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  滴定分析法是將一種標準溶液滴加到被測物質(zhì)的溶液中,，直到所加試劑與被測物質(zhì)按化學計量關(guān)系定量反應(yīng)為止,，然后根據(jù)所加標準溶液與被測物質(zhì)的濃度和體積計算出被測物質(zhì)的含量的分析方法,。

1、直接滴定法：凡能滿足滴定分析要求的反應(yīng)都可用標準滴定溶液直接滴定被測物質(zhì),。例如用NaOH標準滴定溶液可直接滴定HCl,、等試樣。

2,、返滴定法：返滴定法（又稱回滴法）是在待測試液中準確加入適當過量的標準溶液,，待反應(yīng)wan 全后，再用另一種標準溶液返滴剩余的第一種標準溶液,，從而測定待測組分的含量,。

這種滴定方式主要用于滴定反應(yīng)速度較慢或反應(yīng)物是固體，加入符合計量關(guān)系的標準滴定溶液后,，反應(yīng)常常不能立即完成的情況,。例如，鋁離子與EDTA（一種配位劑）溶液反應(yīng)速度慢,，不能直接滴定,，可采用返滴定法

3、置換滴定法：置換滴定法是先加入適當?shù)脑噭┡c待測組分定量反應(yīng),，生成另一種可滴定的物質(zhì)，再利用標準溶液滴定反應(yīng)產(chǎn)物,，然后由滴定劑的消耗量,，反應(yīng)生成的物質(zhì)與待測組分等物質(zhì)的量的關(guān)系計算出待測組分的含量。

這種滴定方式主要用于因滴定反應(yīng)沒有定量關(guān)系或伴有副反應(yīng)而無法直接滴定的測定,。例如,，用重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉溶液的濃度時，就是以一定量的重鉻酸鉀在酸性溶液中與過量的KI作用,，析出相當量的碘,，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定析出的碘,，進而求得硫代硫酸鈉溶液的濃度,。

4、間接滴定法：某些待測組分不能直接與滴定劑反應(yīng),，但可通過其它的化學反應(yīng),，間接測定其含量。例如,，溶液中鈣離子幾乎不發(fā)生氧化還原的反應(yīng),，但利用它與草酸根離子作用形成草酸鈣沉淀，過濾洗凈后，加入硫酸使其溶解,，用高錳酸鉀標準滴定溶液滴定草酸根離子,，就可間接測定鈣離子含量。