+GF+電極3-2726-10產品說明

電子或電器裝置,、設備中的一種部件，用做導電介質(固體,、氣體,、真空或電解質溶液)中輸入或導出電流的兩個端,。輸入電流的一極叫陽極或正極，放出電流的一極叫陰極或負極,。電極有各種類型,，如陰極、陽極,、焊接電極,、電爐電極等。

在電池中電極一般指與電解質溶液發(fā)生氧化還原反應的位置,。電極有正負之分,，一般正極為陰極，獲得電子,，發(fā)生還原反應,，負極則為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應,。電極可以是金屬或非金屬,，只要能夠與電解質溶液交換電子，即成為電極,。

電極的概念是M.法拉第進行系統(tǒng)電解實驗后在1834年提出的,，原意只指構成電池的插在電液中的金屬棒。電池的組成部分,，它由一連串相互接觸的物相構成，其一端是電子導體──金屬（包括石墨）或半導體,，另一端必須是離子導體──電解質（這里專指電解質溶液,，簡稱“電解液”或“電液”）。結構簡單的電極應包括兩個物相和一個相界面,，即〔金屬|電液〕,。上述定義的電極也稱“半電池”。

命名方式很復雜,，有些根據(jù)電極的金屬部分命名,，如銅電極、鉑電極等,；有些根據(jù)電極活性的氧化還原對中的特征物質命名,，如甘汞電極、氫電極,；有些根據(jù)電極金屬部分的形狀命名,，如滴汞電極、轉盤電極,；有些根據(jù)電極的功能命名,。這些名稱如參比電極,、鈉離子選擇電極（見離子選擇性電極）等，都是約定俗成的,。

任何金屬與電解液接觸都會產生電勢（位）,，這是電極的最主要的特征性質。

如果電極界面上存在著單*種氧化還原對的快速電子交換,，即存在著交換電流很大的（見遷越超電勢）單一電極反應,，這種電極能很快建立電化學平衡，稱為可逆電極,?？赡骐姌O的電勢能較長時期維持穩(wěn)定，抗干擾能力較大,，并能精確測量,。它是可逆電池的必要組成部分，是電位分析法測量裝置的核心部件,，有重要的實用意義,。可逆電極有以下類型：

① 金屬電極,，如銅電極（圖2）,，其特點是氧化還原對可以遷越相界面。

② 氧化還原電極,，例如Pt|Fe,，F(xiàn)e電極 （圖3）、Pt|Mn,MnO嬄,，H電極等,。它的氧化還原對不能遷越電極相界面，電極的鉑Pt只表示電極金屬是惰性的,，它只是提供電子交換的場所,，實際應用時可采用任何惰性金屬。

③ 氣體電極,，是氧化還原對的一個組分為氣體時的氧化還原電極 （圖 4）,，例如氫電極 (Pt|H2|H）、氯電極（Pt|Cl2|Cl）等,。為了加速達成平衡,，金屬鉑上需要鍍上鉑黑以增加表面積并起電催化作用。

但由于金屬鋅上的氫超電勢很高,，反應⑵速率太小,，反應⑴是主導的，上述鋅電極被認為是單一電極,，是典型的可逆電極,。當不太純的鋅浸入硫酸中時,，反應⑴和⑵的速率都較快，所以【Zn|H2SO4】電極是二重電極,，它的靜態(tài)電勢可根據(jù)反應⑴和⑵的極化曲線和極化規(guī)律來判斷,。金屬腐蝕體系常常是二重電極。多重電極不可能是可逆的

實際應用時,，被研究的電極稱為工作電極W,，在電化學分析法中也稱指示電極，它的電勢可利用與參比電極R組成的二電極測量電池測量,。當工作電極需要極化時,，則要另用一輔助電極（或稱對應電極，用C表示）,，組成三電極測量電池系統(tǒng)（圖6）,，以提供可調節(jié)的電流。此時為了減少電液中歐姆電位降（IR）對工作電極電勢測量的誤差,，參比電極與電解液連接處應采用毛細管,，使之盡量靠近工作電極，稱為魯金毛細管,。