復華蓄電池GFM-300規(guī)格及參數(shù)

復華蓄電池GFM-300在化學電池
復華蓄電池GFM-300在化學電池中,，化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苁强侩姵貎?nèi)部自發(fā)進行氧化,、還原等化學反應的結(jié)果，這種反應分別在兩個電極上進行,。負極活性物質(zhì)由電位較負并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的還原劑組成,，如鋅、鎘,、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等,。正極活性物質(zhì)由電位較正并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的氧化劑組成,，如二氧化錳、二氧化鉛,、氧化鎳等金屬氧化物,，氧或空氣，鹵素及其鹽類,，含氧酸及其鹽類等,。電解質(zhì)則是具有良好離子導電性的材料，如酸,、堿,、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液,、熔融鹽或固體電解質(zhì)等,。當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓）,，但沒有電流,，存儲在電池中的化學能并不轉(zhuǎn)換為電能。當外電路閉合時,，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路,。同時在電池內(nèi)部，由于電解質(zhì)中不存在自由電子,，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質(zhì)與電解質(zhì)界面的氧化或還原反應,，以及反應物和反應產(chǎn)物的物質(zhì)遷移。電荷在電解質(zhì)中的傳遞也要由離子的遷移來完成,。因此,，電池內(nèi)部正常的電荷傳遞和物質(zhì)傳遞過程是保證正常輸出電能的必要條件。充電時,，電池內(nèi)部的傳電和傳質(zhì)過程的方向恰與放電相反,；電極反應必須是可逆的，才能保證反方向傳質(zhì)與傳電過程的正常進行,。因此,，電極反應可逆是構(gòu)成蓄電池的必要條件。G為吉布斯反應自由能增量（焦）,；F為法拉第常數(shù)=96500庫=26.8安·小時,；n為電池反應的當量數(shù)。這是電池電動勢與電池反應之間的基本熱力學關(guān)系式,，也是計算電池能量轉(zhuǎn)換效率的基本熱力學方程式,。實際上，當電流流過電極時,，電極電勢都要偏離熱力學平衡的電極電勢,，這種現(xiàn)象稱為極化,。電流密度（單位電極面積上通過的電流）越大，極化越嚴重,。極化現(xiàn)象是造成電池能量損失的重要原因之一,。

復華蓄電池GFM-300規(guī)格及參數(shù)

極化的原因有三：

①由電池中各部分電阻造成的極化稱為歐姆極化；

②由電極－電解質(zhì)界面層中電荷傳遞過程的阻滯造成的極化稱為活化極化,；

③由電極－電解質(zhì)界面層中傳質(zhì)過程遲緩而造成的極化稱為濃差極化,。減小極化的方法是增大電極反應面積,、減小電流密度,、提高反應溫度以及改善電極表面的催化活性。