在各種溶液中ph值計(jì)算的整體思路是：根據(jù)PH的定義PH=－lgc（H+）,，溶液PH計(jì)算的核心是確定溶液中的c（H+）相對(duì)大小,。

一、單一溶液中的PH值計(jì)算

       若該溶液是酸性溶液,，必先確定c（H+）,，再進(jìn)行PH的計(jì)算。若該溶液是堿性溶液,，必先確定c（OH-），可根據(jù)c（H+）·c（OH-）=Kw換算成c（H+）,，再求PH,，或引用PH定義，由c（OH-）直接求POH,，再根據(jù)PH+POH=PKw,，換算出PH。

例1,、求室溫下1.0×10-3mol/L的Ba（OH）2溶液的PH,。

解析：由題意c（OH-）=2.0×10-3mol/L，c（H+）·c（OH-）=Kw,，c（H+）=Kw/c（OH-）=5.0×10-12mol/L,，PH=－lgc（H+）=－lg5.0×10-12=11.3。

或由題意c（OH-）=2.0×10-3mol/L,，POH=－lgc（OH-）=－lg2.0×10-3=2.7,，PH+POH=PKw，PH+2.7=14,，PH=11.3,。

二、溶液稀釋后的PH值的計(jì)算

1,、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的稀釋

       在稀釋強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí),，當(dāng)它們的濃度大于10-5mol/L時(shí),，不考慮水的電離；當(dāng)它們的濃度小于10-5mol/L時(shí),，應(yīng)考慮水的電離,。

        如PH=6的鹽酸，稀釋100倍,，稀釋后PH≈7（不能大于7）,；PH=8的氫氧化鈉溶液，稀釋100倍,，稀釋后PH≈7（不能小于7）,；PH=3的鹽酸，稀釋100倍,，稀釋后PH=5,；PH=10的氫氧化鈉溶液，稀釋100倍,，稀釋后PH=8,。

         例2、室溫時(shí)將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后,，則c（H+）:c（SO42-）是（  ）

A.2:1           B.21:1          C.20:1          D.22:1

解析：PH=5時(shí),，c（H+）酸=1×10-5mol/L，c（SO42-）=5×10-6mol/L,，稀釋1000倍后,，由硫酸電離出的c（H+）酸=1×10-8mol/L，c（SO42-）=5×10-9mol/L,，考慮水的電離受硫酸的抑制,，設(shè)水電離出的c（H+）為xmol/L，故水電離出的c（OH-）也為xmol/L,，根據(jù)水的離子積在室溫時(shí)為一常量,，得方程（x+10-8）·x=10-14，解得x=9.5×10-8,，故c（H+）:c（SO42-）=[c（H+）酸+c（H+）水]:c（SO42-）=10.5×10-8 mol/L: 5×10-9mol/L=21:1,，故應(yīng)選B。

2,、弱酸或弱堿的稀釋的ph值計(jì)算

       在稀釋弱酸或弱堿過(guò)程中有濃度的變化,，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值,，只能確定其PH范圍,。

如PH=3的醋酸溶液，稀釋100倍,，稀釋后3＜PH＜5,；PH=10的氨水,，稀釋100倍，稀釋后8＜PH＜10,；PH=3的酸溶液,，稀釋100倍，稀釋后3＜PH≤5,；PH=10的堿溶液,，稀釋100倍，稀釋后8≤PH＜10,。

例3,、PH=11的氨水溶液和氫氧化鈉溶液，用蒸餾水稀釋100倍,，二者的PH的關(guān)系是（   ）

A．氨水的PH大于氫氧化鈉的PH

B．氨水的PH小于氫氧化鈉的PH

C．都比原來(lái)小

D．氨水比原來(lái)的大,，氫氧化鈉比原來(lái)的小

解析：氨水為弱堿，氫氧化鈉為強(qiáng)堿,，稀釋100倍之后,，氨水的9＜PH＜11，而氫氧化鈉溶液的PH=9,。故選A,、C。

三,、溶液混合后的PH的計(jì)算

兩種溶液混合后,，首先應(yīng)考慮是否發(fā)生化學(xué)變化，其次考慮溶液總體積變化,，一般來(lái)說(shuō)溶液的體積沒(méi)有加和性，但稀溶液混合時(shí),，常不考慮混合后溶液的體積的變化,，而取其體積之和（除非有特殊說(shuō)明）。

1,、兩強(qiáng)酸混合后的PH的計(jì)算

先求混合后的c（H+）混,，再直接求PH。即：c（H+）混=[ c（H+）1×V1+c（H+）2×V2]/（V1+ V2）,。

例4,、PH=4的鹽酸和PH=2的鹽酸等體積混合后，溶液的PHzui接近于（）

A．2.0           B. 2.3          C. 3.5          D.3.7

解析：由題意PH=4的鹽酸,，c（H+）1=1.0×10-4mol/L,；PH=2的鹽酸，c（H+）2=1.0×10-2mol/L,。c（H+）混=（1.0×10-4mol/L×V+1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L,，PH= 2.3,。故應(yīng)選B。

2,、兩強(qiáng)堿混合后的PH的計(jì)算

先求混合后的c（OH-）混,，再間接求PH。即：c（OH-）混=[ c（OH-）1×V1+c（OH-）2×V2]/（V1+ V2）,。

知識(shí)拓展——0.3規(guī)則（近似規(guī)則）

若兩種強(qiáng)酸溶液或兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合,，且其PH相差2個(gè)或2個(gè)以上時(shí)，混合液的PH有如下近似規(guī)律：

兩強(qiáng)酸等體積混合時(shí),，混合液的PH=PH小+0.3,；

兩強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，混合液的PH=PH大－0.3,。

如上述例4若用0.3規(guī)則,，就很方便，混合液的PH=PH小+0.3=2+0.3= 2.3,。

3,、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后的PH的計(jì)算

根據(jù)n（H+）與n（OH-）的相對(duì)大小先判斷酸、堿的過(guò)量情況,。

⑴強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好*反應(yīng),，溶液呈中性，PH=7,。

⑵若酸過(guò)量,，溶液呈酸性，n（H+）＞n（OH-）,，c（H+）混=[n（H+）－n（OH-）]/V總,。

⑶若堿過(guò)量，溶液呈堿性,，n（OH-）＞n（H+）,，c（OH-）混=[n（OH-）－n（H+）]/V總，再求出c（H+）混,。

例5,、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PHzui接近于（  ）

A.0.5            B. 1.7          C.2           D. 13.2

解析：由題意知,，酸堿中和反應(yīng)后,，酸過(guò)量，c（H+）混=[n（H+）－n（OH-）]/V總=（0.032mol－0.03mol）/0.1L=0.02mol/L,，PH=1.7,，故應(yīng)選B。

⑷若未標(biāo)明酸堿的強(qiáng)弱，混合后溶液PH不定,，應(yīng)分析討論,。

①若強(qiáng)酸（PH1）和強(qiáng)堿（PH2）等體積混合，PH1+PH2=14,，則溶液呈中性,，PH=7；PH1+ PH2＞14,，則溶液呈堿性,，PH＞7；PH1+PH2＜14,，則溶液呈酸性,，PH＜7。

②若酸（PH1）和堿（PH2）等體積混合,，PH1+PH2=14,，若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則恰好反應(yīng),，PH=7,；若為弱酸與強(qiáng)堿，則酸有剩余,，PH＜7,；若為強(qiáng)酸與弱堿，則堿有剩余,，PH＞7,。

例6、在室溫下等體積的酸和堿的溶液,，混合后PH一定小于7的是（  ）

A．PH=3的硝酸和PH=11的氫氧化鈉溶液

B．PH=3的鹽酸和PH=11的氨水

C．PH=3的硫酸和PH=11的氫氧化鈉溶液

D．PH=3的醋酸和PH=11的氫氧化鈉溶液

解析：A,、C兩選項(xiàng)為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合，且PH1+PH2=14,，則溶液呈中性,，PH=7。B選項(xiàng)為強(qiáng)酸與弱堿的混合,，且PH1+PH2=14，則溶液呈堿性,，PH＞7,。D選項(xiàng)為弱酸與強(qiáng)堿的混合，且PH1+PH2=14,，則溶液呈酸性,，PH＜7。故應(yīng)選D。

注意：在相關(guān)計(jì)算過(guò)程中,，應(yīng)遵守“酸按酸,，堿按堿，無(wú)限稀釋7為限,。兩強(qiáng)相混強(qiáng)點(diǎn)3,，酸是加，堿是減,。異強(qiáng)混合看過(guò)量剩誰(shuí)余誰(shuí)按誰(shuí)算,。兩強(qiáng)等混值為7，ph之和為14”,。

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