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工業(yè)在線PH計(jì)/ORP自動(dòng)檢測(cè)儀酸堿計(jì)電極原理
什么是pH,？pH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫(xiě)（Pondus=壓強(qiáng),、壓力hydrogenium=氫），用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性,、中性和堿性,。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒(méi)有離子,，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講,，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在,。
H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ,，由于水合氫離子（H3O+）的濃度是與氫離子（H+）濃度等同看待，上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式：H2O=H+ + OHˉ
此處正的氫離子,，人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“H+離子”或“氫核”,。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”,。
利用質(zhì)量作用定律,，對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：K=H3O+×OH-————H2O
由于水只有極少量被離解，因此水的質(zhì)量摩爾濃度實(shí)際為一常數(shù),，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW,。
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25℃)
也就是說(shuō)對(duì)于一升純水在25℃時(shí)存在10－7摩爾H3O+離子和10－7摩爾OHˉ離子。
在中性溶液中,，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/l,。如：
假如有過(guò)量的氫離子H+，則溶液呈酸性,。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì),。同樣,，如果使OHˉ離子游離,，那么溶液就是堿性的。所以,，給出H+值就足以表示溶液的特性,，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負(fù)冪指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算,，生物學(xué)家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替,，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值,。即pH=-log[H+],。
因此，pH值是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù)：
改變50m的水的pH值,，從pH2到pH3需要500L漂白劑,。然而，從pH6到pH7只需要50L的漂白劑。
測(cè)量pH值的方法很多,，主要有化學(xué)分析法,、試紙法、電位法?，F(xiàn)主要介紹電位法測(cè)得pH值,。
電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個(gè)系統(tǒng),，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能,。此電池的電壓被稱為電動(dòng)勢(shì)（EMF）。此電動(dòng)勢(shì)（EMF）由二個(gè)半電池構(gòu)成,，其中一個(gè)半電池稱作指示電極,，它的電位與特定的離子活度有關(guān)，如H+,；另一個(gè)半電池為參比半電池,，通常稱作參比電極，它一般是測(cè)量溶液相通,，并且與測(cè)量?jī)x表相連,。
例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成,，在導(dǎo)線和溶液的界面處,，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過(guò)程,，并形成一定的電位差,。失去電子的銀離子進(jìn)溶液。當(dāng)沒(méi)有施加外電流進(jìn)行反充電,，也就是說(shuō)沒(méi)有電流的話,，這一過(guò)程終會(huì)達(dá)到一個(gè)平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位,。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為一類(lèi)電極,。
此電位的測(cè)量是相對(duì)一個(gè)電位與鹽溶液的成分無(wú)關(guān)的參比電極進(jìn)行的。這種具有獨(dú)立電位的參比電極也被稱為第二電極,。對(duì)于此類(lèi)電極,，金屬導(dǎo)線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/Agcl），并且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質(zhì)溶液中,。此時(shí)半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度,。
工業(yè)在線PH計(jì)/ORP自動(dòng)檢測(cè)儀酸堿計(jì)電極實(shí)物拍攝圖
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