（1）,、水的PH值概念，如何理解?
一般涉及水溶液的自然現(xiàn)象,，化學變化以及生產(chǎn)過程的,，都與pH值有關(guān)。因此在工業(yè),、農(nóng)業(yè),、醫(yī)學、環(huán)保和科研領(lǐng)域都需要測量pH值,。PH值是水溶液重要的理化參數(shù)之一,，水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數(shù)值，表示為：pH=-lgaH ,，pH值有時也稱氫離子指數(shù),，由于氫離子活度的數(shù)值往往很小，在應(yīng)用上很不方便,，所以就用pH值這一概念來作為水溶液酸性,、堿性的判斷指標。而且,，氫離子活度的負對數(shù)值能夠表示出酸性,、堿性的變化幅度的數(shù)量級的大小，這樣應(yīng)用起來就十分方便,，并由此得到：
（1）中性水溶液,，pH=-1gaH =-1g10-7=7;
（2）酸性水溶液，pH<7,，pH值越小,，表示酸性越強;
（3）堿性水溶液，pH>7,，pH值越大,，表示堿性越強。
（2）,、pH標度：根據(jù)pH定義,，在0～14pH范圍內(nèi)選擇若干個pH緩沖溶液作為pH標度的固定點，并且采用當代技術(shù)能達到的準確的方法測定它們的pHs值,。
pH測量是一種相對測量,，它僅僅指示標準溶液與未知溶液之間的pH差別，實際測量時,，需要用標準緩沖溶液定期進行校準,。因此，為了達到量值的一致,，必須建立pH標度,。pH表度范圍定為0～14pH,，pH標度的量值由基準緩沖溶液的pHs值確定。上有二種pH標度,，即多種基準pH標度和單種基準pH標度,，中國采用多種基準pHs標度。
（3）,、什么是pH標準緩沖溶液?
pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩(wěn)定的溶液,。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學反應(yīng)產(chǎn)生少量的酸或堿,，以及將溶液適當稀釋,，這個溶液的pH值基本上穩(wěn)定不變，這種能對抗少量酸或堿或稀釋,，而使pH值不易發(fā)生變化的溶液就稱為pH緩沖溶液,。pH標準緩沖溶液主要作用：pH測量前標定校準pH計;用以檢定pH計的準確性，例如用pH6.86和pH4.00標定pH計后,，將pH電極插入pH9.18溶液中,，檢查儀器顯示值和標準溶液的pHs值是否一致;在一般精度測量時檢查pH計是否需要重新標定。pH計標定并使用后也許會產(chǎn)生漂移或變化,，因此在測試前將電極插入與被測溶液比較接近的標準緩沖液中,，根據(jù)誤差大小確定是否需要重新標定。檢測pH電極的性能,。
pH標準緩沖溶液的特點：
（1）標準溶液的pH值是已知的,，并達到規(guī)定的準確度
（2）標準溶液的pH值有良好的復(fù)現(xiàn)性和穩(wěn)定性，具有較大的緩沖容量,，較小的稀釋值和較小的溫度系數(shù),。
（3）溶液的制備方法簡單;
pH測量通常有比色法（pH試紙或比色皿）和電極法二種。比色法當然不要標定,，而電極法就一定要標定,，因為電極法pH測量就是將未知溶液與已知pHs值的標準溶液在測量電池中作比較測定，這是電極法pH測量的“操作定義”所決定的,。
（4）,、如何配制pH緩沖溶液?
對于一般的pH測量，可使用成套的pH緩沖試劑（可配制250ml）,，配制溶液時,，應(yīng)使用去離子水，并預(yù)先煮沸15～30分鐘,，以除去溶解的二氧化碳,。剪開塑料袋將試劑倒入燒杯中，用適量去離子水使之溶解,，并沖洗包裝袋,，再倒入250ml容量瓶中,，稀釋至刻度,，充分搖勻即可,。
（5）、如何正確保存和使用pH緩沖溶液
緩沖溶液配制后,，應(yīng)裝在玻璃瓶或聚乙烯瓶中（堿性的pH緩沖液如pH9.18,、pH10.01、pH12.46等,，應(yīng)裝在聚乙烯瓶中）瓶蓋嚴密蓋緊,，在冰箱中低溫（5～10℃）保存，一般可使用二個月左右,，如發(fā)現(xiàn)有混濁,、發(fā)霉或沉淀等現(xiàn)象，不能繼續(xù)使用,。使用時,，應(yīng)準備幾個50ml的聚乙烯小瓶，將大瓶中的緩沖溶液倒入小瓶中,，并在環(huán)境溫度下放置1～2小時,，等溫度平衡后再使用。使用后不得再倒回大瓶中,，以免污染,，小瓶中的緩沖溶液在>10℃的環(huán)境條件下可以使用2～3天，一般pH7.00,、pH6.86及pH4.00三種溶液使用時間可以長一些,，pH9.18和pH10.01溶液由于吸收空氣中的CO2，其pH值比較容易變化,。
（6）,、pH指示電極，參比電極,，pH復(fù)合電極：
pH指示電極：
對溶液中氫離子活度有響應(yīng),，電極電位隨之而變化的電極稱為pH指示電極或pH測量電極。pH指示電極有氫電極,、銻電極和玻璃電極等幾種,，但zui常用的是玻璃電極。玻璃電極是有玻璃支桿,，以及由特殊成份組成的對氫離子敏感的玻璃膜組成,。玻璃膜一般呈球泡狀，球泡內(nèi)充入內(nèi)參比溶液,，插入內(nèi)參比電極（一般用銀/氯化銀電極）,，用電極帽封接引出電線,，裝上插口，就成為一支pH指示電極,。參比電極：對溶液中氫離子活度無響應(yīng),，具有已知和恒定的電極電位的電極稱為參比電極。參比電極有硫酸亞汞電極,、甘汞電極和銀/氯化銀電極等幾種,。zui常用的是甘汞電極和銀/氯化銀電極。參比電極在測量電池中的作用是提供并保持一個固定的參比電勢,，因此對參比電極的要求是電勢穩(wěn)定,、重現(xiàn)，溫度系數(shù)小,，有電流通過時極化電勢小,。pH復(fù)合電極：將pH玻璃電極和參比電極組合在一起的電極就稱為pH復(fù)合電極。外殼為塑料的就稱為塑殼pH復(fù)合電極,。外殼為玻璃的就稱為玻璃pH復(fù)合電極,。復(fù)合電極的max優(yōu)點是合二為一，使用方便,。pH復(fù)合電極的結(jié)構(gòu)主要由電極球泡,、玻璃支持桿、內(nèi)參比電極,、內(nèi)參比溶液,、外殼、外參比電極,、外參比溶液,、液接界、電極帽,、電極導(dǎo)線,、插口等組成。
⑴電極球泡：它是由具有氫功能的鋰玻璃熔融吹制而成,，呈球形,，膜厚在0.1～0.2mm左右，電阻值<250兆歐（25℃）,。
⑵玻璃支持管：是支持電極球泡的玻璃管體,由電絕緣性優(yōu)良的鉛玻璃制成,，其膨脹系數(shù)應(yīng)與電極球泡玻璃一致。
⑶內(nèi)參比電極：為銀/氯化銀電極,，主要作用是引出電極電位,，要求其電位穩(wěn)定，溫度系數(shù)小。
⑷內(nèi)參比溶液：零電位為7pH的內(nèi)參比溶液,，是中性磷酸鹽和Potassium chloride的混合溶液,，玻璃電極與參比電極構(gòu)成電池建立零電位的pH值，主要取決于內(nèi)參比溶液的pH值及氯離子濃度,。
⑸電極塑殼：電極塑殼是支持玻璃電極和液接界,，盛放外參比溶液的殼體，由聚碳酸酯塑壓成型,。
⑹外參比電極：為銀/氯化銀電極,，作用是提供與保持一個固定的參比電勢,，要求電位穩(wěn)定,，重現(xiàn)性好，溫度系數(shù)小,。
⑺外參比溶液：為3.3mol/L的Potassium chloride凝膠電解質(zhì),，不易流失，無需添加,。
⑻砂芯液接界：液接界是構(gòu)通外參比溶液和被測溶液的連接部件,，要求滲透量穩(wěn)定。
⑼電極導(dǎo)線：為低噪音金屬屏蔽線,，內(nèi)芯與內(nèi)參比電極連接,，屏蔽層與外參比電極連接。