下面介紹五大元素分析儀金屬材質(zhì)分析儀鋼材成分分析原理方法:
一,、硫
1,、酸堿中和法：試樣燃燒生成SO2，遇H2O生成亞硫酸,，經(jīng)H2O2氧化成硫酸,，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，根據(jù)其消耗量求得S含量,。
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2,、碘量法：試樣燃燒生成的SO2被弱酸性的淀粉溶液吸收后，生成亞硫酸,，以碘標(biāo)準(zhǔn)溶液（或碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定,，使亞硫酸形成硫酸，以淀粉作指示劑而根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積而求得S含量,。
SO2+H2O=H2SO3
KIO3+5KL+6HCL=3I2+6KCL+3H2O
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
二,、碳
1、非水法：試樣在電弧爐內(nèi)通氧燃燒生成CO2,、SO2,，SO2先被吸收除去后剩余的CO2導(dǎo)入乙醇—乙醇胺—氫氧化鉀吸收液中吸收，并滴定,；乙醇胺的加入使CO2增加吸收,，以防滴定不及而逸去；乙醇是兩性溶劑,，易產(chǎn)生質(zhì)子轉(zhuǎn)移,，促進(jìn)弱酸的電離，從而提高酸性使反應(yīng)加速,。
C2H5OH+KOH=C2H5OK+H2O
C2H5OK+CO2=KC2H5CO3（碳酸乙基鉀）
NH2C2H4OH+CO2=HOC2H4NHCOOH（2-羥基乙基胺羧酸）
HOC2H4NHCOOH+C2H5OK=HOC2H4NHCOOK+C2H5OH
2,、氣體容量法：試樣燃燒生成的CO2被KOH吸收后，由于體積的減小而求得含量,，因SO2對(duì)測(cè)C有干擾,，故SO2可用活性MnO2或釩酸銀濾去。
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
三、Cr：（二苯偕肼光度法）：
試樣用高氯酸（或硝酸,、王水等）溶解,，加熱至冒高氯酸煙，將低鉻氧化為高價(jià)（六價(jià)）,，在磷酸存在下（消除Fe干擾）,，以二苯偕肼與六價(jià)鉻反應(yīng)生成紫紅色鉻合物，借此進(jìn)行光度測(cè)定（λ=540nm）,。二苯偕肼：又名二苯卡巴肼,，二苯氨基脲，二苯碳酰二肼,。
四,、Cu：（BCO光度法）
試樣經(jīng)酸溶解后，高氯酸冒煙,，以檸檬酸掩蔽Fe等,，在PH8.5-9.3的氨性介質(zhì)中，BCO與Cu形成藍(lán)色絡(luò)合物,，借此進(jìn)行Cu測(cè)定,。（λ=600nm）。
五,、Mo：（氯化亞錫還原—硫氰酸鹽光度法）
試樣經(jīng)酸溶解后,，冒煙，以氯化亞錫作還原劑（Mo六價(jià)→五價(jià)）,，五價(jià)鉬與硫氰酸鹽形成橙紅色絡(luò)合物,，測(cè)其吸光度。求得Mo含量,。（λ=460nm）,。530nm六價(jià)鉻有干擾。
六,、Ni：（碘—丁二酮肟光度法）
試樣經(jīng)酸溶解后,，在有氧化劑存在（碘）的氨性價(jià)質(zhì)中，Ni與丁二酮肟生成一種可溶性的酒紅色的絡(luò)合物,，借此進(jìn)行光度測(cè)定,。求得Ni含量。（λ=530nm）
七,、Ti（變色酸光度法）
試樣經(jīng)酸分解,，在有抗壞血酸存在的酸性介質(zhì)中（PH=3），四價(jià)Ti與變色酸形成棕色絡(luò)合物,，借此進(jìn)行光度法測(cè)定求得Ti含量,。（λ=500nm）
變色酸：1,，8—二羥基萘—3，6—二磺酸鈉
（λ=500nm）
八,、∑Re,；（偶氮Ⅲ光度法）
試樣經(jīng)酸，雙氧水溶解,，用草酸掩蔽Fe,，四價(jià)Ti，用CPAⅢ與稀土形成藍(lán)綠色絡(luò)合物,，借此進(jìn)行光度測(cè)定而求得Re含量,。（λ=650nm）。
稀土元素：指原子序數(shù)從57-71鑭系元素以及釔（Y）,。
九,、Mg：（CPAⅠ光度法）
試樣經(jīng)酸分解后，用二乙醇胺掩蔽Fe,、Al,、Ti、Sn,、Zr等多價(jià)金屬離子，EDTA—Pb掩蔽Fe,、Ni,、Co、Re元素,。鄰菲羅啉與乙二胺掩蔽Mn,、Ni、Co,、Zn,、Cu等離子，在PH≈10的硼砂緩沖溶液中,，CPAⅠ與Mg2+形成1：1的紫紅色絡(luò)合物,，借此進(jìn)行光度測(cè)定而求得Mg含量（λ=576nm）。
十,、鈮的測(cè)定（酒石酸光度法）
稱取10ml母液于50ml鋼鐵量瓶,，加熱后，加入25ml混合顯色劑,，搖勻,，在沸水浴上加熱2~3min，取下流水冷卻至室溫,。另取1份母液同上操作顯色后,，滴加2滴氟化銨褪色作參比，于λ=600nm處，1cm比色杯中,，以所制參比為參比,，測(cè)其含量。