無錫美耀PH在線分析儀

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H2O+ H2O=H3O+ OHˉ,，由于水合氫離子(H3O)的濃度是與氫離子(H)濃度等同看待,，上式可以簡化成下述常用的形式:

H2O=H+ OHˉ

此處正的氫離子，人們在化學(xué)中表示為"H離子"或"氫核",。水合氫核表示為"水合氫離子",。負的氫氧根離子稱為"氫氧化物離子"。

利用質(zhì)量作用定律,，對于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示:

K=H3O×OH----H2O

由于水只有極少量被離解,，因此水的質(zhì)量摩爾濃度實際為一常數(shù),，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

KW=K×H2O KW= H3O·OH-=10·10=10mol/l(25℃)

也就是說對于一升純水在25℃時存在10摩爾H3O離子和10摩爾OHˉ離子,。

在中性溶液中,，氫離子H和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10mol/l。如:

假如有過量的氫離子H,，則溶液呈酸性,。酸是能使水溶液中的氫離子H游離的物質(zhì)。同樣,，如果使OHˉ離子游離,，那么溶液就是堿性的。所以,，給出H值就足以表示溶液的特性,，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負冪指數(shù)進行運算,，生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替,，并定義為"pH值"。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對數(shù)負值,。即pH=-log[H],。