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美國EXTECH艾示科pH計(jì),，是指用來測(cè)定溶液酸堿度值的儀器,。pH計(jì)是利用原電池的原理工作的,，原電池的兩個(gè)電極間的電動(dòng)勢(shì)依據(jù)能斯特定律,，既與電極的自身屬性有關(guān),，還與溶液里的氫離子濃度有關(guān)。原電池的電動(dòng)勢(shì)和氫離子濃度之間存在對(duì)應(yīng)關(guān)系,，氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)即為pH值,。pH計(jì)是一種常見的分析儀器，廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè),、環(huán)保和工業(yè)等領(lǐng)域,。土壤pH值是土壤重要的基本性質(zhì)之一。在pH測(cè)定過程中應(yīng)考慮待測(cè)溶液溫度及離子強(qiáng)度等因素,。
 

什么是pH,？pH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強(qiáng),、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質(zhì)中氫離子的活性,。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性,、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的,，但不是沒有離子,，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，在與水分子水合作用以前,，氫核不是以自由態(tài)存在,。

H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ，由于水合氫離子（H3O+）的濃度是與氫離子（H+）濃度等同看待,，上式可以簡化成下述常用的形式：
H2O=H+ + OHˉ
此處正的氫離子,，人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”,。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”,。

利用質(zhì)量作用定律，對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：
K=H3O+×OH-————H2O
由于水只有極少量被離解,，因此水的質(zhì)量摩爾濃度實(shí)際為一常數(shù),，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25℃)
也就是說對(duì)于一升純水在25℃時(shí)存在10－7摩爾H3O+離子和10－7摩爾OHˉ離子,。

在中性溶液中,，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/l。如：
假如有過量的氫離子H+,，則溶液呈酸性,。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。同樣,，如果使OHˉ離子游離,，那么溶液就是堿性的。所以,，給出H+值就足以表示溶液的特性,，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負(fù)冪指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算,，生物學(xué)家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替,，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值,。即pH=-log[H+],。

因此，pH值是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù)：
改變50m的水的pH值,，從pH2到pH3需要500L漂白劑,。然而,，從pH6到pH7只需要50L的漂白劑。
測(cè)量pH值的方法很多,，主要有化學(xué)分析法,、試紙法、電位法?，F(xiàn)主要介紹電位法測(cè)得pH值,。

電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個(gè)系統(tǒng),，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能,。此電池的電壓被稱為電動(dòng)勢(shì)（EMF）。此電動(dòng)勢(shì)（EMF）由二個(gè)半電池構(gòu)成,，其中一個(gè)半電池稱作指示電極,，它的電位與特定的離子活度有關(guān)，如H+,；另一個(gè)半電池為參比半電池,，通常稱作參比電極，它一般是測(cè)量溶液相通,，并且與測(cè)量儀表相連,。

例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成,，在導(dǎo)線和溶液的界面處,，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程,，并形成一定的電位差,。失去電子的銀離子進(jìn)溶液。當(dāng)沒有施加外電流進(jìn)行反充電,，也就是說沒有電流的話,，這一過程終會(huì)達(dá)到一個(gè)平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位,。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為類電極,。

此電位的測(cè)量是相對(duì)一個(gè)電位與鹽溶液的成分無關(guān)的參比電極進(jìn)行的。這種具有獨(dú)立電位的參比電極也被稱為第二電極,。對(duì)于此類電極,，金屬導(dǎo)線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/Agcl）,，并且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質(zhì)溶液中,。此時(shí)半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度。
 

此二種電極之間的電壓遵循能斯特（NERNST）公式：
能斯特公式
能斯特公式
式中：E—電位
E0—電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓
R—氣體常數(shù)（8.31439焦耳/摩爾和℃）
T—開氏溫度（例：20℃相當(dāng)于（273.15+20）293.15開爾文）
F—法拉第常數(shù)（96493庫化/當(dāng)量）
n—被測(cè)離子的化合價(jià)（銀=1,，氫=1）
ln（aMe）—離子活度aMe的對(duì)數(shù)
 

標(biāo)準(zhǔn)氫電極是所有電位測(cè)量的參比點(diǎn),。標(biāo)準(zhǔn)氫電極是一根鉑絲,，用電解的方法鍍（涂覆）上氯化鉑，并且在四周充入氫氣（固定壓力為1013hpa）構(gòu)成的,。
將此電極浸入在25℃時(shí)H3O+離子含量為1mol/l溶液中便形成電化學(xué)中所有電位測(cè)量所參照的半電池電位或電極電位,。其中氫電極作為參比電極在實(shí)踐中很難實(shí)現(xiàn)，于是使用第二類電極做為參比電極,。其中常用的便是銀/氯化銀電極,。該電極通過溶解的AgCl對(duì)于氯離子濃度的變化起反應(yīng)。

此參比電極的電極電位通過飽和的kcl貯池（如：3mol/l kcl）來實(shí)現(xiàn)恒定,。液體或凝膠形式的電解質(zhì)溶液通過隔膜與被測(cè)溶液相連通,。

利用上述的電極組合—銀電極和Ag/AgCl參比電極可以測(cè)量膠片沖洗液中的銀離子含量。也可以將銀電極換成鉑或金電極進(jìn)行氧化還原電位的測(cè)量,。例如：某種金屬離子的氧化階段,。

常用的pH指示電極是玻璃電極。它是一支端部吹成泡狀的對(duì)于pH敏感的玻璃膜的玻璃,。管內(nèi)充填有含飽和AgCl的3mol/l kcl緩沖溶液,，pH值為7。存在于玻璃膜二面的反映pH值的電位差用Ag/AgCl傳導(dǎo)系統(tǒng),，如第二電極,，導(dǎo)出。pH復(fù)合電極和pH固態(tài)電極

此電位差遵循能斯特公式：
能斯特公式
能斯特公式
將E0,、R,、T（298.15K即25℃）等數(shù)值代入上式既得：
E=59.16mv/25℃ per pH （式中已將ln（H3O+）轉(zhuǎn)化為pH）
式中R和F為常數(shù)，n為化合價(jià),，每種離子都有其固定的值,。對(duì)于氫離子來講n=1。溫度“T”做為變量,，在能斯特公式中起很大作用,。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大,。

對(duì)于每1℃的溫度變大,，將引起電位0.2mv/per pH變化。用pH值來表示則每1℃第1pH變化0.0033pH值,。

這也就是說：對(duì)于20～30℃之間和7pH左右的測(cè)量不需要對(duì)溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償,；而對(duì)于溫度>30℃或<20℃和pH值>8或6的應(yīng)用場(chǎng)合則必須對(duì)溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償。
工業(yè)pH計(jì),，是一種常用的工業(yè)儀器設(shè)備,，主要用來精密測(cè)量液體介質(zhì)的酸堿度值。以及安裝、清洗,、抗干擾等等問題的考慮,。

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