使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰,、陽兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過程叫做電解,。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做
電解池或電解槽。
當(dāng)離子到達(dá)電極時,，失去或獲得電子,，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理：
陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（得電子發(fā)生還原反應(yīng)）
陽極：與電源正極相連的電極,。（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)）
電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)總方程式的書寫：
陽極發(fā)生失電子的反應(yīng),，粒子的放電順序為：活性電極材料S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F- 陰極發(fā)生得電子的反應(yīng)，粒子的放電順序為：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，注意：在書寫電極反應(yīng)式時,，我們可以用實際放電的離子表示(也可用弱電解質(zhì)分子表示放電微粒),；但在書寫電解反應(yīng)總方程式時，如果放電離子來自弱電解質(zhì),，則用弱電解質(zhì)的分子式來表示,。
比如：電解NaCl溶液時，陽極反應(yīng)式：2Cl-－2e-＝Cl2↑,；陰極反應(yīng)式：2H++2e-＝H2↑（也可寫成：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）,。整合兩電極反應(yīng)式，得電解反應(yīng)總方程式時,，不可寫成：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑,，因2H+來自弱電解質(zhì)，應(yīng)為：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-,。
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