 2.4 密閉原理 充放電反應(yīng)可以下面方程式來(lái)表示∶ 陽(yáng)極 | | 電解液 | | 陰極 | | 放電 | | 陽(yáng)極 | | 電解液 | | 陰極 | PbO2 | + | 2H2SO4 | + | Pb | + | → ← | + | PbSO4 | + | 2H2O | + | PbSO4 | 二氧化鉛 | | 硫酸 | | 海棉狀鉛 | | 充電 | | 硫酸鉛 | | 水 | | 硫酸鉛 |
以往,,在電池經(jīng)充電完成後再過(guò)充電時(shí),,會(huì)導(dǎo)致電解液內(nèi)部之水進(jìn)行水解。而水解的結(jié)果會(huì)在陽(yáng)極部分產(chǎn)生氧氣,,而在陰極處產(chǎn)生氫氣,,而這些氣體會(huì)被釋放出,進(jìn)而造成電池內(nèi)部電解液減少,,而需要隨時(shí)補(bǔ)充水份,。 VRLA之密閉式電池被設(shè)計(jì)成在充飽時(shí)陰板不會(huì)為*充滿,,以至於沒(méi)有氫氣發(fā)生。陽(yáng)板則為*充飽,,所以有氧氣發(fā)生,。此時(shí)由陽(yáng)極所產(chǎn)生之氧氣會(huì)與陰極之海棉狀之鉛反應(yīng)轉(zhuǎn)變成一氧化鉛,而此時(shí)生成之一氧化鉛會(huì)與電解液內(nèi)之硫酸反應(yīng)再轉(zhuǎn)變成硫酸鉛,,而允許陰板部份放電,。換句話說(shuō),由陽(yáng)極所產(chǎn)生之氧氣并不釋出電池外部,,直接由陰板吸收了氧氣,,所以始終有一部份是未充電的,且陰板從未發(fā)生氫氣,。以上為此類密閉式電池避免水份散失之基本原理,。 此密閉原理可以下面方程式來(lái)表示∶ 陰極板(充電) | | 從陽(yáng)極板產(chǎn)生氧氣體 | | | 陰極板 | Pb | + | 1/2 O2 | ────→ | (PbO) | 海棉狀鉛 | | 氧氣 | | | 氧化鉛 | 電解液 | | 陰極板(充電) | 電解液 | | ↓ | H2O | + | PbSO4 ←─── | H2SO4 | + | (PbO) | 水 | | 硫酸鉛 | 硫酸 | | 氧化鉛 筣 |

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