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pH值測量的基本原理：用于確定化學(xué)反應(yīng)過程的zui熟悉zui古老的零電流測量方法恐怕就是PH測量,。
什么是pH,，對于PH測量應(yīng)該知道些什么,？
一般來講,，pH測量就是用來確定某種溶液的酸堿度。
在水中加入酸,，水的酸度便會(huì)提高，而PH值降低,。在水中加入堿,，水的堿度便會(huì)提高，而PH值是用來表示酸堿度的單位,。
當(dāng)我們講牛奶是“涼”的或酸是“弱”的時(shí),，并不是確定表示事物的狀況，這是因?yàn)槲覀儧]有說出測量單位和測量值,。而當(dāng)我們講牛奶的溫度是10℃,，則是一個(gè)確切的概念。同樣的當(dāng)我們講弱酸的pH值為5.2,，這也是一個(gè)確切的概念,。
世界上有各種各樣具有不同酸堿強(qiáng)度的酸和堿。例如：鹽酸就是一種很強(qiáng)的酸,，而硼酸則很弱(可以用來沖洗眼睛和傷口),。
決定酸的強(qiáng)弱程度，主要看氫離子在溶液中離解的多少,。強(qiáng)酸中氫離子離解的很廣泛,，弱酸中則離解的很少。
鹽酸之所以成為強(qiáng)酸,，是因?yàn)槁仁箽潆x子幾乎*離解了出來,。
硼酸之所以是弱酸，是因?yàn)橹挥泻苌贇潆x子離解出來,。
即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，只有在與水分子水合作以前,，氫核不是以自由態(tài)存在,。
H2O+H2O=H3O-+OH-
由于水合氫離子(H3O)的濃度可與氫離子(H)濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：
H2O=H++OH-
此處正的氫離子人們在化學(xué)中表示為“H+離子”或“氫核”,。水合氫核表示為“水合氫離子”,。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。
利用質(zhì)量作用定律,，對于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：
K=H3O+·OH-
H2O
由于水只有極少量被離解,，因此水的克分子濃度實(shí)際上為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW,。
KW=K×H2O KW = H3O+·OH-=10-7·10-7=10mol/l(25℃)
也就是說,，對于一升純水在25℃時(shí)存在10-7摩爾H3O-離子和10-7摩爾OH-離子。
為了免于用此克分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算,，生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替,，并定義為“ pH值”,。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。即：
pH=-logH+
嚴(yán)格地講,此公式忽略了氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)的交互作用,因?yàn)樵陔x子間,電場力的作用使得離子的活動(dòng)性明顯降低了,。也就是說：氫離子的起作用的濃度(即活度)還與被溶解的所有其他的離子有關(guān),。
例如：當(dāng)氫離子濃度為10-1摩爾/1時(shí)，理論上pH值應(yīng)為1.0,，而我們只測得pH值為1.08,。這就說明度系數(shù)f≠1，而是0.823,。
也就是說,，pH值的確切定義應(yīng)為：pH
測量溶液的溫度系數(shù)：
由于離子積對溫度的依賴性很強(qiáng)，純水的中性點(diǎn)便有如下的分布：
0℃ = pH
25℃ = pH
75℃ = pH
100℃ = pH
酸和堿是用水稀釋的,，也肯定會(huì)有上述的pH值依賴于溫度的情況,。
對于強(qiáng)酸，水的自我離解的影響為零,，pH值就只由酸的離解來決定：
0℃時(shí) 25℃時(shí) 50℃時(shí)
0.001nHCL 3.00 pH 3.00 pH 3.00 pH
0.1n HCL 1.08 pH 1.08 pH 1.08pH
對于堿溶液,，上述影響就很大了。由于此時(shí)氫離子的活度減少,，同時(shí)水的自我離解占有優(yōu)勢,。
0℃時(shí) 25℃時(shí) 50℃時(shí)
0.001nNAOH 11.94pH 11.00pH 10.26pH
飽和石灰水 ┄┄ 12.4 pH 11.68pH
對于實(shí)際來講，有以下幾點(diǎn)結(jié)論：
對于過程控制的PH值,，必須同時(shí)知道溶液的溫度特性,；只有在被測介質(zhì)處于相同溫度的情況下才能對其PH值進(jìn)行比較。
如何進(jìn)行PH值的測量
幾乎每個(gè)人都知道利用石蕊試紙或隨PH值的不同改變顏色的特性進(jìn)行測量的方法,。例如：石蕊試紙?jiān)谒崛芤褐凶兂缮罴t或淺紅色,，而在堿溶液中則變成深蘭或淺蘭色。
但是這種方法在弱緩沖液中,，或含有金屬離子的溶液或者有機(jī)合物溶液中會(huì)出現(xiàn)明顯的誤差(≤2PH值),。
為了得到和可重現(xiàn)的pH值，就要使用電位分析法來進(jìn)行pH值測量,。
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