PH酸度計(jì)的原理,、分類(lèi)與使用推薦商品[摘要]本文講述了PH酸度計(jì)的定義,、原理及各種測(cè)量方法,；PH酸度計(jì)的大致分類(lèi),。主要是針對(duì)目前市場(chǎng)使用較多的PH酸度計(jì),、傳感器原理進(jìn)行分析,，對(duì)PH酸度計(jì)分類(lèi)進(jìn)行簡(jiǎn)單介紹,。關(guān)鍵詞[酸性,、堿性,、中性、PH酸度計(jì)],。隨著人民生活水平的提高,，PH酸度計(jì)逐步進(jìn)入了我們的生活，與我們的生活息息相關(guān),，廣泛應(yīng)用在環(huán)保,、食品、化工,、醫(yī)藥,、農(nóng)業(yè)、水產(chǎn)養(yǎng)殖等領(lǐng)域,。

PH酸度計(jì)的定義,、原理與測(cè)量方法什么是PH？PH是拉丁文“Pondushydrogenii”一詞的縮寫(xiě)（Pondus=壓強(qiáng),、壓力hydrogenium=氫）,，用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性,、中性和堿性,。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒(méi)有離子,，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講,，只有在與水分子水合作以前，氫核不是以自由態(tài)存在,。

H2O+H2O=H3O++OHˉ由于水全氫離子（H3O）的濃度事與氫離子（H）濃度等同看待,，上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式：

H2O=H++OHˉ此處正的氫離子人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”,。負(fù)的氫氧根離子稱(chēng)為“氫氧化物離子”,。利用質(zhì)量作用定律，對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：K=H3O+?OH-
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H2O由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實(shí)際為一常數(shù),，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW,。KW=K×H2OKW=H3O+?ＯＨ－=10－7?10－7=10mol/l(25℃)也就是說(shuō)，對(duì)于一升純水在25℃時(shí)存在10－7摩爾H3O+離子和10－7摩爾OHˉ離子,。在中性溶液中,，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/l。

如：假如有過(guò)量的氫離子H+,，則溶液呈酸性,。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。同樣,，如果氫離子H+并使OHˉ離子游離,，那末溶液就是堿性的。所以,，給出值就足以表示溶液的特性,，呈酸性堿性，為了免于用此克分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算,，生物學(xué)家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替，并定義為“pH值”,。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值,。即時(shí)因此，PH值是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù)：酸中性堿←　　　　　→PH值

改變50m3的水的pH值,，從pH2到pH3需要500L漂白劑,。然而，從pH6到pH7只需要50L的漂白劑,。測(cè)量PH值的方法很多,，主要有化學(xué)分析法、試紙法,、電位法?，F(xiàn)主要介紹電位法測(cè)得PH值。電位分析法所用的電極被稱(chēng)為原電池,。原電池是一個(gè)系統(tǒng),，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱(chēng)為電動(dòng)勢(shì)（EMF）,。此電動(dòng)勢(shì)（EMF）由二個(gè)半電池構(gòu)成,。其中一個(gè)半電池稱(chēng)作測(cè)量電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān)如H+,；另一個(gè)半電池為參比半電池,，通常稱(chēng)作參比電極，它一般是測(cè)量溶液相通，并且與測(cè)量?jī)x表相連,。例如,，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線(xiàn)制成，在導(dǎo)線(xiàn)和溶液的界面處,，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度,，便形成離子的充電過(guò)程，并形成一定的電位差,。失去電子的銀離子進(jìn)溶液,。當(dāng)沒(méi)有施加外電流進(jìn)行反充電，也就是說(shuō)沒(méi)有電流的話(huà),，這一過(guò)程zui終會(huì)達(dá)到一個(gè)平衡,。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱(chēng)為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱(chēng)為*類(lèi)電極,。此電位的測(cè)量是相對(duì)一個(gè)電位與鹽溶液的成分無(wú)關(guān)的參比電極進(jìn)行的,。這種具有獨(dú)立電位的參比電極也被稱(chēng)為第二電極。對(duì)于此類(lèi)電極,，金屬導(dǎo)線(xiàn)都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/AgCL）,，并且插入含有此種金屬鹽限離子的電解質(zhì)溶液中。此時(shí)半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度,。此二種電極之間的電壓遵循能斯特（NERNST）公式：