PH值的定義：
PH是拉丁文“Pondus hydrogenii"一詞的縮寫(Pondus=壓強(qiáng),、壓力hydrogenium=氫)，用來量度物質(zhì)中氫離子的活性,。這一活性直接關(guān)系到酸性,、中性和堿性特性。水在化學(xué)上是中性的,，但它不是沒有離子,。某些水分子自發(fā)地按照下式分解：
H2O=H++OH-
通過質(zhì)量作用定律應(yīng)用于水分子分解的平衡，可以獲得水的電離常數(shù),。KW=CH=10-7式中,，當(dāng)T=22℃時(shí)，KW=10-14,，在中性溶液中,，氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度都是10-7mol/l。如CH+=COH-=10-7,，假如有過量的氫量子H+,，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì),。同樣,，如果氫離子H+并使OH-離子游離,，那末溶液的特性，呈酸性或堿性,。為了簡(jiǎn)化起見,，只要給出氫離子值的負(fù)指數(shù)就行，即濃度為10-7mol/l氫離子,，其負(fù)指數(shù)的值是7,，用對(duì)數(shù)表示：-log10-7=7，因此,，pH值是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù)：pH=-logCh+,。
改變50M3的水的pH值，從pH2到pH3需要500l漂白劑,。然而,，從pH6到pH7只需要50l的漂白劑。
應(yīng)用范圍：養(yǎng)殖,、環(huán)保,、化工、實(shí)驗(yàn)室等工礦企事業(yè)單位
pH值測(cè)定法 電化學(xué)分析技術(shù) 利用物質(zhì)的電化學(xué)性質(zhì),，測(cè)定化學(xué)電池的電位,、電流或電量的變化進(jìn)行分析的方法稱為電化學(xué)分析法。
電化學(xué)分析法有多種,，如測(cè)定原電池電動(dòng)勢(shì)以求物質(zhì)含量的分析方法稱為電位法（potential method）或電位分析法,；通過對(duì)電阻的測(cè)定以求物質(zhì)含量的分析法稱為電導(dǎo)法；而借助某些物理量的突變作為滴定分析終點(diǎn)的指示,，則稱為電容量分析法等,。
電位分析法是利用電極電位和濃度之間的關(guān)系來確定物質(zhì)含量的分析方法，表示電極電位的基本公式是能斯特方程式,。由于單個(gè)電極電位的值無法測(cè)量,，在大多數(shù)情況下，電位法是基于測(cè)量原電池的電動(dòng)勢(shì),，構(gòu)成電池的兩個(gè)電極,，一個(gè)電極的電位隨待測(cè)離子濃度而變化，能指示待測(cè)離子濃度,，稱為指示電極,；另一個(gè)電極的電位則不受試液組成變化的影響，具有較恒定的數(shù)值,，稱為參比電極,。指示電極和參化電極共同浸入試液中，構(gòu)成一個(gè)原電池,，通過測(cè)定原電池的電動(dòng)勢(shì),，便可求得待測(cè)離子的濃度,，這一方法亦稱為直接電位法。
離子選擇電極分析法是電位分析法中發(fā)展為迅速,、活躍的分支,。對(duì)某些離子測(cè)定的靈敏度可達(dá)10-6數(shù)量級(jí)。在許多情況下不破壞試液或不用進(jìn)行復(fù)雜的預(yù)處理,，對(duì)有色,、渾濁溶液都可進(jìn)行分析。
離子選擇性電極分類 基于離子選擇電極絕大多數(shù)都是膜電極這一事實(shí),，依據(jù)膜電位響應(yīng)機(jī)制,、膜的組成和結(jié)構(gòu)，其分類如下：玻璃膜電極
玻璃膜電極屬于剛性基質(zhì)電極,。敏感膜由玻璃材料制成,。由于玻璃的組成不同，可制成H+,、Na+,、K+、Li+和Ag+等離子選擇性電極
除另有規(guī)定外,，水溶液的pH值應(yīng)以玻璃電極為指示電極,，用酸度計(jì)(KL-016)進(jìn)行測(cè)定。酸度計(jì)應(yīng)定期檢定,，使精密度和準(zhǔn)確度符合要求,。一、儀器校準(zhǔn)（定位）用的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液 應(yīng)使用標(biāo)準(zhǔn)緩沖物質(zhì)配制,，配制方法如下,。 (1)草酸三氫鉀標(biāo)準(zhǔn)緩沖液 精密稱取在54±3℃干燥4～5小時(shí)的草酸三氫鉀[KH3(C2O4)2·2H2O]12.61g，加水使溶解并稀釋至1000ml,。 (2)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)緩沖液 精密稱取在115±5℃干燥2～3小時(shí)的鄰苯二甲酸氫鉀[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀釋至1000ml,。 (3)磷酸鹽標(biāo)準(zhǔn)緩沖液(pH6.8) 精密稱取在115±5℃干燥2～3小時(shí)的無水磷酸氫二鈉3.533g與磷酸二氫鉀3.387g,，加水使溶解并稀釋至1000ml。 (4)磷酸鹽標(biāo)準(zhǔn)緩沖液(pH7.4) 精密稱取在115±5℃干燥2～3小時(shí)的無水磷酸氫二鈉4.303g與磷酸二氫鉀1.179g,，加水使溶解并稀釋至1000ml,。 (5)硼砂標(biāo)準(zhǔn)緩沖液 精密稱取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免風(fēng)化)，加水使溶解并稀釋至1000ml,，置聚乙烯塑料瓶中,，密塞，避免與空氣中二氧化碳接觸,。 標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的pH值如下表,。二,、注意事項(xiàng) (1)測(cè)定前校準(zhǔn)儀器時(shí)，應(yīng)選擇與供試液pH值接近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液,。 (2)在測(cè)定時(shí)用標(biāo)準(zhǔn)緩沖液校正儀器后,，應(yīng)再用另一種pH值相差約3的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液核對(duì)一次，誤差不應(yīng)超過±0.1,。 (3)每次更換標(biāo)準(zhǔn)緩沖液或供試液前,，應(yīng)用水充分洗滌電極,然后將水吸盡，也可用所換的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液或供試液洗滌,。 (4)在測(cè)定高pH值的供試品時(shí),，應(yīng)注意堿誤差的問題,必要時(shí)選用適用的玻璃電極測(cè)定。 (5)對(duì)弱緩沖液（如水）的pH值測(cè)定,先用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)緩沖液校正儀器后測(cè)定供試液,，并重取供試液再測(cè),直至pH值的讀數(shù)在1分鐘內(nèi)改變不超過±0.05為止,；然后再用硼砂標(biāo)準(zhǔn)緩沖液校正儀器，再如上法測(cè)定,；二次pH值的讀數(shù)相差應(yīng)不超過0.1,取二次讀數(shù)的平均值為其pH值,。 (6)配制標(biāo)準(zhǔn)緩沖液與溶解供試品的水，應(yīng)是新沸過的冷蒸餾水,，其pH值應(yīng)為5.5～7.0,。 (7)標(biāo)準(zhǔn)緩沖液一般可保存2～3個(gè)月，但發(fā)現(xiàn)有渾濁,、發(fā)霉或沉淀等現(xiàn)象時(shí),不能繼續(xù)使用,。
PH計(jì)正確使用與維護(hù) 酸度計(jì)簡(jiǎn)稱pH計(jì)，由電極和電計(jì)兩部分組成,。使用中若能夠合理維護(hù)電極,、按要求配制標(biāo)準(zhǔn)緩沖液和正確操作電計(jì),可大大減小pH示值誤差，從而提高化學(xué)實(shí)驗(yàn),、醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性,。
一、正確使用與保養(yǎng)電極
目前實(shí)驗(yàn)室使用的電極都是復(fù)合電極,，其優(yōu)點(diǎn)是使用方便,，不受氧化性或還原性物質(zhì)的影響，且平衡速度較快,。使用時(shí),，將電極加液口上所套的橡膠套和下端的橡皮套全取下，以保持電極內(nèi)***溶液的液壓差,。下面就把電極的使用與維護(hù)簡(jiǎn)單作一介紹：
⒈復(fù)合電極不用時(shí),，可充分浸泡3M***溶液中。切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗。
⒉使用前,，檢查玻璃電極前端的球泡,。正常情況下，電極應(yīng)該透明而無裂紋,；球泡內(nèi)要充滿溶液,，不能有氣泡存在。
⒊測(cè)量濃度較大的溶液時(shí),，盡量縮短測(cè)量時(shí)間,，用后仔細(xì)清洗，防止被測(cè)液粘附在電極上而污染電極,。
⒋清洗電極后,，不要用濾紙擦拭玻璃膜，而應(yīng)用濾紙吸干, 避免損壞玻璃薄膜,、防止交叉污染,，影響測(cè)量精度。
⒌測(cè)量中注意電極的銀—氯化銀內(nèi)參比電極應(yīng)浸入到球泡內(nèi)氯化物緩沖溶液中,，避免電計(jì)顯示部分出現(xiàn)數(shù)字亂跳現(xiàn)象,。使用時(shí)，注意將電極輕輕甩幾下,。
⒍電極不能用于強(qiáng)酸,、強(qiáng)堿或其他腐蝕性溶液。
⒎嚴(yán)禁在脫水性介質(zhì)如無水乙醇,、重鉻酸鉀等中使用,。
二、標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的配制及其保存⒈pH標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)保存在干燥的地方,，如混合磷酸鹽pH標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)在空氣濕度較大時(shí)就會(huì)發(fā)生潮解,一旦出現(xiàn)潮解,pH標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)即不可使用,。
⒉配制pH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用二次蒸餾水或者是去離子水。如果是用于0.1級(jí)pH計(jì)測(cè)量,，則可以用普通蒸餾水,。
⒊配制pH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用較小的燒杯來稀釋，以減少沾在燒杯壁上的pH標(biāo)準(zhǔn)液,。存放pH標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的塑料袋或其它容器,，除了應(yīng)倒干凈以外，還應(yīng)用蒸餾水多次沖洗,，然后將其倒入配制的pH標(biāo)準(zhǔn)溶液中,，以保證配制的pH標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確無誤,。
⒋配制好的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液一般可保存2—3個(gè)月,，如發(fā)現(xiàn)有渾濁、發(fā)霉或沉淀等現(xiàn)象時(shí)，不能繼續(xù)使用,。
⒌堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在聚乙烯瓶中密閉保存,。防止二氧化碳進(jìn)入標(biāo)準(zhǔn)溶液后形成碳酸，降低其pH值,。
三,、pH計(jì)的正確校準(zhǔn)pH計(jì)因電計(jì)設(shè)計(jì)的不同而類型很多，其操作步驟各有不同,，因而pH計(jì)的操作應(yīng)嚴(yán)格按照其使用說明書正確進(jìn)行,。在具體操作中，校準(zhǔn)是pH計(jì)使用操作中的一重要步驟,。表1的數(shù)據(jù)是精度為0.01級(jí),、經(jīng)過計(jì)量檢定合格的pH計(jì)在未校準(zhǔn)時(shí)與校準(zhǔn)后的測(cè)量值，從中可以看出校準(zhǔn)的重要性,。

盡管pH計(jì)種類很多,，但其校準(zhǔn)方法均采用兩點(diǎn)校準(zhǔn)法，即選擇兩種標(biāo)準(zhǔn)緩沖液：一種是pH7標(biāo)準(zhǔn)緩沖液,，第二種是pH9標(biāo)準(zhǔn)緩沖液或pH4標(biāo)準(zhǔn)緩沖液,。先用pH7標(biāo)準(zhǔn)緩沖液對(duì)電計(jì)進(jìn)行定位，再根據(jù)待測(cè)溶液的酸堿性選擇第二種標(biāo)準(zhǔn)緩沖液,。如果待測(cè)溶液呈酸性,，則選用pH4標(biāo)準(zhǔn)緩沖液；如果待測(cè)溶液呈堿性,，則選用pH9標(biāo)準(zhǔn)緩沖液,。若是手動(dòng)調(diào)節(jié)的pH計(jì)，應(yīng)在兩種標(biāo)準(zhǔn)緩沖液之間反復(fù)操作幾次,，直至不需再調(diào)節(jié)其零點(diǎn)和定位（斜率）旋鈕,，pH計(jì)即可準(zhǔn)確顯示兩種標(biāo)準(zhǔn)緩沖液pH值。則校準(zhǔn)過程結(jié)束,。此后,，在測(cè)量過程中零點(diǎn)和定位旋鈕就不應(yīng)再動(dòng)。若是智能式pH計(jì),，則不需反復(fù)調(diào)節(jié),，因?yàn)槠鋬?nèi)部已貯存幾種標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的pH值可供選擇、而且可以自動(dòng)識(shí)別并自動(dòng)校準(zhǔn),。但要注意標(biāo)準(zhǔn)緩沖液選擇及其配制的準(zhǔn)確性,。智能式0.01級(jí)pH計(jì)一般內(nèi)存有三至五種標(biāo)準(zhǔn)緩沖液pH值，如哈希公司的sensION+PH1和WTW公司的PH3210型pH計(jì)等,。
其次,，在校準(zhǔn)前應(yīng)特別注意待測(cè)溶液的溫度,。以便正確選擇標(biāo)準(zhǔn)緩沖液,并調(diào)節(jié)電計(jì)面板上的溫度補(bǔ)償旋鈕,使其與待測(cè)溶液的溫度一致。不同的溫度下,，標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pH值是不一樣的,。如表2所示：

校準(zhǔn)工作結(jié)束后，對(duì)使用頻繁的pH計(jì)一般在48小時(shí)內(nèi)儀器不需再次定標(biāo),。如遇到下列情況之一,，儀器則需要重新標(biāo)定：
⑴溶液溫度與定標(biāo)溫度有較大的差異時(shí).
⑵電極在空氣中暴露過久，如半小時(shí)以上時(shí).
⑶定位或斜率調(diào)節(jié)器被誤動(dòng),；
⑷測(cè)量過酸（pH＜2）或過堿（pH＞12）的溶液后,；
⑸換過電極后；
⑹當(dāng)所測(cè)溶液的pH值不在兩點(diǎn)定標(biāo)時(shí)所選溶液的中間,，且距7pH又較遠(yuǎn)時(shí),。氧化反應(yīng)電位(又稱ORP)的定義氧化反應(yīng)電位(又稱ORP)是物質(zhì)氧化或還原性質(zhì)的一種表示。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,，用可接受或釋放電子的金屬電極,，即可測(cè)定該值。金屬電極可以使用鉑或金(Pt或Au),。電極材料必須是不與待測(cè)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的惰性金屬,。如果水溶液中含有氧化劑或還原劑，那末電子就進(jìn)行交換,。 在酸/堿反應(yīng)中是氫離子H+的交換,，而在其它化學(xué)反應(yīng)中是電子的交換。
上述過程簡(jiǎn)稱還原和氧化,，即氧化和還原反應(yīng),，氧化還原對(duì)于凈化時(shí)去除***，鉻酸鹽,，亞硝酸鹽非常重要,。凡是能釋放一個(gè)或多個(gè)電子的物質(zhì)稱之為還原劑，獲得電子的是氧化劑,。因此,，在還原反應(yīng)中電子數(shù)目增加，在氧化反應(yīng)中電子數(shù)目減少,。電導(dǎo)率是物質(zhì)傳送電流的能力,，是電阻率的倒數(shù)。在液體中常以電阻的倒數(shù)——電導(dǎo)來衡量其導(dǎo)電能力的大小,。水的電導(dǎo)是衡量水質(zhì)的一個(gè)很重要的指標(biāo),。它能反映出水中存在的電解質(zhì)的程度。根據(jù)水溶液中電解質(zhì)的濃度不同,，則溶液導(dǎo)電的程度也不同,。通過測(cè)定溶液的導(dǎo)電度來分析電解質(zhì)在溶解中的溶解度,。這就是電導(dǎo)儀的基本分析方法。 溶液的電導(dǎo)率與離子的種類有關(guān),。同樣濃度電解質(zhì)，它們的電導(dǎo)率也不一樣,。通常是強(qiáng)酸的電導(dǎo)率大,，強(qiáng)堿和它與強(qiáng)酸生成的鹽類次之，而弱酸和弱堿的電導(dǎo)率小,。因此,，通過對(duì)水的電導(dǎo)的測(cè)定，對(duì)水質(zhì)的概況就有了初步的了解,。
電導(dǎo)率
電阻率的倒數(shù)即稱之為電導(dǎo)率L,。在液體中常以電阻的倒數(shù)——電導(dǎo)來衡量其導(dǎo)電能力的大小。電導(dǎo)L的計(jì)算式如下式所示：
L=l/R=S/l
電導(dǎo)的單位用姆歐又稱西門子,。用S表示,，由于S單位太大。常采用毫西門子,，微西門子單位1S=103mS=106μS,。當(dāng)量電導(dǎo)
液體的電導(dǎo)僅說明溶液的導(dǎo)電性能與幾何尺寸間的關(guān)系，未體現(xiàn)出溶液濃度與電性能的關(guān)系,。為了能區(qū)分各種介質(zhì)組成溶液的導(dǎo)電性能,，必須在電導(dǎo)率的要領(lǐng) 引入濃度的關(guān)系，這就提出了當(dāng)量電導(dǎo)的概念,。
所謂的當(dāng)量電導(dǎo)就是指把1g當(dāng)量電解質(zhì)的溶液全部置于相距為1cm的兩板間的溶液的電導(dǎo),，符號(hào)“λ"。由于在電導(dǎo)率的基礎(chǔ)上引入了濃度的概念,。因此各種水溶液的導(dǎo)電來表示和比較了,。
在水質(zhì)監(jiān)測(cè)中，一般通過對(duì)溶液電導(dǎo)的測(cè)量可掌握水中所溶解的總無機(jī)鹽類的濃度指標(biāo),。
溫度對(duì)電導(dǎo)的影響
溶液的電阻是隨溫度升高而減小,，即溶液的濃度一定時(shí)，它的電導(dǎo)率隨著溫度的升高而增加,，其增加的幅度約為2%℃-1,。另外同一類的電解質(zhì)，當(dāng)濃度不同時(shí),，它的溫度系數(shù)也不一樣,。在低濃度時(shí)，電導(dǎo)率的溫度之間的關(guān)系用下式表示：
L1=L0[1+α(t-t0)+β(t-t0)2]由于第二項(xiàng)β(t-t0)2之值較小,，可忽略不計(jì),。在低溫時(shí)的電導(dǎo)率與溫度的關(guān)系可用以下近似值L1=L0[1+α(t-t0)]表示,，因此實(shí)際測(cè)量時(shí)必須加入溫度補(bǔ)償。電導(dǎo)的溫度系數(shù)
對(duì)于大多數(shù)離子,，電導(dǎo)率的溫度系數(shù)大約為+1.4%℃-1～3%℃-1對(duì)于H+和OH-離子,，電導(dǎo)率溫度系數(shù)分別為1.5%℃-1和 1.8%℃-1，這個(gè)數(shù)值相對(duì)于電導(dǎo)率測(cè)量的準(zhǔn)確度要求,，一般為1%或優(yōu)于1%,，是不容忽視的。
純水的電導(dǎo)率
即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子,，經(jīng)常說,，純水是電的不良導(dǎo)體，但是嚴(yán)格地說水仍是一種很弱的電解質(zhì),，它存在如下的電離平衡：H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH- 其平衡常數(shù)： KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14式中KW稱為水的離子積
[H+]2=[OH-]2=10-14
∴[H+]2=[OH-]2=10-7
lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6
=548.42S/cm.mol2
已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3
故原有假設(shè)為1的水分離子濃度只能達(dá)到0.99707,。實(shí)際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-]，那么離解后的[H+]和[OH-]電導(dǎo)率的總和KH2O用下式求出： KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42
=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1
∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9
=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm)
由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導(dǎo)為0.0547μS.cm-1,，電阻為18.3MΩ.cm(25℃),。
水的電導(dǎo)率的溫度系數(shù)在不同電導(dǎo)率范圍有不同的溫度系數(shù)。對(duì)于常用的1μS.cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1,。
大氣降水電導(dǎo)率的測(cè)定方法 
1.原理大氣降水的電阻隨溫度和溶解離子濃度的增加而減少,，電導(dǎo)是電阻的倒數(shù)。當(dāng)電導(dǎo)電極(通常為鉑電極或鉑黑電極)插入溶液中,，可測(cè)出兩電極間的電阻R,，根據(jù)歐姆定律，溫度壓力一定時(shí),，電阻與電極的間距L(cm)成正比,，與電極截面積A(cm2)成反比。即： 由于電極的L和A是固定不變的,，即是一常數(shù),，稱電導(dǎo)池常數(shù)，以Q表示,。其比例常數(shù)P叫電阻率,，P的倒數(shù)為電導(dǎo)率，以K表示,。
K＝Q／R ………………………………………(2)
式中：Q——電導(dǎo)池常數(shù),，cm－1；R——電阻,，Ω,， K——電導(dǎo)率，μs／cm,。
當(dāng)已知電導(dǎo)池常數(shù)Q,，并測(cè)出樣品的電阻值R后,，即可算出電導(dǎo)率。
2.試劑
2.1 水,，其電導(dǎo)率小于1μs／cm,。
2.2 標(biāo)準(zhǔn)***溶液：c(KCl)＝0.0100mo1／L。稱取0.7456g***(KC1,，105℃烘2h),，溶解于新煮沸的冷水中，于25℃定容到1000mL,。此溶液在25℃時(shí)電導(dǎo)率為1 413μs／cm。
3.儀器
3.1 電導(dǎo)率儀：誤差不超過1％,。
3.2 溫度計(jì)：能讀至0.1℃,。
3.3 恒溫水浴：25±0.2℃,。
4.步驟
4.1 電導(dǎo)池常數(shù)的測(cè)定
用0.0100mo1/L標(biāo)準(zhǔn)***溶液沖洗電導(dǎo)池三次,。將此電導(dǎo)池注滿標(biāo)準(zhǔn)溶液，放入恒溫水浴恒溫0.5h,。測(cè)定溶液電阻RKCL,。
用公式Q＝KRKCl計(jì)算電導(dǎo)池常數(shù)。對(duì)0.0100mol／L***溶液,，在25℃時(shí)K＝1413μs／cm,。
即：9＝1413RKCl
用水沖洗電導(dǎo)池，再用降水樣品沖洗數(shù)次后,，測(cè)定樣品的電阻Rs,。同時(shí)記錄樣品溫度。
5 分析結(jié)果的表述
5.1 計(jì)算
按式(3)計(jì)算樣品的電導(dǎo)率K(當(dāng)測(cè)試樣品溫度為25℃時(shí)),。
K＝Q／Rs＝1 413RKCl／Rs ……………………………………(3)
式中：RKCl——0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)***電阻,，Ω；
Rs——降水的電阻,，Ω,；
Q——電導(dǎo)池常數(shù)。
當(dāng)測(cè)定降水樣品溫度不是25℃時(shí),，應(yīng)按式(4)求出25℃的電導(dǎo)率,。
式中：Ks——25℃時(shí)電導(dǎo)率，μs／cm,；
Kt——測(cè)定時(shí)t溫度下電導(dǎo)率,，μs／cm；
α——各離子電導(dǎo)率平均溫度系數(shù),，取值為0.022,；
t——測(cè)定時(shí)溶液的溫度,，℃。