下面介紹五大元素分析儀金屬材質(zhì)分析儀鋼材成分分析原理方法:
一、硫
1,、酸堿中和法：試樣燃燒生成SO2,，遇H2O生成亞硫酸,，經(jīng)H2O2氧化成硫酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,，根據(jù)其消耗量求得S含量,。
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2、碘量法：試樣燃燒生成的SO2被弱酸性的淀粉溶液吸收后,，生成亞硫酸,，以碘標(biāo)準(zhǔn)溶液（或碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定，使亞硫酸形成硫酸,，以淀粉作指示劑而根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積而求得S含量,。
SO2+H2O=H2SO3
KIO3+5KL+6HCL=3I2+6KCL+3H2O
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
二、碳
1,、非水法：試樣在電弧爐內(nèi)通氧燃燒生成CO2,、SO2，SO2先被吸收除去后剩余的CO2導(dǎo)入乙醇—乙醇胺—氫氧化鉀吸收液中吸收,，并滴定,；乙醇胺的加入使CO2增加吸收，以防滴定不及而逸去,；乙醇是兩性溶劑，易產(chǎn)生質(zhì)子轉(zhuǎn)移,，促進(jìn)弱酸的電離,，從而提高酸性使反應(yīng)加速。
C2H5OH+KOH=C2H5OK+H2O
C2H5OK+CO2=KC2H5CO3（碳酸乙基鉀）
NH2C2H4OH+CO2=HOC2H4NHCOOH（2-羥基乙基胺羧酸）
HOC2H4NHCOOH+C2H5OK=HOC2H4NHCOOK+C2H5OH
2,、氣體容量法：試樣燃燒生成的CO2被KOH吸收后,，由于體積的減小而求得含量，因SO2對測C有干擾，故SO2可用活性MnO2或釩酸銀濾去,。
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
三,、Cr：（二苯偕肼光度法）：
試樣用高氯酸（或硝酸、王水等）溶解,，加熱至冒高氯酸煙,，將低鉻氧化為高價(jià)（六價(jià)），在磷酸存在下（消除Fe干擾）,，以二苯偕肼與六價(jià)鉻反應(yīng)生成紫紅色鉻合物,，借此進(jìn)行光度測定（λ=540nm）。二苯偕肼：又名二苯卡巴肼,，二苯氨基脲,，二苯碳酰二肼。
四,、Cu：（BCO光度法）
試樣經(jīng)酸溶解后,，高氯酸冒煙，以檸檬酸掩蔽Fe等,，在PH8.5-9.3的氨性介質(zhì)中,，BCO與Cu形成藍(lán)色絡(luò)合物，借此進(jìn)行Cu測定,。（λ=600nm）,。
五、Mo：（氯化亞錫還原—硫氰酸鹽光度法）
試樣經(jīng)酸溶解后,，冒煙,，以氯化亞錫作還原劑（Mo六價(jià)→五價(jià)），五價(jià)鉬與硫氰酸鹽形成橙紅色絡(luò)合物,，測其吸光度,。求得Mo含量。（λ=460nm）,。530nm六價(jià)鉻有干擾,。
六、Ni：（碘—丁二酮肟光度法）
試樣經(jīng)酸溶解后,，在有氧化劑存在（碘）的氨性價(jià)質(zhì)中,，Ni與丁二酮肟生成一種可溶性的酒紅色的絡(luò)合物，借此進(jìn)行光度測定,。求得Ni含量,。（λ=530nm）
七、Ti（變色酸光度法）
試樣經(jīng)酸分解,，在有抗壞血酸存在的酸性介質(zhì)中（PH=3）,，四價(jià)Ti與變色酸形成棕色絡(luò)合物,，借此進(jìn)行光度法測定求得Ti含量。（λ=500nm）
變色酸：1,，8—二羥基萘—3,，6—二磺酸鈉
（λ=500nm）
八、∑Re,；（偶氮Ⅲ光度法）
試樣經(jīng)酸,，雙氧水溶解，用草酸掩蔽Fe,，四價(jià)Ti,，用CPAⅢ與稀土形成藍(lán)綠色絡(luò)合物，借此進(jìn)行光度測定而求得Re含量,。（λ=650nm）,。
稀土元素：指原子序數(shù)從57-71鑭系元素以及釔（Y）。
九,、Mg：（CPAⅠ光度法）
試樣經(jīng)酸分解后,，用二乙醇胺掩蔽Fe、Al,、Ti,、Sn、Zr等多價(jià)金屬離子,，EDTA—Pb掩蔽Fe,、Ni、Co,、Re元素,。鄰菲羅啉與乙二胺掩蔽Mn、Ni,、Co,、Zn、Cu等離子,，在PH≈10的硼砂緩沖溶液中,，CPAⅠ與Mg2+形成1：1的紫紅色絡(luò)合物，借此進(jìn)行光度測定而求得Mg含量（λ=576nm）,。
十,、鈮的測定（酒石酸光度法）
稱取10ml母液于50ml鋼鐵量瓶，加熱后,，加入25ml混合顯色劑,，搖勻，在沸水浴上加熱2~3min,，取下流水冷卻至室溫,。另取1份母液同上操作顯色后，滴加2滴氟化銨褪色作參比,，于λ=600nm處,，1cm比色杯中，以所制參比為參比,，測其含量,。