萃取又稱溶劑萃取或液液萃?。ㄒ詤^(qū)別于固液萃取,，即浸?。喾Q抽提（通用于石油煉制工業(yè)）,，是一種利用相似相溶原理,，用液態(tài)的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實現(xiàn)組分分離的傳質(zhì)分離過程,。
固-液萃取,，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分,，如用水浸取甜菜中的糖類,；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產(chǎn)量；用水從中藥中浸取有效成分以制取流浸膏叫“滲瀝"或“浸瀝",。 雖然萃取經(jīng)常被用在化學(xué)試驗中,，但它的操作過程并不造成被萃取物質(zhì)化學(xué)成分的改變（或說化學(xué)反應(yīng)），所以萃取操作是一個物理過程,。 萃取是有機化學(xué)實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一,。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物,。
原理
利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)[1]的不同,，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過反復(fù)多次萃取,，將絕大部分的化合物提取出來。 分配定律是萃取方法理論的主要依據(jù),，物質(zhì)對不同的溶劑有著不同的溶解度,。同時，在兩種互不相溶的溶劑中,，加入某種可溶性的物質(zhì)時,，它能分別溶解于兩種溶劑中，實驗證明,，在一定溫度下,，該化合物與此兩種溶劑不發(fā)生分解、電解,、締合和溶劑化等作用時,，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質(zhì)的量是多少,，都是如此,。屬于物理變化。用公式表示,。 ca/cb=k ca.cb分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的量濃度,。k是一個常數(shù),，稱為“分配系數(shù)"。 有機化合物在有機溶劑中一般比在水中溶解度大,。用有機溶劑提取溶解于水的化合物是萃取的典型實例,。在萃取時，若在水溶液中加入一定量的電解質(zhì)（如氯化鈉）,，利用“鹽析效應(yīng)"以降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度,，常可提高萃取效果,。 要把所需要的化合物從溶液中*萃取出來,，通常萃取一次是不夠的，必須重復(fù)萃取數(shù)次,。利用分配定律的關(guān)系,，可以算出經(jīng)過萃取后化合物的剩余量。 設(shè)：v為原溶液的體積 w0為萃取前化合物的總量 w1為萃取一次后化合物的剩余量 w2為萃取二次后化合物的剩余量 wn為萃取n次后化合物的剩余量 s為萃取溶液的體積 經(jīng)一次萃取,，原溶液中該化合物的濃度為w1/v,；而萃取溶劑中該化合物的濃度為(w0-w1)/s；兩者之比等于k,，即： w1/v =k w1=w0 kv (w0-w1)/s kv+s 同理,，經(jīng)二次萃取后，則有 w2/v =k 即 (w1-w2)/s w2=w1 kv =w0 kv kv+s kv+s 因此,，經(jīng)n次提取后: wn=w0 ( kv ) kv+s 當(dāng)用一定量溶劑時,，希望在水中的剩余量越少越好。而上式kv/(kv+s)總是小于1,，所以n越大,，wn就越小。也就是說把溶劑分成數(shù)次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好,。但應(yīng)該注意,，上面的公式適用于幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯,，四氯化碳等,。而與水有少量互溶地溶劑yi醚等，上面公式只是近似的,。但還是可以定性地指出預(yù)期的結(jié)果,。 儀器:分液漏斗 用四氯化碳萃取碘水中的碘
常見萃取劑：水， 苯 ,，四氯化碳,，汽油，yi醚 要求： 萃取劑和原溶劑互不混溶 萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng) 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度 相關(guān)規(guī)律：有機溶劑溶易于有機溶劑,，極性溶劑溶易于極性溶劑,，反之亦然
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