PH計的工作原理:
PH計是以電位測定法來測量溶液PH值的,因此PH計的工作方式,,除了能測量溶液的PH值以外,,,還可以測量電池的電動勢,。PH在拉丁文中,,是Pondus hydrogenii的縮寫,是物質(zhì)中氫離子的活度,,PH值則是氫離子濃度的對數(shù)的負數(shù),。
PH計的主要測量部件是玻璃電極和參比電極,玻璃電極對PH敏感,,而參比電極的電位穩(wěn)定,。將PH計的這兩個電極一起放入同一溶液中,就構成了一個原電池,,而這個原電池的電位,,就是這玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。
PH計的參比電極電位穩(wěn)定,,那么在溫度保持穩(wěn)定的情況下,,溶液和電極所組成的原電池的電位變化,只和玻璃電極的電位有關,,而玻璃電極的電位取決于待測溶液的PH值,,因此通過對電位的變化測量,就可以得出PH溶液的PH值,。
pH計原理圖
誤差校正
理論上,,0~7~14pH的發(fā)生電位差在25℃時為+414mV~0~-414mV左右。在能斯特方程式中,,電位差大約會變化-59mV,,但實際上1pH的變化大約會變化-58mV,此外對于強酸性與強堿性由于玻璃膜的材質(zhì)以及液體的種類不同,,會產(chǎn)生誤差,。
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