E+H電極CPS11D-7BA51技術(shù)參數(shù)

電極是原電池的基本組成部分,。利用自發(fā)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置叫原電池,，一個原電池必須由兩個基本部分組成：兩個電極和電解質(zhì)溶液,。給出電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極,，如丹尼爾電池（右圖上部所示）中的Zn極,，由于其電勢較低,，被稱為負極（negative electrode）,；而接受電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極,，如Cu極,，由于其電勢較高，而稱作正極（positive electrode）,。

根據(jù)組成電極物質(zhì)的狀態(tài),，可以把電極分為三類。第一類電極是金屬電極和氣體電極,，如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極,，還有標準氫電極；第二類電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極,，如Ag-AgCl電極,。第三類電極是氧化還原電極（任一電極皆為氧化還原電極，這里所說的氧化還原電極是專指參加電極反應(yīng)的物質(zhì)均在同一個溶液中）,，如Fe3+,，F(xiàn)e2+溶液組成的電極。

從機體上取出心電信號的裝置稱為電極,。它是心電圖導(dǎo)聯(lián)的的組成部分,。制做電極的材料應(yīng)具有不易極化，阻抗小,，壽命長的特點,。因此一般均以金屬銀來作為電極制作的材料。電極可分為平板電極,、吸附電極和起搏電極三種,。平板電極主要用于標準導(dǎo)聯(lián)和加壓單極肢體導(dǎo)聯(lián),，約為4cm×5cm。由于導(dǎo)聯(lián)須將電極貼在肢體上,，因此需要有緊貼電極板的裝置,。吸附電極主要作為單極心前導(dǎo)聯(lián)的探查電極，直徑小于3cm,，呈圓形,，并帶有使電極能緊貼于胸壁的吸盤，使用時十分方便,。起搏電極是一種連在起搏導(dǎo)管上的電極,。

電極的概念是M.法拉第進行系統(tǒng)電解實驗后在1834年提出的，原意只指構(gòu)成電池的插在電液中的金屬棒,。電池的組成部分,，它由一連串相互接觸的物相構(gòu)成，其一端是電子導(dǎo)體──金屬（包括石墨）或半導(dǎo)體,，另一端必須是離子導(dǎo)體──電解質(zhì)（這里專指電解質(zhì)溶液,，簡稱“電解液”或“電液”）。結(jié)構(gòu)簡單的電極應(yīng)包括兩個物相和一個相界面,，即〔金屬|(zhì)電液〕,。上述定義的電極也稱“半電池”。

命名方式很復(fù)雜,，有些根據(jù)電極的金屬部分命名,，如銅電極、鉑電極等,；有些根據(jù)電極活性的氧化還原對中的特征物質(zhì)命名,，如甘汞電極、氫電極,；有些根據(jù)電極金屬部分的形狀命名,，如滴汞電極、轉(zhuǎn)盤電極,；有些根據(jù)電極的功能命名,。這些名稱如參比電極、鈉離子選擇電極（見離子選擇性電極）等,，都是約定俗成的,。任何金屬與電解液接觸都會產(chǎn)生電勢（位），這是電極的最主要的特征性質(zhì),。如果電極界面上存在著單*種氧化還原對的快速電子交換,，即存在著交換電流很大的（見遷越超電勢）單一電極反應(yīng)，這種電極能很快建立電化學(xué)平衡，稱為可逆電極,?？赡骐姌O的電勢能較長時期維持穩(wěn)定，抗干擾能力較大,，并能精確測量,。它是可逆電池的必要組成部分，是電位分析法測量裝置的核心部件,，有重要的實用意義,。可逆電極有以下類型：

① 金屬電極,，如銅電極（圖2）,，其特點是氧化還原對可以遷越相界面。

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