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PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強(qiáng),、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質(zhì)中氫離子的活性,。這一活性直接關(guān)系到酸性,、中性和堿性特性。水在化學(xué)上是中性的,，但它不是沒有離子,。某些水分子自發(fā)地按照下式分解：
H2O=H++OH-
通過質(zhì)量作用定律應(yīng)用于水分子分解的平衡，可以獲得水的電離常數(shù),。KW=CH=10-7式中,，當(dāng)T=22℃時,，KW=10-14，在中性溶液中,，氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度都是10-7mol/l,。如CH+=COH-=10-7，假如有過量的氫量子H+,，則溶液呈酸性,。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。同樣,，如果氫離子H+并使OH-離子游離,，那末溶液的特性，呈酸性或堿性,。為了簡化起見,，只要給出氫離子值的負(fù)指數(shù)就行，即濃度為10-7mol/l氫離子,，其負(fù)指數(shù)的值是7,，用對數(shù)表示：-log10-7=7，因此,，pH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負(fù)數(shù)：pH=-logCh+,。
改變50M3的水的pH值，從pH2到pH3需要500l漂白劑,。然而,，從pH6到pH7只需要50l的漂白劑。
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