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解析溶氧儀作原理標定方法

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解析溶氧儀作原理標定方法

 

作原理

 

  水中的氧含量可充分顯示水自凈的程度,。對于使用活化污泥的生物處理廠來說,了解曝氣池的氧含量非常重要,,污水中溶氧增加,,會促除厭氧微生物以外的生物活動,因而能去除揮發(fā)性物質(zhì)和易于自然氧化的離子,,使污水得到凈化,。

 

  測定氧含量主要有三種方法:自動比色分析和化學分析測量,順磁法測量,,電化學法測量,,熒光法。水中溶氧量般采用電化學法測量,。

 

  氧能溶于水,,溶解度取決于溫度、水表面的總壓,、分壓和水中溶解的鹽類,。大氣壓力越,水溶解氧的能力就越大,,其關(guān)系由亨利(Henry)定律和道爾頓(Dalton)定律確定,,亨利定律認為氣體的溶解度與其分壓成正比。

 

  氧量測量傳感器由陰(常用金和鉑制成)和帶電流的反電(銀),、無電流的參比電(銀)組成,,電浸沒在電解質(zhì)如KClKOH中,傳感器有隔膜覆蓋,,覆膜將電和電解質(zhì)與被測量的液體分開,,只有溶解氣體能滲透覆膜,因此保護了傳感器,,既能防止電解質(zhì)逸出,,又可防止外來物質(zhì)的侵人而導致污染和毒化。

 

  向反電和陰之間施加化電壓,,假如測量元件浸人在有溶解氧的水中,,氧會通過隔膜擴散,出現(xiàn)在陰上(電子過剩)的氧分子就會被還原成氫氧根離子[OH-],。電化學當量的氯化銀沉淀在反電上(電子不足),,對于每個氧分子,陰放出4個電子,,反電接受電子,,形成電流:4Ag+4Cl-=4AgCl+4e-

 

  電流的大小與被測污水的氧的分壓成正比,,該信號連同傳感器上熱電阻測出的溫度信號被送人變送器,,利用傳感器中存儲的含氧量和氧分壓、溫度之間的關(guān)系曲線計算出水中的含氧量,,然后轉(zhuǎn)化成標準信號輸出,。參比電的能是確定陰電位。

 

  標定方法

 

  溶氧儀般可采用標準液標定或現(xiàn)場取樣標定,。

 

  (1)溶氧儀標準溶液標定法:標準溶液標定般采用兩點標定,,即零點標定和量程標定。零點標定溶液可采用2%Na2SO3溶液,。量程標定溶液可根據(jù)儀表測量量程選擇4 M KCl溶液(2 mg/L);50%的甲醇溶液(21.9 mg/L),。

 

  (2)溶氧儀現(xiàn)場取樣標定法(Winkler):在溶氧儀實際使用中,,多采用Winkler方法對溶解氧分析儀行現(xiàn)場標定,。使用該方法時存在兩種情況:取樣時儀表讀數(shù)為M1,,化驗分析值為A,,對儀表行標定時儀表讀數(shù)仍為M1,,這時只須調(diào)整儀表讀數(shù)等于A即可;取樣時儀表讀數(shù)為M1,,化驗分析值為A,,對儀表行標定時儀表讀數(shù)改變?yōu)?/span>M2,這時就不能將調(diào)整儀表讀數(shù)等于A,,而應(yīng)將儀表讀數(shù)調(diào)整為1MA×M2


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