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pH測量基本原理
水溶液pH值的測量一般用玻璃電極作為指示電極,，甘汞電極作為參比電極,，當(dāng)溶液中氫離子濃度（嚴(yán)格說是活度）即溶液的pH值發(fā)生變化時,，玻璃電極和甘汞電極之間產(chǎn)生的電勢也隨著發(fā)生變化，而電勢變化關(guān)系符合下列公式：
△E ＝ －58.16×△pH×(273+t℃)/293（mV）
△E ：表示電勢的變化,，以毫伏為單位,。（mV）
△pH：表示溶液pH值的變化,。
t ：表示被測溶液的溫度（℃）,。
常用的指示電極有玻璃電極,、銻電極、氟電極,，銀電極等等,，其中玻璃電極使用Z廣,。pH玻璃電極頭部是由特殊的敏感薄膜制成,，它對氫離子有敏感作用，當(dāng)它插入被測溶液內(nèi),，其電位隨被測液中氫離子的濃度和溫度而改變,。在溶液溫度為25℃時，每變化1個pH，電極電位就改變59.16mV,。這就是常說的電極的理論斜率系數(shù),。
常用的參比電極為甘汞電極，其電位不隨被測液中氫離子濃度而改變,。
pH值測量的實質(zhì)就是測量兩電極間的電位差,。當(dāng)一對電極在溶液中產(chǎn)生的電位差等于零時，被測溶液的pH值即為零電位pH值,，它與玻璃電極內(nèi)溶液有關(guān),。本儀器配用的是由玻璃電極和Ag-Agcl電極組成一體的復(fù)合電極，其零點位pH值在7±0.25pH,。
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