簡介：

電位滴定法(potentiometric titration)是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法,，和直接電位法相比，電位滴定法不需要準(zhǔn)確的測量電極電位值,，因此,，溫度,、液體接界電位的影響并不重要，其準(zhǔn)確度優(yōu)于直接電位法,，普通滴定法是依靠指示劑顏色變化來指示滴定終點,，如果待測溶液有顏色或渾濁時,，終點的指示就比較困難，或者根本找不到合適的指示劑,。電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點,。在滴定到達(dá)終點前后，滴液中的待測離子濃度往往連續(xù)變化n個數(shù)量級,，引起電位的突躍,，被測成分的含量仍然通過消耗滴定劑的量來計算。

定義

使用不同的指示電極,，電位滴定法可以進行酸堿滴定,，氧化還原滴定，配合滴定和沉淀滴定,。酸堿滴定時使用PH玻璃電極為指示電極,，在氧化還原滴定中，可以從鉑電極作指示電極,。在配合滴定中,，若用EDTA作滴定劑，可以用汞電極作指示電極,，在沉淀滴定中,，若用硝酸銀滴定鹵素離子，可以用銀電極作指示電極,。在滴定過程中,，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷發(fā)生變化,，電極電位發(fā)生突躍時,，說明滴定到達(dá)終點。用微分曲線比普通滴定曲線更容易確定滴定終點,。

如果使用自動電位滴定儀,，在滴定過程中可以自動繪出滴定曲線，自動找出滴定終點,，自動給出體積,，滴定快捷方便。

進行電位滴定時,，被測溶液中插入一個參比電極,，一個指示電極組成工作電池。隨著滴定劑的加入,，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，被測離子濃度不斷變化，指示電極的電位也相應(yīng)地變化,。在等當(dāng)點附近發(fā)生電位的突躍,。因此測量工作電池電動勢的變化,，可確定滴定終點。

電位滴定的應(yīng)用及電極選擇

使用不同的指示電極,，電位滴定法可以進行酸堿滴定,，氧化還原滴定，絡(luò)合滴定和沉淀滴定   ,。

電極的選擇標(biāo)準(zhǔn)如下表所示：