+GF+電極3-2726-10產(chǎn)品說明

電子或電器裝置,、設(shè)備中的一種部件，用做導(dǎo)電介質(zhì)(固體、氣體,、真空或電解質(zhì)溶液)中輸入或?qū)С鲭娏鞯膬蓚€端,。輸入電流的一極叫陽極或正極,，放出電流的一極叫陰極或負極,。電極有各種類型，如陰極,、陽極,、焊接電極、電爐電極等,。

在電池中電極一般指與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的位置,。電極有正負之分，一般正極為陰極,，獲得電子,，發(fā)生還原反應(yīng)，負極則為陽極,，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),。電極可以是金屬或非金屬，只要能夠與電解質(zhì)溶液交換電子,，即成為電極,。

電極的概念是M.法拉第進行系統(tǒng)電解實驗后在1834年提出的，原意只指構(gòu)成電池的插在電液中的金屬棒,。電池的組成部分,，它由一連串相互接觸的物相構(gòu)成，其一端是電子導(dǎo)體──金屬（包括石墨）或半導(dǎo)體,，另一端必須是離子導(dǎo)體──電解質(zhì)（這里專指電解質(zhì)溶液,，簡稱“電解液”或“電液”）,。結(jié)構(gòu)簡單的電極應(yīng)包括兩個物相和一個相界面，即〔金屬|(zhì)電液〕,。上述定義的電極也稱“半電池”,。

命名方式很復(fù)雜，有些根據(jù)電極的金屬部分命名,，如銅電極,、鉑電極等；有些根據(jù)電極活性的氧化還原對中的特征物質(zhì)命名,，如甘汞電極,、氫電極；有些根據(jù)電極金屬部分的形狀命名,，如滴汞電極,、轉(zhuǎn)盤電極；有些根據(jù)電極的功能命名,。這些名稱如參比電極,、鈉離子選擇電極（見離子選擇性電極）等,，都是約定俗成的,。

任何金屬與電解液接觸都會產(chǎn)生電勢（位），這是電極的最主要的特征性質(zhì),。

如果電極界面上存在著單*種氧化還原對的快速電子交換,，即存在著交換電流很大的（見遷越超電勢）單一電極反應(yīng)，這種電極能很快建立電化學(xué)平衡,，稱為可逆電極,。可逆電極的電勢能較長時期維持穩(wěn)定,，抗干擾能力較大,，并能精確測量。它是可逆電池的必要組成部分,，是電位分析法測量裝置的核心部件,，有重要的實用意義?？赡骐姌O有以下類型：

① 金屬電極,，如銅電極（圖2），其特點是氧化還原對可以遷越相界面,。

② 氧化還原電極,，例如Pt|Fe，F(xiàn)e電極 （圖3）,、Pt|Mn,MnO嬄,，H電極等,。它的氧化還原對不能遷越電極相界面，電極的鉑Pt只表示電極金屬是惰性的,，它只是提供電子交換的場所,，實際應(yīng)用時可采用任何惰性金屬。

③ 氣體電極,，是氧化還原對的一個組分為氣體時的氧化還原電極 （圖 4）,，例如氫電極 (Pt|H2|H）、氯電極（Pt|Cl2|Cl）等,。為了加速達成平衡,，金屬鉑上需要鍍上鉑黑以增加表面積并起電催化作用。

但由于金屬鋅上的氫超電勢很高,，反應(yīng)⑵速率太小,，反應(yīng)⑴是主導(dǎo)的，上述鋅電極被認為是單一電極,，是典型的可逆電極,。當不太純的鋅浸入硫酸中時，反應(yīng)⑴和⑵的速率都較快,，所以【Zn|H2SO4】電極是二重電極,，它的靜態(tài)電勢可根據(jù)反應(yīng)⑴和⑵的極化曲線和極化規(guī)律來判斷。金屬腐蝕體系常常是二重電極,。多重電極不可能是可逆的

實際應(yīng)用時,，被研究的電極稱為工作電極W，在電化學(xué)分析法中也稱指示電極,，它的電勢可利用與參比電極R組成的二電極測量電池測量,。當工作電極需要極化時，則要另用一輔助電極（或稱對應(yīng)電極,，用C表示）,，組成三電極測量電池系統(tǒng)（圖6），以提供可調(diào)節(jié)的電流,。此時為了減少電液中歐姆電位降（IR）對工作電極電勢測量的誤差,，參比電極與電解液連接處應(yīng)采用毛細管，使之盡量靠近工作電極,，稱為魯金毛細管,。