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一.用容量瓶配制溶液所用儀器：
1.燒杯,、容量瓶,、玻璃棒,、膠頭滴管、分析天平,、藥匙(固體溶質使用),、移液管(液體溶質使用)
2.容量瓶
1).構造：磨口、*,、梨形平底
2).特點：①容量瓶上注明溫度和容積,。②容量瓶頸部有刻度線。
3).使用范圍：專門用來配制一定體積,、一定物質的量濃度的溶液,。
4).注意事項：①使用前先檢漏。②不可裝熱或冷的液體,。③不能用來溶解固體物 質或存放液體或進行化學反應,。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶進行溶解(體積不準確)，二忌直接往容量瓶倒液(會灑到外面);三忌加水超過刻度線(濃度偏低);四忌讀數仰視或俯視(仰視濃度偏低,，俯視濃度偏高);五忌不洗滌玻璃棒和燒杯(濃度偏低);六忌標準溶液存放于容量瓶(容量瓶是量器,，不是容器)。
二.用容量瓶配制溶液的步驟：
全過程有計算,，稱量,，溶解，冷卻,，轉移,，洗滌，定容,，搖勻/裝瓶八個步驟八字方針：計,，量，溶,，冷,，轉，洗,，定,，搖
以0.1mol/LNaCO3溶液500ml為例說明溶液的配制過程
1.計算：NaCO3物質的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，由NaCO3摩爾質量106g/mol, 則 NaCO3質量=0.05mol×106g/mol=5.3g
2.稱量：用分析天平稱量5.300g,，注意分析天平的使用,。
3.溶解：在燒杯中用100ml蒸餾水使之*溶解，并用玻璃棒攪拌(注意：應冷卻,，不可 在容量瓶中溶解)
4.轉移,，洗滌：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，,，用于容量瓶瓶口較細,，為避免溶液 灑出,，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流,。為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中,，應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次,，并將每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶,，使溶液充分混合,。(用玻璃棒引流)
5.定容：加水到接近刻度2-3厘米時，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度,，這個操作叫定容,。 定容時要注意溶液凹液面的zui低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平,，不能俯視或仰視,，否則都會造成誤差
6.搖勻：定容后的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊,，用食指頂住瓶塞,，用另一只手 的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次,，使溶液混合均勻,。這個操作叫做搖勻。
7.把定容后的Na2CO3溶液搖勻,。把配制好的溶液倒入試劑瓶中,，蓋上瓶塞，貼上標簽,。在配制溶液的過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?
三.過程分析：
根據,，引起誤差的原因就在“溶質nB”和“溶液體積V”是否準確，所以引起誤差的可能有：
1.固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確,。
2.溶于水放熱或吸熱的試劑,，溶解后未冷卻會引起溶液體積偏差，使所配溶液濃度出 現誤差,。
3.溶液移入容量瓶時有少量濺出,，所配溶液濃度偏低。
4.配制過程中,，未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒,，所配制溶液濃度偏低。
5.定容時仰視讀刻度,，所得溶液濃度偏低,，俯視則會偏高,。 所以配制的過程中要防止溶質的損失(如：稱量、移液時引流,、溶解后洗滌),，防止溶液體積的偏大偏小(如：溶解后冷卻、眼睛仰視,、俯視),。
四、主要注意事項：
1.容量瓶是刻度精密的玻璃儀器,，不能用來溶解
2.溶解完溶質后溶液要放置冷卻到常溫再轉移
3.溶解用燒杯和攪拌引流用玻璃棒都需要在轉移后洗滌兩三次
4. 把小燒杯中的溶液往容量瓶中轉移,，由于容量瓶的瓶口較細，為避免溶液灑出,，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下,，用玻璃棒引流。
5.定容時要注意溶液凹液面的zui低處和刻度線相切,，眼睛視線與刻度線呈水平,，不能俯視 或仰視，否則都會造成誤差,，俯視使溶液體積偏小,，使溶液濃度偏大。仰視使溶液體積偏大,，使溶液濃度偏小,。
6.定容一旦加入水過多，則配制過程失敗,，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度,。
7.搖勻后，發(fā)現液面低于刻線,，不能再補加再補加蒸餾水,，因為用膠頭滴管加入蒸餾水定 容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量,。搖勻后,，豎直容量瓶時會出現液面低于刻線，這是因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處,。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水,，否則所配溶液濃度偏低。
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