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ph值計(jì)算方法：

單一溶液pH的計(jì)算方法：

1、強(qiáng)酸

cmol·L－1HnA強(qiáng)酸溶液,，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc,。

2、強(qiáng)堿

cmol·L－1B（OH）n強(qiáng)堿溶液,，c（OH－）＝ncmol·L－1,，

n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。

混合溶液pH的計(jì)算方法如下圖：

 

其中［H＋］指的是溶液中氫離子的活度（有時(shí)也被寫為［H3O＋］,，水合氫離子活度）,，單位為摩爾／升，在稀溶液中,，氫離子活度約等于氫離子的濃度,，可以用氫離子濃度進(jìn)行近似計(jì)算。

擴(kuò)展資料：

1,、在25°C下,，pH＝7的水溶液（如：純水）為中性，這是因?yàn)樗?5°C下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10−14,，且兩種離子的濃度都是1×10−7mol／L,。

2、pH小于7說明H＋的濃度大于OH−的濃度,，故溶液酸性強(qiáng),，而pH大于7則說明H＋的濃度小于OH−的濃度，故溶液堿性強(qiáng),。所以pH愈小,，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大,，溶液的堿性也就愈強(qiáng),。

3,、在非水溶液或25°C的條件下，pH＝7可能并不代表溶液呈中性,，這需要通過計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)決定pH為中性的值,。如373K（100℃）的溫度下，水的離子積常數(shù)為5．5×10−13,，即pH約為6．13,，此時(shí)為中性溶液。