從空氣中分離出來的。

由 氮元素的氧化態(tài)- 吉布斯自由能圖也可以看出,，除了NH 4 +離子外,，氧化數(shù)為0的N 2分子在圖中曲線的z低點，這表明相對于其它氧化數(shù)的氮的化合物來講的話,，N 2是熱力學(xué)穩(wěn)定狀態(tài)結(jié)構(gòu),。

氧化數(shù)為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO 3和N 2兩點的連線（圖中的虛線）的上方。因此,，這些化合物在 熱力學(xué)上是不穩(wěn)定的,，容易發(fā)生 歧化反應(yīng)。在圖中一的一個比N 2分子值低的是NH 4 +離子,。

正價氮呈酸性,，負價氮呈堿性。

由氮分子中三鍵鍵能很大,，不容易被破壞,，因此其化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下,， 氮氣可以和氫氣反應(yīng)生成氨,。

同時，由于氮分子N2的化學(xué)結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定,，氰根離子CN -和碳化鈣CaC 2中的C 2 2-和氮分子結(jié)構(gòu)相似,。

氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，占空氣體積分數(shù)約78%（氧氣約21%）,，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣,。氮氣是難液化的氣體。

氮氣在極低溫下會液化成無色液體,，進一步降低溫度時,，更會形成白色晶狀固體。在生產(chǎn)中,，通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣,。