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如何配置卡爾費休試劑
閱讀：1020 發(fā)布時間：2017-10-31
卡爾費休試劑是一種測定某些物質中微量水份用的試劑,，主要成分有I2，SO2,，C5H5N,，CH3OH
卡爾費休法的基本原理是I2氧化SO2時，需要定量的H2O,。I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
卡爾費休試劑： www.chinarainbow.com.hk
利用卡爾費休法測定物質中水分是一種重要而靈敏的化學分析方法,但除了有一個非常好的測定儀器外,必須對測定的物質中有無干擾物質存在,根據(jù)物質中水分的含量確定適當?shù)倪M樣量,克服各種影響測定精度的因素,細心操作,才能得到好的測定結果,。卡爾費休法測定各種物質中微量水分的原理：在水存在時,，即樣品中的水與卡爾費休試劑中的SO2與I2產生氧化還原反應,。
I2 + SO2 + 2H2O → 2HI + H2SO4 但這個反應是個可逆反應，當硫酸濃度達到0.05%以上時,，即能發(fā)生逆反應,。如果我們讓反應按照一個正方向進行，需要加入適當?shù)膲A性物質以中和反應過程中生成的酸,。經實驗證明,，在體系中加入吡啶，這樣就可使反應向右進行。 3 C5H5N+H2O+I2+SO2 → 2氫碘酸吡啶+硫酸酐吡啶 生成硫酸酐吡啶不穩(wěn)定,，能與水發(fā)生反應,，消耗一部分水而干擾測定，為了使它穩(wěn)定,，我們可加無水甲醇,。 硫酸酐吡啶 + CH3OH(無水)→ 甲基硫酸吡啶 我們把這上面三步反應寫成總反應式為： I2+SO2+H2O+3吡啶+CH3OH 2氫碘酸吡啶+甲基硫酸吡啶 從反應式可以看出1mol水需要1mol碘，1mol二氧化硫和3mol吡啶及1mol甲醇而產生2mol氫碘酸吡啶,、1mol甲基硫酸吡啶,。這是理論上的數(shù)據(jù)，但實際上,，SO2,、吡啶、CH3OH的用量都是過量的,，反應完畢后多余的游離碘呈現(xiàn)紅棕色,，即可確定為到達終點。 I2∶SO2∶C5H5N = 1∶3∶10