PH計(jì)(酸度計(jì)）的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的配置和使用

   pH計(jì)緩沖溶液是一種能使pH值保持穩(wěn)定的溶液,。若向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生少量的酸或堿,，以及將溶液適當(dāng)稀釋?zhuān)@個(gè)溶液的pH值基本上穩(wěn)定不變，這種能對(duì)抗少量酸或堿或稀釋?zhuān)筽H值不易發(fā)生變化的溶液就稱(chēng)為pH緩沖溶液,。
   pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液特點(diǎn)：
   標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值是已知的,，并達(dá)到規(guī)定的準(zhǔn)確度。標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值有良好的復(fù)現(xiàn)性和穩(wěn)定性,，具有較大的緩沖容量,，較小的稀釋值和較小的溫度系數(shù)。溶液的制備方法容易,。
   1. PH 4.003 25度 鄰苯二甲酸氫鉀 可配制250ML 溶液
   2. PH 6.864 25度 混合磷酸鹽 可配制250ML 溶液
   3. PH 9.182 25度 硼酸 可配制 250ML 溶液

1）緩沖溶液作用原理和pH值
　 當(dāng)往某些溶液中加入一定量的酸和堿時(shí),，有阻礙溶液pH變化的作用，稱(chēng)為緩沖作用,，這樣的溶液叫做緩沖溶液,。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液,。由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對(duì)酸的緩沖作用,，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當(dāng)向這種溶液中加入一定量的強(qiáng)酸時(shí),，H 離子基本上被A-離子消耗：所以溶液的pH值幾乎不變,；當(dāng)加入一定量強(qiáng)堿時(shí)，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化,。
2）緩沖溶液的緩沖能力
　 在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,，其溶液pH值變化不大，但若加入酸,，堿的量多時(shí),，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說(shuō)明它的緩沖能力是有一定限度的,。緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關(guān),。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大,。關(guān)于這一點(diǎn)通過(guò)計(jì)算便可證實(shí),。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則,，不能忽視離子間的作用,。組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時(shí)，緩沖作用減小,，緩沖能力降低,，當(dāng)c（鹽）/c（酸）為1∶1時(shí)△pH小，緩沖能力大,。不論對(duì)于酸或堿都有較大的緩沖作用,。
   緩沖組分的比值離1∶1愈遠(yuǎn)，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用,。對(duì)于任何緩沖體系,，存在有效緩沖范圍，這個(gè)范圍大致在pKaφ（或pKbφ）兩側(cè)各一個(gè)pH單位之內(nèi),。弱酸及其鹽（弱酸及其共軛堿）體系pH=pKaφ±1,；弱堿及其鹽（弱堿及其共軛酸）體系pOH=pKbφ±1；例如HAc的pKaφ為4.76,，所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76～5.76的緩沖溶液,，在這個(gè)范圍內(nèi)有較大的緩沖作用。配制pH=4.76的緩沖溶液時(shí)緩沖能力大,，此時(shí)（c（HAc）/c（NaAc）=1,。
3）緩沖溶液的配制和應(yīng)用
　 為了配制一定pH的緩沖溶液，首先選定一個(gè)弱酸,，它的pKaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值,，然后計(jì)算酸與堿的濃度比，根據(jù)此濃度比便可配制所需緩沖溶液,。
　 以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說(shuō)明它的作用原理,、pH計(jì)算和配制方法。對(duì)于弱堿及其鹽組成的緩沖溶液可采用相同的方法,。
　 緩沖溶液在物質(zhì)分離和成分分析等方面應(yīng)用廣泛,，如鑒定Mg2 離子時(shí)，可用下面的反應(yīng)：
　 白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸,，故反應(yīng)需在堿性溶液中進(jìn)行,，但堿性太強(qiáng)，可能生成白色Mg（OH）2沉淀,，所以反應(yīng)的pH值需控制在一定范圍內(nèi),，因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液，保持溶液的pH值條件下,，進(jìn)行上述反應(yīng),。