PH計的工作原理：

PH計是以電位測定法來測量溶液PH值的，因此PH計的工作方式,，除了能測量溶液的PH值以外,，，還可以測量電池的電動勢,。PH在拉丁文中,，是Pondus hydrogenii的縮寫，是物質(zhì)中氫離子的活度,，PH值則是氫離子濃度的對數(shù)的負數(shù),。

　　PH計的主要測量部件是玻璃電極和參比電極，玻璃電極對PH敏感,，而參比電極的電位穩(wěn)定,。將PH計的這兩個電極一起放入同一溶液中，就構成了一個原電池,，而這個原電池的電位,，就是這玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。

　　PH計的參比電極電位穩(wěn)定,，那么在溫度保持穩(wěn)定的情況下,，溶液和電極所組成的原電池的電位變化，只和玻璃電極的電位有關,，而玻璃電極的電位取決于待測溶液的PH值,，因此通過對電位的變化測量，就可以得出PH溶液的PH值,。

　　pH計原理圖

　　誤差校正

　　理論上,，0～7～14pH的發(fā)生電位差在25℃時為+414mV～0～-414mV左右。在能斯特方程式中,，電位差大約會變化-59mV,，但實際上1pH的變化大約會變化-58mV，此外對于強酸性與強堿性由于玻璃膜的材質(zhì)以及液體的種類不同,，會產(chǎn)生誤差,。

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