pH電有以下特性：

    (1)不對稱電勢：當電極的內(nèi)外參比電極，內(nèi)外參比溶液均相同時,，理論上電池電動勢應(yīng)等于零,，但實際上總有幾毫伏到幾十毫伏的電勢差存在，這說明玻璃球泡內(nèi)外二個界面是不對稱的,，這一電勢差就稱為不對稱電勢,。不對稱電勢與球泡吹制的工藝有關(guān)，也與使用中球泡表面受侵蝕或沾污有關(guān),，實際使用中,，可用電計特設(shè)的定位調(diào)節(jié)器消除它。

    (2)零電勢：pH電極的零電勢是指pH測量電池的電勢為零時的溶液的pH值,。它取決于內(nèi)參比溶液的pH值及氯離子濃度,。若內(nèi)參比溶液為0.025mol/L的混合磷酸鹽溶液，電極的零電勢pH值為7;若內(nèi)參比溶液為0.01mol/LHCL溶液,，電極的零電勢pH值為2,。當溶液的pH值大于或小于電極的零電勢pH值時，電極的極性就要發(fā)生改變,。

   (3)內(nèi)阻：電極的內(nèi)阻主要由球泡玻璃膜的內(nèi)阻決定,，它取決于玻璃膜的組成和厚度,，阻值一般為幾十兆歐至幾百兆歐。而且隨溫度下降而按指數(shù)式上升(每下降7℃,，內(nèi)阻增加1倍,，例如28℃時，為50兆歐,，則0℃時為800兆歐)。內(nèi)阻高的電極對電計的輸入阻抗及絕緣屏蔽的要求高,，因此電極內(nèi)阻低一些為好,。

   (4)堿誤差和酸誤差：當被測溶液的酸度和堿度增大時，電極電勢與溶液pH值將偏離線性關(guān)系,，這種偏差就稱為堿誤差和酸誤差,。堿誤差是由于在氫離子濃度很低的溶液中，電極膜的響應(yīng)不僅與氫離子濃度有關(guān),，而且與溶液中堿金屬離子濃度有關(guān),。堿誤差使測得的pH值比實際的數(shù)值偏低。酸誤差在較低的pH范圍內(nèi)(pH<1-2)出現(xiàn),，酸誤差使pH測量值比實際數(shù)值偏高,。