鋰是一種化學(xué)元素,，是金屬活動性較強的金屬(金屬性較強的金屬是銫),，它的化學(xué)符號是Li，它的原子序數(shù)是3,，三個電子其中兩個分布在K層,，另一個在L層。鋰是所有金屬中較輕的,。因為鋰的電荷密度很大并且有穩(wěn)定的氦型雙電子層,，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易極化,。這一點就影響到它和它的化合物的穩(wěn)定性,。
 

　　鋰的具體制取方法：
 

　　1855年，本生和馬奇森采用電解熔化氯化鋰的方法才制得它,，工業(yè)化制鋰是在1893年由根莎提出的,，鋰從被認定是一種元素到工業(yè)化制取前后歷時76年。電解氯化鋰制取鋰要消耗大量的電能,，每煉一噸鋰就耗電高達六,、七萬度。
 

　　工業(yè)上可以用如下的方法制備鋰單質(zhì):
 

　　將氯化鋰在不超過其熔點(602℃)的溫度下灼燒干燥1h,。
 

　　使用經(jīng)過氫氧化鉀脫水干燥的,、新蒸餾的吡啶溶解上述氯化鋰，制成11.81%的氯化鋰的吡啶溶液作為電解液,。用石墨板作陽極,，光潔的鉑片或鐵片作陰極，無隔膜,。電解時采用的電壓為1.4V,，電流密度為0.2~0.3A/100c㎡,。
 

　　鋰的物理性質(zhì)：
 

　　銀白色金屬。質(zhì)較軟,，可用刀切割,。是較輕的金屬，密度比所有的油和液態(tài)烴都小,，故應(yīng)存放于固體石蠟或者白凡士林中(在液體石蠟中鋰也會浮起)。
 

　　鋰的密度非常小,，僅有0.534g/cm³,，為非氣態(tài)單質(zhì)中較小的一個。
 

　　因為鋰原子半徑小,，故其比起其他的堿金屬,，壓縮性較小，硬度較大,，熔點較高,。
 

　　溫度高于-117℃時，金屬鋰是典型的體心立方結(jié)構(gòu),，但當(dāng)溫度降至-201℃時,，開始轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎浇Y(jié)構(gòu)，溫度越低,，轉(zhuǎn)變程度越大,，但是轉(zhuǎn)變不*。在20℃時,，鋰的晶格常數(shù)為3.50Å,，電導(dǎo)約為銀的五分之一。*鋰容易地與鐵以外的任意一種金屬熔合,。鋰的焰色反應(yīng)為紫紅色,。