科士達蓄電池6-FM-65 規(guī)格及參數(shù)

1．電池的充/放原理：

鉛酸蓄電池的根本電極反響是鉛（Pb）和二價鉛（Pb2 ）及四價鉛（Pb4 ）之間的轉化,。

放電過程：負極：Pb→Pb2 正極：Pb4 →Pb2 （

（ ） PbO2 3H HSO4 － 2e 放<═══>充 PbSO4 2H2

電子得失為：負失正得即負氧化正復原

充電過程：負極：Pb2 →Pb正極：Pb2 → Pb4

（－）Pb HSO4 － 放<═══>充 PbSO4 H＋ 2e

　電子得失為：負得正失即負復原正氧化

電池的充放電反響

電池總反響：Pb 2H 2HSO4— PbO2放<═══>充PbSO4 2H2O PbSO4

2．VRLA電池的密封原理：

（1）電池內(nèi)部氣體發(fā)作的因素：

電池在過充電時電池分解水,，正極發(fā)作O2,，負極發(fā)作H2

　　　　　　　　 正極板柵腐蝕的一起發(fā)作H2

電池自放電時正極發(fā)作O2，負極發(fā)作H2

（2）氧復合原理（氧循環(huán)原理）：

電池在充電過程中,，正極除了有PbSO4轉變?yōu)镻bO2以外,，還有氧分出反響，特別是電池的充電后期,，當電池容量到達80%時,，氧的分出反響更為劇烈，南北極的氣體分出反響如下：

（ ）2H2O → O2 4H 4e　　　　　　　　　 (--) 2H 2e → H2

關于浮充運用的VRLA電池,，即使是浮充電流很小,，但在長時刻浮充狀況下，除浮充電流一有些用于電池自放電生成的PbSO4轉為正負極活性物資以外,，不避免的,，浮充電流另一有些則用于水的電解，使正極分出氧氣,，負極分出氫氣,。

氧和氫氣的發(fā)作使電池內(nèi)部失水，電解液密度發(fā)作變化,，也使電池難以密封,。從鉛酸蓄電池誕生以來，大家都一直在尋求電池的密封,，以此削減對電池的保護,。VRLA電池的出現(xiàn)，完結了電池的密封,，電池密封的關鍵技能是氧在電池內(nèi)部的再復合完結氧的循環(huán),，以及選用AGM隔板吸收電解液，使電池內(nèi)部沒有活動的電解液,，氧的復合原理

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