PH計(酸度計）的標準緩沖液的配置和使用

   pH計緩沖溶液是一種能使pH值保持穩(wěn)定的溶液,。若向這種溶液中加入少量的酸或堿,，或者在溶液中的化學反應產(chǎn)生少量的酸或堿,，以及將溶液適當稀釋,，這個溶液的pH值基本上穩(wěn)定不變,，這種能對抗少量酸或堿或稀釋,，而使pH值不易發(fā)生變化的溶液就稱為pH緩沖溶液,。
   pH標準緩沖溶液特點：
   標準溶液的pH值是已知的,，并達到規(guī)定的準確度,。標準溶液的pH值有良好的復現(xiàn)性和穩(wěn)定性，具有較大的緩沖容量,，較小的稀釋值和較小的溫度系數(shù),。溶液的制備方法容易。
   1. PH 4.003 25度 鄰苯二甲酸氫鉀 可配制250ML 溶液
   2. PH 6.864 25度 混合磷酸鹽 可配制250ML 溶液
   3. PH 9.182 25度 硼酸 可配制 250ML 溶液

1）緩沖溶液作用原理和pH值
　 當往某些溶液中加入一定量的酸和堿時,，有阻礙溶液pH變化的作用,，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc）,，弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液,。由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故,。當向這種溶液中加入一定量的強酸時,，H 離子基本上被A-離子消耗：所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強堿時,，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化,。
2）緩沖溶液的緩沖能力
　 在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿，其溶液pH值變化不大,，但若加入酸,，堿的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用,。這說明它的緩沖能力是有一定限度的,。緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液,，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大,。關于這一點通過計算便可證實。但緩沖溶液組分的濃度不能太大,，否則,，不能忽視離子間的作用。組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時,，緩沖作用減小,，緩沖能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△pH小,，緩沖能力大,。不論對于酸或堿都有較大的緩沖作用。
   緩沖組分的比值離1∶1愈遠,，緩沖能力愈小,，甚至不能起緩沖作用。對于任何緩沖體系,，存在有效緩沖范圍,，這個范圍大致在pKaφ（或pKbφ）兩側各一個pH單位之內(nèi)。弱酸及其鹽（弱酸及其共軛堿）體系pH=pKaφ±1,；弱堿及其鹽（弱堿及其共軛酸）體系pOH=pKbφ±1,；例如HAc的pKaφ為4.76，所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76～5.76的緩沖溶液,，在這個范圍內(nèi)有較大的緩沖作用,。配制pH=4.76的緩沖溶液時緩沖能力大,，此時（c（HAc）/c（NaAc）=1。
3）緩沖溶液的配制和應用
　 為了配制一定pH的緩沖溶液,，首先選定一個弱酸,，它的pKaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值，然后計算酸與堿的濃度比,，根據(jù)此濃度比便可配制所需緩沖溶液,。
　 以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配制方法,。對于弱堿及其鹽組成的緩沖溶液可采用相同的方法,。
　 緩沖溶液在物質(zhì)分離和成分分析等方面應用廣泛,，如鑒定Mg2 離子時,，可用下面的反應：
　 白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸，故反應需在堿性溶液中進行,，但堿性太強,，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反應的pH值需控制在一定范圍內(nèi),，因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液,，保持溶液的pH值條件下，進行上述反應,。