PH計(jì)常見問題解決方案與應(yīng)用范圍：

一.什么是水的PH值？它有什么意義？ PH值是水溶液較為重要的理化參數(shù)之一,。凡涉及水溶液的自然現(xiàn)象,，化學(xué)變化以及生產(chǎn)過程都與pH值有關(guān),，因此,，在工業(yè),、農(nóng)業(yè),、醫(yī)學(xué),、環(huán)保和科研領(lǐng)域都需要測(cè)量pH值。  水的pH值是表示水中氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)值,，表示為：pH=-lgaH+ pH值有時(shí)也稱氫離子指數(shù),，由于氫離子活度的數(shù)值往往很小，在應(yīng)用上很不方便,，所以就用pH值這一概念來作為水溶液酸性,、堿性的判斷指標(biāo)。而且,，氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)值能夠表示出酸性,、堿性的變化幅度的數(shù)量級(jí)的大小，這樣應(yīng)用起來就十分方便,，并由此得到： (1)中性水溶液,，pH=-1g aH+=-1g 10-7=7 (2)酸性水溶液，pH7，pH值越大,，表示堿性越強(qiáng),。

二．什么是pH標(biāo)度？ pH測(cè)量是一種相對(duì)測(cè)量,，它僅僅指示標(biāo)準(zhǔn)溶液與未知溶液之間的pH差別,，實(shí)際測(cè)量時(shí)，需要用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定期進(jìn)行校準(zhǔn),。因此,，為了達(dá)到量值的一致，必須建立pH標(biāo)度,。pH標(biāo)度范圍定為0～14pH,，pH標(biāo)度的量值由基準(zhǔn)緩沖溶液的pHs值確定。因此,，pH標(biāo)度的含義可表達(dá)為：根據(jù)pH定義,，在0～14pH范圍內(nèi)選擇若干個(gè)pH緩沖溶液作為pH標(biāo)度的固定點(diǎn)，并且采用當(dāng)代技術(shù)能達(dá)到的較為準(zhǔn)確的方法測(cè)定它們的pHs值,。上有二種pH標(biāo)度,，即多種基準(zhǔn)pH標(biāo)度和單種基準(zhǔn)pH標(biāo)度，中國(guó)采用多種基準(zhǔn)pHs標(biāo)度,。六種基準(zhǔn)緩沖溶液0～95℃的pHs值見表(1),。

三．pH測(cè)量一定要標(biāo)定校準(zhǔn)嗎？ pH測(cè)量通常有比色法(pH試紙或比色皿)和電極法二種,。比色法當(dāng)然不要標(biāo)定,，而電極法就一定要標(biāo)定，因?yàn)殡姌O法pH測(cè)量就是將未知溶液與已知pHs值的標(biāo)準(zhǔn)溶液在測(cè)量電池中作比較測(cè)定,，這是電極法pH測(cè)量的“操作定義”所決定的,。

四．什么是pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液？它有哪些特點(diǎn),？ pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩(wěn)定的溶液,。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生少量的酸或堿,，以及將溶液適當(dāng)稀釋,，這個(gè)溶液的pH值基本上穩(wěn)定不變，這種能對(duì)抗少量酸或堿或稀釋,，而使pH值不易發(fā)生變化的溶液就稱為pH緩沖溶液。   pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液具有以下特點(diǎn)：   (1)標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值是已知的,，并達(dá)到規(guī)定的準(zhǔn)確度,。   (2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值有良好的復(fù)現(xiàn)性和穩(wěn)定性，具有較大的緩沖容量，較小的稀釋值和較小的溫度系數(shù),。   (3)溶液的制備方法簡(jiǎn)單,。

五．如何配制pH緩沖溶液？對(duì)于一般的pH測(cè)量,，可使用成套的pH緩沖試劑(可配制250ml),，配制溶液時(shí)，應(yīng)使用去離子水,，并預(yù)先煮沸15～30分鐘,，以除去溶解的二氧化碳。剪開塑料袋將試劑倒入燒杯中,，用適量去離子水使之溶解,，并沖洗包裝袋，再倒入250ml容量瓶中,，稀釋至刻度,，充分搖勻即可。

六．如何正確保存和使用pH緩沖溶液緩沖溶液配制后,，應(yīng)裝在玻璃瓶或聚乙烯瓶中(堿性的pH緩沖液如pH9.18,、pH10.01、pH12.46等,，應(yīng)裝在聚乙烯瓶中)瓶蓋嚴(yán)密蓋緊,，在冰箱中低溫(5～10℃)保存，一般可使用二個(gè)月左右,，如發(fā)現(xiàn)有混濁,、發(fā)霉或沉淀等現(xiàn)象，不能繼續(xù)使用,。使用時(shí),，應(yīng)準(zhǔn)備幾個(gè)50ml的聚乙烯小瓶，將大瓶中的緩沖溶液倒入小瓶中,，并在環(huán)境溫度下放置1～2小時(shí),，等溫度平衡后再使用。使用后不得再倒回大瓶中,，以免污染,，小瓶中的緩沖溶液在>10℃的環(huán)境條件下可以使用2～3天，一般pH7.00,、pH6.86及pH4.00三種溶液使用時(shí)間可以長(zhǎng)一些,，pH9.18和pH10.01溶液由于吸收空氣中的CO2，其pH值比較容易變化,。

七．pH緩沖溶液有何用途,？ ⑴pH測(cè)量前標(biāo)定校準(zhǔn)pH計(jì) ⑵用以檢定pH計(jì)的準(zhǔn)確性,，例如用pH6.86和pH4.00標(biāo)定pH計(jì)后，將pH電極插入pH9.18溶液中,，檢查儀器顯示值和標(biāo)準(zhǔn)溶液的pHs值是否一致,。 ⑶在一般精度測(cè)量時(shí)檢查pH計(jì)是否需要重新標(biāo)定。pH計(jì)標(biāo)定并使用后也許會(huì)產(chǎn)生漂移或變化,，因此在測(cè)試前將電極插入與被測(cè)溶液比較接近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液中,，根據(jù)誤差大小確定是否需要重新標(biāo)定。 ⑷檢測(cè)pH電極的性能,。

八．什么是pH指示電極,？對(duì)溶液中氫離子活度有響應(yīng)，電極電位隨之而變化的電極稱為pH指示電極或pH測(cè)量電極,。pH指示電極有氫電極,、銻電極和玻璃電極等幾種，但較為常用的是玻璃電極,。玻璃電極是有玻璃支桿,，以及由特殊成份組成的對(duì)氫離子敏感的玻璃膜組成。玻璃膜一般呈球泡狀,，球泡內(nèi)充入內(nèi)參比溶液,，插入內(nèi)參比電極(一般用銀/氯化銀電極)，用電極帽封接引出電線,，裝上插口,，就成為一支pH指示電極。市場(chǎng)銷售的較為常用的pH指示電極是231玻璃pH電極,。單*支pH指示電極是無法進(jìn)行測(cè)量的,，它必須和參比電極一起才能測(cè)量。

九．什么是參比電極,？對(duì)溶液中氫離子活度無響應(yīng),，具有已知和恒定的電極電位的電極稱為參比電極。參比電極有硫酸亞汞電極,、甘汞電極和銀/氯化銀電極等幾種,。較為常用的是甘汞電極和銀/氯化銀電極。參比電極在測(cè)量電池中的作用是提供并保持一個(gè)固定的參比電勢(shì),，因此對(duì)參比電極的要求是電勢(shì)穩(wěn)定,、重現(xiàn)，溫度系數(shù)小,，有電流通過時(shí)極化電勢(shì)小,。

十．什么是pH復(fù)合電極？將pH玻璃電極和參比電極組合在一起的電極就稱為pH復(fù)合電極,。外殼為塑料的就稱為塑殼pH復(fù)合電極,。外殼為玻璃的就稱為玻璃pH復(fù)合電極,。復(fù)合電極的較為大優(yōu)點(diǎn)是合二為一，使用方便,。pH復(fù)合電極的結(jié)構(gòu)主要由電極球泡、玻璃支持桿,、內(nèi)參比電極,、內(nèi)參比溶液、外殼,、外參比電極,、外參比溶液、液接界,、電極帽,、電極導(dǎo)線、插口等組成,。 ⑴電極球泡：它是由具有氫功能的鋰玻璃熔融吹制而成,，呈球形，膜厚在0.1～0.2mm左右,，電阻值,。