電極電位的概念及使用簡(jiǎn)述

電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而放還原的趨勢(shì),。如將某一金屬放進(jìn)它的溶液中（規(guī)定溶液中金屬離子的濃度為lm）,，在25℃時(shí),，金屬電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極（電極電位為零）之間的電位差,，叫做該金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位,。

一些金屬,、非金屬以及同一種金屬具有不同價(jià)態(tài)的離子的標(biāo)準(zhǔn)電極電位,，這些數(shù)值都是與標(biāo)準(zhǔn)氫電極比較而得出的。

為了能正確使用標(biāo)準(zhǔn)電極電位表（課本或化學(xué)手冊(cè)上均有較具體的表）,，現(xiàn)將有關(guān)的一些題目敘述如下：

(1)在Mn++ne M電極反應(yīng)中,，M叫做物質(zhì)的還原態(tài)。Mn+叫做物質(zhì)的氧化態(tài),，物質(zhì)的還原態(tài)和氧化態(tài)構(gòu)成氧化還原電對(duì),。電對(duì)也常用符號(hào)來(lái)表示，例如Zn2+／Zn是一個(gè)電對(duì),，Cu2+／Cu也是一個(gè)電對(duì)等,。

(2)標(biāo)準(zhǔn)電極電位的正、負(fù)數(shù)值,，不因電極反應(yīng)進(jìn)行的方向而改變,。例如，不管電極反應(yīng)是按Zn2++2e=Zn,，還是按Zn=Zn2++2e的方式進(jìn)行,，電對(duì)（Zn2+／Zn或Zn／Zn2+）的標(biāo)準(zhǔn)電極電位總是負(fù)號(hào)， 

(3)物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力自下而上依次增強(qiáng),；物質(zhì)的氧化態(tài)的氧化能力自上而下依次增強(qiáng),。具體地說(shuō)，電對(duì)的電極電位數(shù)值越小,，在表中的位置越高,，物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)，電對(duì)的電極電位數(shù)值越大,，在表中的位置越低,，物質(zhì)的氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)。例如電對(duì)Zn2+／Zn的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的數(shù)值為-0.76伏較Cu2+數(shù)值+0.34伏為小,，所以Zn原子較Cu原子輕易失往電子,，即Zn是較強(qiáng)的還原劑,。

(4)只有電極電位數(shù)值較小的物質(zhì)的還原態(tài)與電極電位數(shù)值較大的物質(zhì)的氧化態(tài)之間才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩者電極電位的差別越大,，反應(yīng)就進(jìn)行得越*,。

(5)物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氧化態(tài)的氧化能力就越弱,；物質(zhì)氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng),，其對(duì)應(yīng)的還原態(tài)的還原能力就越弱。K是zui強(qiáng)的還原劑,，其對(duì)應(yīng)的K+則是zui弱的氧化劑,，F(xiàn)2是zui強(qiáng)的氧化劑，其對(duì)應(yīng)的F-則是zui弱的還原劑,。