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酸度計使用中的簡單答疑
閱讀：2099 發(fā)布時間：2021-5-21（1）,、水的PH值概念，如何理解?
一般涉及水溶液的自然現象,，化學變化以及生產過程的,，都與pH值有關。因此在工業(yè),、農業(yè),、醫(yī)學、環(huán)保和科研領域都需要測量pH值,。PH值是水溶液重要的理化參數之一,，水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數值，表示為：pH=-lgaH ,，pH值有時也稱氫離子指數,，由于氫離子活度的數值往往很小，在應用上很不方便,，所以就用pH值這一概念來作為水溶液酸性,、堿性的判斷指標。而且,，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性,、堿性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來就十分方便,，并由此得到：
（1）中性水溶液,，pH=-1gaH =-1g10-7=7;
（2）酸性水溶液，pH<7,，pH值越小,，表示酸性越強;
（3）堿性水溶液，pH>7,，pH值越大,，表示堿性越強。
（2）,、pH標度：根據pH定義,，在0～14pH范圍內選擇若干個pH緩沖溶液作為pH標度的固定點,，并且采用當代技術能達到的準確的方法測定它們的pHs值。
pH測量是一種相對測量,，它僅僅指示標準溶液與未知溶液之間的pH差別,，實際測量時，需要用標準緩沖溶液定期進行校準,。因此,，為了達到量值的一致，必須建立pH標度,。pH表度范圍定為0～14pH,，pH標度的量值由基準緩沖溶液的pHs值確定。上有二種pH標度,，即多種基準pH標度和單種基準pH標度,，中國采用多種基準pHs標度。
（3）,、什么是pH標準緩沖溶液?
pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩(wěn)定的溶液,。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學反應產生少量的酸或堿,，以及將溶液適當稀釋,，這個溶液的pH值基本上穩(wěn)定不變,，這種能對抗少量酸或堿或稀釋，而使pH值不易發(fā)生變化的溶液就稱為pH緩沖溶液,。pH標準緩沖溶液主要作用：pH測量前標定校準pH計;用以檢定pH計的準確性,，例如用pH6.86和pH4.00標定pH計后，將pH電極插入pH9.18溶液中,，檢查儀器顯示值和標準溶液的pHs值是否一致;在一般精度測量時檢查pH計是否需要重新標定,。pH計標定并使用后也許會產生漂移或變化,，因此在測試前將電極插入與被測溶液比較接近的標準緩沖液中，根據誤差大小確定是否需要重新標定,。檢測pH電極的性能,。
pH標準緩沖溶液的特點：
（1）標準溶液的pH值是已知的,，并達到規(guī)定的準確度
（2）標準溶液的pH值有良好的復現性和穩(wěn)定性,，具有較大的緩沖容量，較小的稀釋值和較小的溫度系數,。
（3）溶液的制備方法簡單;
pH測量通常有比色法（pH試紙或比色皿）和電極法二種。比色法當然不要標定,，而電極法就一定要標定，因為電極法pH測量就是將未知溶液與已知pHs值的標準溶液在測量電池中作比較測定,，這是電極法pH測量的“操作定義”所決定的。
（4）,、如何配制pH緩沖溶液?
對于一般的pH測量，可使用成套的pH緩沖試劑（可配制250ml）,，配制溶液時,，應使用去離子水，并預先煮沸15～30分鐘,，以除去溶解的二氧化碳,。剪開塑料袋將試劑倒入燒杯中，用適量去離子水使之溶解,，并沖洗包裝袋,，再倒入250ml容量瓶中，稀釋至刻度,，充分搖勻即可。
（5）,、如何正確保存和使用pH緩沖溶液
緩沖溶液配制后，應裝在玻璃瓶或聚乙烯瓶中（堿性的pH緩沖液如pH9.18,、pH10.01、pH12.46等,，應裝在聚乙烯瓶中）瓶蓋嚴密蓋緊，在冰箱中低溫（5～10℃）保存,，一般可使用二個月左右,，如發(fā)現有混濁,、發(fā)霉或沉淀等現象，不能繼續(xù)使用,。使用時,，應準備幾個50ml的聚乙烯小瓶，將大瓶中的緩沖溶液倒入小瓶中,，并在環(huán)境溫度下放置1～2小時,，等溫度平衡后再使用。使用后不得再倒回大瓶中,，以免污染，小瓶中的緩沖溶液在>10℃的環(huán)境條件下可以使用2～3天,，一般pH7.00、pH6.86及pH4.00三種溶液使用時間可以長一些,，pH9.18和pH10.01溶液由于吸收空氣中的CO2，其pH值比較容易變化,。
（6）,、pH指示電極，參比電極,，pH復合電極：
pH指示電極：
對溶液中氫離子活度有響應，電極電位隨之而變化的電極稱為pH指示電極或pH測量電極,。pH指示電極有氫電極、銻電極和玻璃電極等幾種,，但zui常用的是玻璃電極,。玻璃電極是有玻璃支桿，以及由特殊成份組成的對氫離子敏感的玻璃膜組成,。玻璃膜一般呈球泡狀,，球泡內充入內參比溶液，插入內參比電極（一般用銀/氯化銀電極）,，用電極帽封接引出電線，裝上插口,，就成為一支pH指示電極,。參比電極：對溶液中氫離子活度無響應，具有已知和恒定的電極電位的電極稱為參比電極。參比電極有硫酸亞汞電極,、甘汞電極和銀/氯化銀電極等幾種,。zui常用的是甘汞電極和銀/氯化銀電極。參比電極在測量電池中的作用是提供并保持一個固定的參比電勢,，因此對參比電極的要求是電勢穩(wěn)定,、重現，溫度系數小,，有電流通過時極化電勢小,。pH復合電極：將pH玻璃電極和參比電極組合在一起的電極就稱為pH復合電極。外殼為塑料的就稱為塑殼pH復合電極,。外殼為玻璃的就稱為玻璃pH復合電極,。復合電極的max優(yōu)點是合二為一，使用方便,。pH復合電極的結構主要由電極球泡,、玻璃支持桿、內參比電極,、內參比溶液,、外殼,、外參比電極、外參比溶液,、液接界、電極帽,、電極導線、插口等組成,。
⑴電極球泡：它是由具有氫功能的鋰玻璃熔融吹制而成,，呈球形,，膜厚在0.1～0.2mm左右,，電阻值<250兆歐（25℃）,。
⑵玻璃支持管：是支持電極球泡的玻璃管體,由電絕緣性優(yōu)良的鉛玻璃制成，其膨脹系數應與電極球泡玻璃一致,。
⑶內參比電極：為銀/氯化銀電極,，主要作用是引出電極電位，要求其電位穩(wěn)定,，溫度系數小,。
⑷內參比溶液：零電位為7pH的內參比溶液，是中性磷酸鹽和Potassium chloride的混合溶液,，玻璃電極與參比電極構成電池建立零電位的pH值,，主要取決于內參比溶液的pH值及氯離子濃度。
⑸電極塑殼：電極塑殼是支持玻璃電極和液接界,，盛放外參比溶液的殼體,，由聚碳酸酯塑壓成型。
⑹外參比電極：為銀/氯化銀電極,，作用是提供與保持一個固定的參比電勢,，要求電位穩(wěn)定，重現性好,，溫度系數小,。
⑺外參比溶液：為3.3mol/L的Potassium chloride凝膠電解質，不易流失,，無需添加,。
⑻砂芯液接界：液接界是構通外參比溶液和被測溶液的連接部件，要求滲透量穩(wěn)定,。
⑼電極導線：為低噪音金屬屏蔽線,，內芯與內參比電極連接，屏蔽層與外參比電極連接,。