生改變，導(dǎo)致偏離比爾定律,。

在不同的溶劑中,，由于溶質(zhì)和溶劑的作用，生色團和助色團會發(fā)生相應(yīng)的變化,，使吸收光譜的波長向長波長方向移動或向短波長方向移動,，即所謂的紅移和藍移。例如,，碘在四氯化碳溶液中呈紫色,，在乙醇中呈棕色。

朗伯-比爾定律是適用于均勻,、非散射的溶液,。那么，如果被測試液不均勻,，是膠體溶液,、乳濁液或懸浮液，則入射光通過溶液后,，除了一部分被試液吸收,，還會有反射、散射使光損失,，導(dǎo)致透光率減小,，使透射比減小，使實際測量吸光度增大,，使標準曲線偏離直線向吸光度軸彎曲,，造成對朗伯-比爾定律的偏離。所以,，在分析條件選擇時,，應(yīng)考慮往樣品溶液的測量體系中加入適量的表面活性劑等來改善溶質(zhì)的均勻度。

朗伯-比爾定律也會受到化學因素的影響,。解離,、締合、生成絡(luò)合物或溶劑化等均會對朗伯-比爾定律產(chǎn)生偏離,。離解是偏離朗伯-比爾定律的主要化學因素,。當溶液濃度改變，其離解程度也會發(fā)生變化,，這將導(dǎo)致吸光度與濃度的比例關(guān)系便發(fā)生變化,，從而偏離朗伯-比爾定律。

溶液中有色質(zhì)點的聚合與締合,，形成新的化合物或互變異構(gòu)等化學變化,，以及某些有色物質(zhì)在光照下的化學分解,、自身的氧化還原、干擾離子和顯色劑的作用等,，都對遵守朗伯-比爾定律產(chǎn)生不良影響,。