卡爾-費(fèi)休庫(kù)侖法水分測(cè)定儀原理
　　1．1935年卡爾－費(fèi)休（KarlFischer）首先提出了利用容量分析測(cè)定水分的方法，這種方法即是GB6283《化工產(chǎn)品中水分含量的測(cè)定》中的目測(cè)法。目測(cè)法只能測(cè)定無(wú)色液體物質(zhì)的水分,。后來(lái)，又發(fā)展為電量法。隨著科技的發(fā)展，繼而又將庫(kù)侖計(jì)與容量法結(jié)合起來(lái)推出庫(kù)侖法,。這種方法即是GB7600《運(yùn)行中變壓器油水分含量測(cè)定法（庫(kù)侖法）》中的測(cè)試方法。現(xiàn)在的分類目測(cè)法和電量法統(tǒng)稱為容量法,?？ㄊ戏椒ǚ譃榭ㄊ先萘糠ê涂ㄊ蠋?kù)侖法兩大方法。兩種方法都被許多國(guó)家定為標(biāo)準(zhǔn)分析方法,，用來(lái)校正其他分析方法和測(cè)量?jī)x器,。
　　2．卡氏庫(kù)侖法測(cè)定水分是一種電化學(xué)方法。其原理是儀器的電解池中的卡氏試劑達(dá)到平衡時(shí)注入含水的樣品,，水參與碘,、二氧化硫的氧化還原反應(yīng),，在吡啶和甲醇存在的情況下,，生成氫碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，消耗了的碘在陽(yáng)極電解產(chǎn)生,，從而使氧化還原反應(yīng)不斷進(jìn)行,，直至水分全部耗盡為止，依據(jù)法拉第電解定律,，電解產(chǎn)生碘是同電解時(shí)耗用的電量成正比例關(guān)系的,，其反應(yīng)如下：
　　H2O+I2+SO2+3C5H5N→2C5H5N·HI+C5H5N·SO3
　　C5H5N·SO3+CH3OH→C5H5N·HSO4CH3
　　在電解過(guò)程中,電極反應(yīng)如下:
　　陽(yáng)極:2I--2e→I2
　　陰極:I2+2e→2I-
　　2H++2e→H2↑
　　從以上反應(yīng)中可以看出，即1摩爾的碘氧化1摩爾的二氧化硫,，需要1摩爾的水,。所以是1摩爾碘與1摩爾水的當(dāng)量反應(yīng)，即電解碘的電量相當(dāng)于電解水的電量,，電解1摩爾碘需要2×96493庫(kù)侖電量,，電解1毫摩爾水需要電量為96493毫庫(kù)侖電量。
　　樣品中水分含量按（1）式計(jì)算：
　　式中：W---樣品中的水分含量,，μg,；
　　Q---電解電量,，mC；
　　18---水的分子量,；
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