PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強,、壓力hydrogenium=氫）,，用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關系到酸性,、中性和堿性特性,。水在化學上是中性的，但它不是沒有離子,。某些水分子自發(fā)地按照下式分解：
    H₂O=H⁺+OH^-
    通過質(zhì)量作用定律應用于水分子分解的平衡,，可以獲得水的電離常數(shù)。K_W=C_H=10^-7式中，當T=22℃時,，K_W=10^-14,，在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度都是10^-7mol/l,。如C_H⁺=C_OH^-=10^-7,，假如有過量的氫量子H⁺，則溶液呈酸性,。酸是能使水溶液中的氫離子H⁺游離的物質(zhì),。同樣，如果氫離子H⁺并使OH^-離子游離,，那末溶液的特性,，呈酸性或堿性。為了簡化起見,，只要給出氫離子值的負指數(shù)就行,，即濃度為10^-7mol/l氫離子，其負指數(shù)的值是7,，用對數(shù)表示：-log10^-7=7,，因此，pH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負數(shù)：pH=-logCh+,。
    改變50M³的水的pH值,，從pH2到pH3需要500l漂白劑。然而,，從pH6到pH7只需要50l的漂白劑,。