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貴陽(yáng)學(xué)通儀器儀表有限公司
中級(jí)會(huì)員 | 第14年

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pH酸度計(jì)原理及測(cè)量方法

時(shí)間:2009/10/30閱讀:2735
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[摘要]本文講述了PH酸度計(jì)的定義,、原理及各種測(cè)量方法;PH酸度計(jì)的大致分類,。主要是針對(duì)目前市場(chǎng)使用較多的PH酸度計(jì),、傳感器原理進(jìn)行分析,對(duì)PH酸度計(jì)分類進(jìn)行簡(jiǎn)單介紹,。

 

關(guān)鍵詞[酸性,、堿性、中性,、PH酸度計(jì),。

隨著人民生活水平的提高,PH酸度計(jì)逐步進(jìn)入了我們的生活,,與我們的生活息息相關(guān),,廣泛應(yīng)用在環(huán)保、食品,、化工,、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè),、水產(chǎn)養(yǎng)殖等領(lǐng)域,。

PH酸度計(jì)的定義,、原理與測(cè)量方法

什么是PH?PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫(Pondus=壓強(qiáng),、壓力hydrogenium=氫),,用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性,、中性和堿性,。水在化學(xué)上是中性的,但不是沒有離子,,即使化學(xué)純水也有微量被離解:嚴(yán)格地講,,只有在與水分子水合作以前,氫核不是以自由態(tài)存在,。

H2O+ H2O= + OHˉ

由于水全氫離子(H3O)的濃度事與氫離子(H)濃度等同看待,,上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式:

H2O= + OHˉ

此處正的氫離子人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“ 離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”,。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”,。

利用質(zhì)量作用定律,對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示:

 

由于水只有極少量被離解,,因此水的克分子濃度實(shí)際為一常數(shù),,并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

KW=K×H2O KW = H3O+·OH-=10-7·10-7=10mol/l(25℃)

也就是說,,對(duì)于一升純水在25℃時(shí)存在10-7摩爾 離子和10-7摩爾OHˉ離子,。

在中性溶液中,氫離子 和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l,。

如:

假如有過量的氫離子 ,,則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子 游離的物質(zhì),。同樣,,如果氫離子 并使OHˉ離子游離,那末溶液就是堿性的,。所以,,給出 值就足以表示溶液的特性,呈酸性堿性,,為了免于用此克分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算,生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替,,并定義為“pH值”,。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。即時(shí)

 

因此,,PH值是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù):

 

     酸 中性 堿

←     →

PH值

 

改變50 的水的pH值,,從pH2到pH3需要500l漂白劑,。然而,從pH6到pH7只需要50l的漂白劑,。

測(cè)量PH值的方法很多,,主要有化學(xué)分析法、試紙法,、電位法?,F(xiàn)主要介紹電位法測(cè)得PH值。

電位分析法所用的電極被稱為原電池,。原電池是一個(gè)系統(tǒng),,它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動(dòng)勢(shì)(EMF),。此電動(dòng)勢(shì)(EMF)由二個(gè)半電池構(gòu)成,。其中一個(gè)半電池稱作測(cè)量電極,它的電位與特定的離子活度有關(guān)如 ,;另一個(gè)半電池為參比半電池,,通常稱作參比電極,它一般是測(cè)量溶液相通,,并且與測(cè)量?jī)x表相連,。

例如,一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成,,在導(dǎo)線和溶液的界面處,,由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度,便形成離子的充電過程,,并形成一定的電位差,。失去電子的銀離子進(jìn)溶液。當(dāng)沒有施加外電流進(jìn)行反充電,,也就是說沒有電流的話,,這一過程zui終會(huì)達(dá)到一個(gè)平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位,。

這種(如上所述)由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為*類電極,。

此電位的測(cè)量是相對(duì)一個(gè)電位與鹽溶液的成分無(wú)關(guān)的參比電極進(jìn)行的。這種具有獨(dú)立電位的參比電極也被稱為第二電極,。對(duì)于此類電極,,金屬導(dǎo)線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽(如:Ag/AgCL),并且插入含有此種金屬鹽限離子的電解質(zhì)溶液中,。此時(shí)半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度,。

此二種電極之間的電壓遵循能斯特(NERNST)公式:

E=E0+ R·T·1n a Men·F

式中:E—電位

E0—電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓

R—氣體常數(shù)(8.31439焦耳/摩爾和℃)

T—開氏溫度(例:20℃=273+293開爾文)

F—法拉弟常數(shù)(96493庫(kù)化/當(dāng)量)

n—被測(cè)離子的化合價(jià)(銀=1,氫=1)

aMe—離子的活度

標(biāo)準(zhǔn)氫電極是所有電位測(cè)量的參比點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)氫電極是一根鉑絲,,用電解的方法鍍(涂覆)上氯化鉑,,并且在四周充入氫氣(固定壓力為1013hpa)構(gòu)成的。

將此電極浸入在25℃時(shí) 離子含量為1mol/l溶液中,,便形成電化學(xué)中所有電位測(cè)量所參照的半電池電位或電極電位,。其中氫電極做為參比電極在實(shí)踐中很難實(shí)現(xiàn),于是使用第二類電極做為參比電極,。其中zui常用的便是銀/氯化銀電極,。該電極通過溶解的AgCl對(duì)于氯離子濃度的變化起反應(yīng)。

此參比電極的電極電位通過飽和的kcl貯池(如:3mol/l kcl)來(lái)實(shí)現(xiàn)恒定,。液體或凝膠形式的電解質(zhì)溶液通過隔膜與被測(cè)溶液相連通,。

 

利用上述的電極組合—銀電極和Ag/AgCl參比電極可以測(cè)量膠片沖洗液中的銀離子含量。也可以將銀電極換成鉑或金電極進(jìn)行氧化還原電位的測(cè)量,。例如:某種金屬離子的氧化階段,。

zui常用的PH指示電極是玻璃電極。它是一

支端部吹成泡狀的對(duì)于pH敏感的玻璃膜的

玻璃管,。管內(nèi)充填有含飽和AgCl的3mol/l kcl

緩沖溶液,,pH值為7。存在于玻璃膜二面的

反映PH值的電位差用Ag/AgCl傳導(dǎo)系統(tǒng),,

如第二電極,,導(dǎo)出。PH復(fù)合電極如圖(一)

此電位差遵循能斯特公式:
E=E0+ R·T·1n a H3O+n·F
E=59.16mv/25℃ per pH

式中R和F為常數(shù),,n為化合價(jià),,每種離子都有其固定的值。對(duì)于氫離子來(lái)講,,n=1,。溫度“T”做為變量,在能斯特公式中起很大作用,。隨著溫度的上升,,電位值將隨之增大。

對(duì)于每1℃的溫度變大,,將引起電位0.2mv/per pH變化,。用pH值來(lái)表示,則每1℃第1pH變化0.0033pH值,。

這也就是說:對(duì)于20~30℃之間和7pH左右的測(cè)量來(lái)講,,不需要對(duì)溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償;而對(duì)于溫度>30℃或<20℃和pH值>8pH或6pH的應(yīng)用場(chǎng)合則必須對(duì)溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償,。

圖1:pH值一電位一離子濃度之間的關(guān)系

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH離子

14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 離子

 

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH

 

` +414.4•••• •• ••••+.59.2 0 -59.2•••••••••••• •••• -414.4 mv/25℃

從以上我們對(duì)PH測(cè)量的原理進(jìn)行了分析而得知我們只要用一臺(tái)毫伏計(jì)即可把PH值顯示出來(lái)

 

PH酸度計(jì)的分類

人們根據(jù)生產(chǎn)與生活的需要,,科學(xué)地研究生產(chǎn)了許多型號(hào)的酸度計(jì):

按測(cè)量精度上可分0.2級(jí),、0.1級(jí),、0.01級(jí)或更高精度

按儀器體積上分有筆式(迷你型),、便攜式、臺(tái)式還有在線連續(xù)監(jiān)控測(cè)量的在線式,。

根據(jù)使用的要求:

筆式(迷你型)與便攜式PH酸度計(jì)一般是檢測(cè)人員帶到現(xiàn)場(chǎng)檢測(cè)使用,。
 

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